3 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：

已知：
①具有强氧化性。
②，。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________；浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)①“除钙镁”后，滤液中时，___________。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是___________。
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：]

经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为___________。

6 . 常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。

已知：
①制备二甲基亚砜的反应原理为。
②二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为和。
③微热易分解为NO、和。
实验过程：将仪器A中制得的气体通入15.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60∼80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
(1)通入的目的是___________；仪器B的名称为___________，其中盛放的试剂可能是___________(填字母)。
a．碱石灰       b．       c．硅胶
(2)冷凝管进出水的方向___________(填“上进下出”或“下进上出”)，制备二甲基亚砜时采用水浴加热，该方法的优点是___________。
(3)二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为___________。
(4)NaOH溶液吸收尾气中NO和生成亚硝酸盐的化学方程式为___________。
(5)本实验的产率是___________%(保留2位小数)。

7 . 某科研小组模拟工业尿素法生产硫酸肼()，并测量其纯度。具体方案为：在尿素溶液中逐滴滴入次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，用硫酸吸收肼制备硫酸肼。制备实验装置如下：

已知：
①肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解；
②硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂；
③密度：(硫酸肼)>(二氯乙烷)>(稀硫酸)。
根据要求，回答下列问题：
(1)盛装尿素溶液的装置名称为___________；实验开始时装置B中肼不足量时可以得到酸式盐，该盐的化学式为___________。
(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为___________。
(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为___________。
(4)装置B中二氯乙烷的作用为：①防倒吸；②___________。使用冰水浴的作用为___________。
(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列洗涤剂(填字母)___________。

A．冷水

B．热水

C．无水乙醇

D．饱和食盐水

(6)测定产品中硫酸肼的质量分数。称取m g所得晶体溶于水，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用c 的碘标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。
①滴定终点的现象是___________。
②滴定终点平均消耗标准溶液V mL，产品中硫酸肼质量分数的表达式为___________%。

8 . 五氧化二钽(Ta₂O₅)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为NaTaO₃、SiO₂以及少量的FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等)为原料制备Ta₂O₅的工艺流程如图所示：

已知：H₂TaF₇是弱酸。回答下列问题：
(1)“酸溶”时，Fe₂O₃发生反应的基本反应类型为___________，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。
(3)常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的，是否沉淀完全？___________(请写出简要步骤)。已知：常温下，，溶液中离子浓度小于或等于时可视为沉淀完全。
(4)“浸钽”时，加入4g/L的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示，浸出的最佳温度为___________℃“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO₃，写出“浸钽”时生成H₂TaF₇的离子方程式：___________。

(5)“沉钽”时，生成，反应化学方程式为___________。

10 . 高锰酸钾在化工生产、医药、水处理等诸多领域有重要应用。某学习小组在实验室中制备少量的步骤如下：
①向图1铁坩埚中加入KOH和，不断搅拌下小火加热至熔融；

②继续向熔融物中逐渐加入适量，并不断搅拌、加热充分反应，制得墨绿色固体；
③坩埚冷却至室温后，将所得固体研细、移至烧杯，依次用适量蒸馏水、KOH稀溶液浸取，合并浸取液；
④将浸取液移至图2装置B中，通入至溶液pH为10～11之间时停止实验；
⑤将装置B中所得悬浊液过滤、洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并后蒸发浓缩、降温结晶、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。
已知：相同温度下，的溶解度大于的溶解度。
回答下列问题，
(1)步骤①中用铁坩埚和粗铁丝代替陶瓷和玻璃仪器的原因为_______。
(2)步骤②制备反应中的还原产物为KCl，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)步骤④中，测定溶液的pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液并滴到pH试纸中央，一段时间后应观察pH试纸湿润环的_______(填“中央”或“边缘”)颜色并与标准比色卡对比；发生反应同时生成和的离子方程式为_______；该步骤中，不宜通入足量将转化为的原因为_______。
(4)步骤⑤蒸发浓缩至_______(填现象)时再降温结晶。
(5)测定产品纯度：准确称量m g产品(混有少量)，溶于水配成溶液、酸化，用c 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V mL。标准溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)_______滴定管中；产品中的质量分数为_______(用含c、V、m的代数式表示)，若达到滴定终点时俯视读数，会导致所测结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。