氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)“维生素C可以将食物中的
转化为
”，说明维生素C具有_____ (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)
常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：
_____
_____
_____
_____
_____
_____
①配平上述氧化还原反应_____ 。
②该反应中，氧化剂是_____ (填化学式)，被氧化的元素是_____ (填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备
的反应为
①该反应中的还原产物是_____ (写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为_____ 。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_____ 。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(
)，需要将其转化为
除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____ (填序号)
A．
B．
C．KI D．
(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为
，向
溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_____ 。
(1)“维生素C可以将食物中的
转化为”，说明维生素C具有(2)
常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：_____
_________________________①配平上述氧化还原反应
②该反应中，氧化剂是
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备
的反应为①该反应中的还原产物是
分子，转移电子的数目为②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目
③
在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是A．
B． C．KI D．(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为
，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为
更新时间：2023-07-05 09:47:22
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填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】肼(N2H4)和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，下图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程（肼能与水混溶，形成稳定的N2H4•H2O）:
回答下列问题:
(1)NaNO2中N的化合价为_______ 。
(2)写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式:______________ 。
(3)由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为________________ 。
(4)亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氮化合物和水，生成的钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____ ；该反应中的氧化产物是___________________ 。
(5)已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为_______ (填化学式)；使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为___________ ；已知，NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时，NaNO2 与另一钠盐通过_____ (填操作名称)被分离。
回答下列问题:
(1)NaNO2中N的化合价为
(2)写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式:
(3)由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为
(4)亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氮化合物和水，生成的钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(5)已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为
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【推荐2】回答下列问题
(1)铁合金的硬度比各成分硬度___________ 。(填“大”，“小”或“不变”)
(2)向50mL沸水中加入5~6滴饱和
溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用___________ 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(3)NaHCO3固体溶于水的电离方程式为___________ 。
(4)已知：Ⅰ.
；Ⅱ.
。可推知
、、
氧化性由强到弱为___________ 。
(5)Al2O3是碱性氧化物吗？___________ (填“是”或“不是”)。
(6)饮用水中的NO
对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O
请回答下列问题：
①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________ 。
②上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为：___________ 。
(1)铁合金的硬度比各成分硬度
(2)向50mL沸水中加入5~6滴饱和
溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用(3)NaHCO3固体溶于水的电离方程式为
(4)已知：Ⅰ.
；Ⅱ.。可推知、、氧化性由强到弱为(5)Al2O3是碱性氧化物吗？
(6)饮用水中的NO
对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O请回答下列问题：
①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：
②上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为：
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(0.65)
解题方法
【推荐3】有下列物质：①氢氧化钡固体 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铜 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是_________ 。
(2)属于电解质的是_________ 。
(3)属于非电解质的是_________ 。
(4)②在水溶液中的电离方程式为_________ ①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_________ 。
(5)写出物质①和④在水中反应的离子反应方程式：_________ 。
(6)③与⑥可以发生如下反应，请配平方程：_________ 。
_________Cu+_________HNO3(浓)=_________Cu(NO3)2+_________NO2↑+_________H2O
回答下列问题：
I.还原剂是_________ 还原产物是_________
II.当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为_________ g。
III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_________ 。
(1)上述状态下可导电的是
(2)属于电解质的是
(3)属于非电解质的是
(4)②在水溶液中的电离方程式为
(5)写出物质①和④在水中反应的离子反应方程式：
(6)③与⑥可以发生如下反应，请配平方程：
_________Cu+_________HNO3(浓)=_________Cu(NO3)2+_________NO2↑+_________H2O
回答下列问题：
I.还原剂是
II.当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为
III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目
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(0.65)
【推荐1】选择性催化还原法(SCR)是指在一定温度和催化剂下，适当通入空气，以氨为还原剂，将氮氧化物转化为无毒气体。_____ 。
2．此法仅限于低硫煤烟气脱硝，中高硫煤产生的高浓度二氧化硫会影响脱硝速率，可能的原因是_____ 。
2．此法仅限于低硫煤烟气脱硝，中高硫煤产生的高浓度二氧化硫会影响脱硝速率，可能的原因是
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(0.65)
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【推荐2】依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ.有两种含氧物质：、
(1)其中氧元素的化合价分别为_______ 价_______ 价
(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的作用。请完成下表内容。
(3)由
、
的名称可推知的名称为_______ 。
(4)写出与反应的化学方程式_______ ，与一样，也可以做供氧剂。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食
会导致血红蛋白中的转化为而中毒。
(5)误食后可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填序号)。
(6)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，300克15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠_______ 千克。
(7)亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出此反应的电子得失和数目_______ 。
Ⅰ.有两种含氧物质：
、(1)其中氧元素的化合价分别为
(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的
作用。请完成下表内容。| 序号 | 化学反应方程式 | 作用 |
| ① |  | |
| ② | 作氧化剂 | |
| ③ | 是氧化还原反应，但既不作氧化剂，又不作还原剂 | |
| ④ | 既作氧化剂，又作还原剂 |
、的名称可推知的名称为(4)写出
与反应的化学方程式与一样，也可以做供氧剂。Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食
会导致血红蛋白中的转化为而中毒。(5)误食
后可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填序号)。| A．被还原 | B．维生素C被还原，表现出还原性 |
C．还原性：维生素 | D．是还原剂 |
(7)亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出此反应的电子得失和数目
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【推荐3】氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石(KNO3)、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。在该反应中，氧化剂是_______ ，还原剂是_______ ，氧化产物是_______ ，还原产物是_______ 。
(2)水是生命之源，在常温常压下为无色无味液体，作为一种化学物质，水也会参与很多化学反应，如：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②3NO2+H2O=2HNO3+NO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2H2O=2H2↑+O2↑
以上反应中，H2O只作氧化剂的是_______ ；H2O只作还原剂的是_______ ；H2O既作氧化剂，又作还原剂的是_______ ；H2O既不作氧化剂，又不作还原剂的是_______ 。
(3)高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气(Cl2)：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①已知KMnO4和MnCl2皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式_______ ；
②抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______ ；
③其中，氧化剂和还原剂的个数比为_______ 。
④在酸性溶液中，氧化性：KMnO4_______ Cl2(填大于或小于)。
(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2的化学方程式：_______ 。
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石(KNO3)、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。在该反应中，氧化剂是
(2)水是生命之源，在常温常压下为无色无味液体，作为一种化学物质，水也会参与很多化学反应，如：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②3NO2+H2O=2HNO3+NO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2H2O=2H2↑+O2↑
以上反应中，H2O只作氧化剂的是
(3)高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气(Cl2)：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①已知KMnO4和MnCl2皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式
②抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目
③其中，氧化剂和还原剂的个数比为
④在酸性溶液中，氧化性：KMnO4
(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2的化学方程式：
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【推荐1】NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
(1)下列说法正确的是__________ 。
A.解毒剂美蓝应该具有氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
(2)已知NaNO2 能发生如下反应：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O，从上述反应推知__________ 。
A.氧化性：I2＞NaNO2 B.氧化性：NaNO2＞HI
C.还原性：HI＞NO D.还原性：I2＞HI
当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______ L。
(3)根据上述反应可用试纸和生活中常见的物质进行实验，鉴别NaNO2和NaCl ，现供选用的物质有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有___________ （填序号）。
(4)某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是_________ （填序号）。
(1)下列说法正确的是
A.解毒剂美蓝应该具有氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
(2)已知NaNO2 能发生如下反应：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O，从上述反应推知
A.氧化性：I2＞NaNO2 B.氧化性：NaNO2＞HI
C.还原性：HI＞NO D.还原性：I2＞HI
当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是
(3)根据上述反应可用试纸和生活中常见的物质进行实验，鉴别NaNO2和NaCl ，现供选用的物质有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有
(4)某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是
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【推荐2】已知反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
(1)反应ⅰ中，做氧化剂的是___________ ，氯元素的化合价___________ (填“升高”或“降低”)。在该反应中，若消耗了1mol，生成
___________ mol，转移电子的物质的量为___________ mol。
(2)依据ⅰ、ⅱ、ⅲ判断，物质氧化性由强到弱的顺序是___________ 。
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
(1)反应ⅰ中，做氧化剂的是
，生成(2)依据ⅰ、ⅱ、ⅲ判断，物质氧化性由强到弱的顺序是
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【推荐3】（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是______________________ ；
②Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________ ；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________ 。
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________ ．
②向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量盐酸，出现的实验现象为：___________________________
①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是
②Ⅱ中发生反应的离子方程式为
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式
②向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量盐酸，出现的实验现象为：
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【推荐1】已知反应：①
②
③
④
⑤
(1)上述反应中，属于置换反应的是___________ (填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是___________ 。
(2)反应②中氧化剂是___________ (填化学式，下同)；反应③中氧化产物是___________ 。
(3)在反应④中，每生成1个
分子时，转移的电子数为___________ 。
(4)在反应⑤中，氧化剂与还原剂的质量之比为___________ (填最简整数比)。
②
③
④
⑤
(1)上述反应中，属于置换反应的是
(2)反应②中氧化剂是
(3)在反应④中，每生成1个
分子时，转移的电子数为(4)在反应⑤中，氧化剂与还原剂的质量之比为
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名校
【推荐2】现有下列六种物质：
①液态HCl②
溶液③KOH固体④
⑤熔融
⑥
胶体⑦
，请回答下列问题。
(1)上述物质中，属于电解质的是_______ ；(填写物质的序号，下同)；属于非电解质的是_______ ；在题中状态下既是电解质又能导电的是_______ ；写出的电离方程式：_______ 。
(2)②与少量
溶液反应的离子方程式为：_______ 。
(3)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备气体的反应原理如下：
_______
_______
_______
_______
_______
_______NaCl
配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目(单线桥)_______ 。
(4)该反应中，被还原的元素是_______ ；转移1mol电子时，生成气体的物质的量是_______ 。
①液态HCl②
溶液③KOH固体④⑤熔融⑥胶体⑦，请回答下列问题。(1)上述物质中，属于电解质的是
的电离方程式：(2)②与少量
溶液反应的离子方程式为：(3)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备
气体的反应原理如下：_______
___________________________________NaCl配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目(单线桥)
(4)该反应中，被还原的元素是
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