解题方法
1 . 雷雨天转化为的流程为:
(1)转化为NO的化学方程式是“_____ 。”
(2)NO转化为的化学方程式是“_____ 。”
(3)转化为的化学方程式是“_____ 。”
(1)转化为NO的化学方程式是“
(2)NO转化为的化学方程式是“
(3)转化为的化学方程式是“
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2 . 锌电解阳极泥(主要成分为和,还有少量锰铅氧化物和)是冶锌过程中产生的废渣,一种回收锌电解阳极泥中金属元素锰、铅和银的工艺流程如图所示。回答下列问题:已知:①易溶于水,不溶于乙醇
②在较高温度及酸性催化条件下,葡萄糖能发生如图反应:③已知:时
(1)已知中为价,为价和价,该氧化物中价和价的物质的量之比为_______ 。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______ ,该过程中实际葡萄糖加入量远大于理论需要量,其原因是_______ 。
(3)整个流程中可循环利用的物质是_______ (填名称)。获得晶体的一系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥,其中“洗涤”的具体操作是_______ 。
(4)书写相关反应的离子方程式,并通过计算说明时,可用溶液将“滤渣1”中的完全转化为的原因_______ 。
(5)通过氢电极增压法可制得单质锌,装置如图1所示。电解池工作时总反应的离子方程式为_______ 。(6)太阳能电池能够将太阳能直接转化为电能,为人类社会发展提供取之不尽川之不竭的清洁能源。以有机金属卤化物和作为敏化剂的太阳能电池,能量转换效率已经超过其他类型太阳能电池。
①和中与之间、与之间的离子键成分的百分数大小比较及解释_______ 。
②晶胞结构如图2所示,其中代表。当位于晶胞的体心时,于晶胞的_______ 位置(填“顶点”“面心”“棱心”或“晶胞内”)。
②在较高温度及酸性催化条件下,葡萄糖能发生如图反应:③已知:时
(1)已知中为价,为价和价,该氧化物中价和价的物质的量之比为
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为
(3)整个流程中可循环利用的物质是
(4)书写相关反应的离子方程式,并通过计算说明时,可用溶液将“滤渣1”中的完全转化为的原因
(5)通过氢电极增压法可制得单质锌,装置如图1所示。电解池工作时总反应的离子方程式为
①和中与之间、与之间的离子键成分的百分数大小比较及解释
②晶胞结构如图2所示,其中代表。当位于晶胞的体心时,于晶胞的
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3 . 实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置,请你参与探究并回答问题。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)装置E的作用是_______ 。(用离子方程式表示)
(3)装置D用于验证的_______ 性,发生的化学方程式为_______ 。
(4)装置C中的现象是_______ ;若将C中的溴水改为酸性高锰酸钾溶液,现象为_______ ,发生的离子方程式为_______ 。
(5)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中a导管的作用是_______ 。(6)拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。
实验中若通过空气的体积为(标准状况下),最终所得固体质量为0.466g,通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是_______ 。(结果精确到0.001%)
(2)装置E的作用是
(3)装置D用于验证的
(4)装置C中的现象是
(5)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中a导管的作用是
实验中若通过空气的体积为(标准状况下),最终所得固体质量为0.466g,通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是
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4 . 依据如图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:(1)图中,X的化学式为_______ 。
(2)回答下列关于NH3的问题:
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为:_______ 。
②下列试剂用于干燥NH3的是_______ (填字母)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.氯化钙固体
③氨气是重要的化工原料,可用于工业制硝酸,写出氨气催化氧化的化学方程式:_______ 。
(3)回答下列关于NO、NO2的问题:
①汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO2被CO还原的化学方程式:_______ 。
②用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如,该反应中,被氧化的物质是_______ (填化学式),若反应中生成1molN2,则转移电子_______ mol。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示:NO2被吸收过程的离子方程式是_______ 。
(2)回答下列关于NH3的问题:
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为:
②下列试剂用于干燥NH3的是
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.氯化钙固体
③氨气是重要的化工原料,可用于工业制硝酸,写出氨气催化氧化的化学方程式:
(3)回答下列关于NO、NO2的问题:
①汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO2被CO还原的化学方程式:
②用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如,该反应中,被氧化的物质是
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示:NO2被吸收过程的离子方程式是
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5 . 以菱锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍的碳酸盐以及SiO2杂质)为原料生产次锰酸钠(Na3MnO4)的工艺流程如图:已知:
(1)次锰酸钠中Mn的化合价为___________ ;滤渣1的主要成分为MnO2和___________ (填化学式)。
(2)锰的浸出率结果如图所示。由图可知,所采用的最佳实验条件为___________ 。(3)浸出液加入MnO2发生的离子反应方程式为___________ 。
(4)“除镍”步骤发生的反应为:MnS(s)+Ni2+(aq)=NiS(s)+Mn2+(aq)。反应的平衡常数K=___________ 。
(5)“母液1”中主要溶质的用途___________ 。
(6)煅烧产物MnO2在“共熔”过程中,反应得到Na2MnO4及一种单质气体,则该反应的化学方程式为___________ 。
(7)某MnxO,四方晶胞结构及其投影如图所示,该晶胞由O2-和Mn3+构成。该晶体中Mn的配位数为___________ ,Mn与Mn之间最近(顶点和体心)距离为___________ pm。(用含a、b的代数式表示)
物质 | MnS | NiS |
Ksp | 2.0×10-13 | 1.0×10-21 |
(1)次锰酸钠中Mn的化合价为
(2)锰的浸出率结果如图所示。由图可知,所采用的最佳实验条件为
(4)“除镍”步骤发生的反应为:MnS(s)+Ni2+(aq)=NiS(s)+Mn2+(aq)。反应的平衡常数K=
(5)“母液1”中主要溶质的用途
(6)煅烧产物MnO2在“共熔”过程中,反应得到Na2MnO4及一种单质气体,则该反应的化学方程式为
(7)某MnxO,四方晶胞结构及其投影如图所示,该晶胞由O2-和Mn3+构成。该晶体中Mn的配位数为
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6 . 3,4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水。实验室可用KMnO4氧化3,4-亚甲二氧基苯甲醛(油状液体)制备,实验装置如下图(夹持仪器已省略),其反应方程式为:
步骤1:向三颈烧瓶中加入3,4-亚甲二氧基苯甲醛11.2mL(约15.0g)和一定量水,缓慢开启搅拌器并加热。于70~80℃滴加稍过量的酸性KMnO4溶液,反应结束后,加入KOH溶液至碱性。
步骤2:趁热过滤,洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液,向其中加入硫酸至水层不再产生沉淀。
步骤3:抽滤,洗涤,干燥,得3,4-亚甲二氧基苯甲酸固体12.2g。
回答下列问题:
(1)盛酸性KMnO4溶液的仪器的名称是___________ ;实验装置中长玻璃导管可用___________ 代替(填仪器名称)。
(2)反应结束后,加入KOH溶液前需向溶液中加入H2C2O4溶液在酸性条件下处理,发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)步骤1中加入KOH溶液至碱性的目的是___________ 。
(4)步骤2中趁热过滤除去的物质是___________ (填化学式)。
(5)步骤3中检验产品是否洗净的操作为___________ 。
(6)写出步骤2中加入H2SO4发生的化学方程式___________ 。
(7)本实验3,4-亚甲二氧基苯甲酸的产率约为___________ %(保留两位小数)
3+2KMnO4→2++2MnO2↓+H2O
实验步骤如下:步骤1:向三颈烧瓶中加入3,4-亚甲二氧基苯甲醛11.2mL(约15.0g)和一定量水,缓慢开启搅拌器并加热。于70~80℃滴加稍过量的酸性KMnO4溶液,反应结束后,加入KOH溶液至碱性。
步骤2:趁热过滤,洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液,向其中加入硫酸至水层不再产生沉淀。
步骤3:抽滤,洗涤,干燥,得3,4-亚甲二氧基苯甲酸固体12.2g。
回答下列问题:
(1)盛酸性KMnO4溶液的仪器的名称是
(2)反应结束后,加入KOH溶液前需向溶液中加入H2C2O4溶液在酸性条件下处理,发生反应的离子方程式为
(3)步骤1中加入KOH溶液至碱性的目的是
(4)步骤2中趁热过滤除去的物质是
(5)步骤3中检验产品是否洗净的操作为
(6)写出步骤2中加入H2SO4发生的化学方程式
(7)本实验3,4-亚甲二氧基苯甲酸的产率约为
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7 . 利用含钴废料(主要成分为Co、Ni、Mn、Pb以及、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示:请回答下列问题:
(1)基态Co原子的价电子原子轨道表达式为_______ 。铂钴合金具有较高的永磁性能,其晶胞如图所示,若A点Pt原子的坐标参数为,则B点Pt原子的坐标参数为______ 。(2)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为NaOH和_______ 。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为_______ 。
(3)酸浸后滤渣的主要成分为______ 。
(4)“沉锰”时,转化为,则“沉锰”时发生反应的离子方程式为:_______ 。
(5)可以通过电解溶液获得单质Co和较浓的盐酸,其工作原理如图所示:其中膜a和膜b中,属于阳离子交换膜的是______ (填“膜a”或者“膜b”)。阴极的电极方程式为:_______ 。
(1)基态Co原子的价电子原子轨道表达式为
(3)酸浸后滤渣的主要成分为
(4)“沉锰”时,转化为,则“沉锰”时发生反应的离子方程式为:
(5)可以通过电解溶液获得单质Co和较浓的盐酸,其工作原理如图所示:其中膜a和膜b中,属于阳离子交换膜的是
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8 . 金属钨是重要的战略资源,由黑钨矿(主要成分为、,含有少量Si、As的化合物)制取金属钨的流程如图所示:
已知:常温下钨酸()难溶于水,酸性很弱,其钠盐易溶于水。
回答下列问题:
(1)已知元素周期表中74号元素钨与铬同族,钨在元素周期表中的位置是第六周期第________ 族。中铁元素的化合价为________ 。
(2)“碱熔”步骤中为提高反应速率,可以将黑钨矿预先________ ,“碱熔”过程发生反应的化学方程式为________ 。
(3)上述流程中加盐酸中和至pH=10时,溶液中的杂质阴离子有、、等,则“氧化、净化”过程中,先加入发生反应的离子方程式为________ 。
(4)沉钨过程中,判断是否沉淀完全的方法是________ 。
(5)钨酸钙()和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下和的饱和溶液中,与pc(阴离子)的关系如图1所示,已知:pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙,该反应的平衡常数K=________ 。
(6)合金具有比金属单质更优越的性能,Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一,其晶胞结构如图2所示。该合金的化学式为________ 。若A原子的坐标参数为(0,0,0),则B原子的坐标参数为________ 。
已知:常温下钨酸()难溶于水,酸性很弱,其钠盐易溶于水。
回答下列问题:
(1)已知元素周期表中74号元素钨与铬同族,钨在元素周期表中的位置是第六周期第
(2)“碱熔”步骤中为提高反应速率,可以将黑钨矿预先
(3)上述流程中加盐酸中和至pH=10时,溶液中的杂质阴离子有、、等,则“氧化、净化”过程中,先加入发生反应的离子方程式为
(4)沉钨过程中,判断是否沉淀完全的方法是
(5)钨酸钙()和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下和的饱和溶液中,与pc(阴离子)的关系如图1所示,已知:pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙,该反应的平衡常数K=
(6)合金具有比金属单质更优越的性能,Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一,其晶胞结构如图2所示。该合金的化学式为
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9 . 连二硫酸锰(MnS2O6,其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂,易溶于水,室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题:
Ⅰ.制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
(1)仪器a的名称为________ ,装置B的作用是________ 。
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右,控制温度的方法是_______ 。实验时需要向C中通入稍过量的SO2,目的是________ 。
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4,则反应的化学方程式为_______ ,判断反应完成的现象是_______ ,待反应结束后经除杂、减压蒸发浓缩、结晶可得产品MnS2O6•nH2O。
Ⅱ.测定产品中Mn的质量分数
称取ag产品充分加热使其分解为MnSO4,然后加水溶解,用cmol•L-1的KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。
(4)滴定时,发生反应的离子方程式为_______ ;若滴定消耗KMnO4溶液的体积为VmL,则产品中Mn的质量分数为_______ 。
(5)下列操作会使得测定结果偏大的是_______ 。
Ⅰ.制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
(1)仪器a的名称为
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右,控制温度的方法是
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4,则反应的化学方程式为
Ⅱ.测定产品中Mn的质量分数
称取ag产品充分加热使其分解为MnSO4,然后加水溶解,用cmol•L-1的KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。
(4)滴定时,发生反应的离子方程式为
(5)下列操作会使得测定结果偏大的是
A.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测MnSO4溶液润洗 |
B.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数 |
C.滴定前滴定管中尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失 |
D.对连二硫酸锰产品进行加热操作时加热不充分 |
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10 . 工业上用生物法处理H2S的原理如下:
反应1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
反应2:4Fe2SO4+2H2SO4+O22Fe(SO4)3+2H2O
以硫杆菌作催化剂时,反应温度及溶液pH对Fe2+氧化速率的影响分别如图1、图2所示,下列说法不正确的是
反应1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
反应2:4Fe2SO4+2H2SO4+O22Fe(SO4)3+2H2O
以硫杆菌作催化剂时,反应温度及溶液pH对Fe2+氧化速率的影响分别如图1、图2所示,下列说法不正确的是
A.上述总反应方程式为:2H2S+O2=2S↓+2H2O,Fe2(SO4)3是该反应的催化剂 |
B.当反应温度过高时,Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 |
C.由图-1、图-2可得出结论:使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、pH=2.0 |
D.当反应1中转移0.1mol电子时,反应1中消耗的H2S在标准状况下的体积为2.24L |
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2024-02-14更新
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142次组卷
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2卷引用:新疆乌鲁木齐市第十一中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题