1 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出氧化炉中发生反应的化学方程式________________，该反应在标况下消耗转移的电子为________mol。
(2)请思考是什么物质________，以及向吸收塔中通入的作用是________________。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择________作为罐体材料。
a．铜       b．铂       c．铝       d．镁
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的溶液等吸收尾气，后者使用或其他物质将氮氧化物还原为。请以碱性的溶液吸收尾气中的处理为例，写出该反应的化学方程式，通过查阅资料，溶液也能够吸收尾气，写出涉及到的离子反应方程式________。

2 . 离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。
(1)实验室中可利用Na₂SO₃粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO₂，反应的化学方程式_______。
(2)已知酸性高锰酸钾溶液可吸收SO₂，则该反应的离子方程式为_______。
(3)某硫酸厂每天排放1.12×10⁴m³(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO₂，则其中所含SO₂的物质的量为_______。现用含NaOH浓度为0.5mol·L^-1的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为_______L。
(4)某同学向BaCl₂溶液中通入SO₂，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强H₂SO₃_______HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的_______(填字母)。
A．滴加H₂O₂溶液　　　　B．滴加稀盐酸　　　　C．滴加NaOH溶液

3 . “84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：

84消毒液 【有效成分】 【规格】 【浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用

该小组同学进行了如下实验。回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。
②稀释时，需要取用__________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏高的是__________（填标号）。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．定容时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)利用如图所示装置探究“84消毒液”与洁厕灵的反应：

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生黄绿色气体，pH试纸__________。
②棉花团蘸取的溶液A是__________，其作用是__________。
③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式__________。

5 . 阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放，即可达到卫生标准 ……

(1)中铁元素的化合价为_______。
(2)制备需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐             b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同       d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。
①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，氧化产物为_______。
②用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。

6 . 建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。已知可以使淀粉变蓝。
(1)将上述反应中的物质按树状分类法进行分类：_____。

属于电解质的是_____。
(2)已知为强酸，写出上述反应的离子方程式：_____。
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和，可选用的物质有：①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤食醋，下列选项合适的是_____(填序号)。

A．③⑤

B．①②④

C．①②⑤

D．①②③⑤

(4)某厂废液中含有的，直接排放会造成污染，采用，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为_____。

7 . 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃＋3ClO^-＋4OH^-=2RO＋3Cl^-＋5H₂O。则RO中n的值是

A．2

B．3

C．4

D．5

8 . 一种利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．氯化过程每生成，总反应中消耗

B．胺再生过程的反应为

C．整个工艺原子利用率为100％，符合绿色化学的要求

D．TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气

9 . 氮氧化物对环境的污染及防治是化学研究的热点之一、请回答下列问题：
I：
(1)汽车尾气中的CO、NO_x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，4NH₃＋6NO5N₂＋6H₂O，写出氨气转化NO₂的化学方程式：___________，此反应中氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO₂被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：___________。
②NO与NO₂按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。
II.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(4)X的化学式为___________，Y的化学式为___________。
(5)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填字母)。

A．Na2S＋S

B．Na2SO3＋S

C．Na2SO3＋Na2SO4

D．SO2＋Na2SO4

(6)将X与SO₂混合可发生反应，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为___________。

10 . 钴酸锂一般用作锂离子电池的正极材料，需求量大，而我国极度缺乏钴资源，主要依赖进口，因而从废旧电池中进行回收具有重要意义。以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO₂，含单质Cu及为改善电池性能添加的单质Al等)回收钴酸锂的--种工艺流程如下:   

回答下列问题:
(1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理，粉碎的目的是_____。
(2)“碱浸”所得滤液中主要溶质的化学式为__________、NaOH。
(3)H₂O₂的电子式为________。“酸浸”时H₂O₂作还原剂，还原产物为Co²⁺，反应的离子方程式为_________；上述反应的氧化产物又将铜氧化而溶解浸出，该反应的化学方程式为____________。
(4)“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，萃取铜后的溶液需调pH至5.0以上将铝离子沉淀除去。若c(Co²⁺ ) =0.16mol·L^-1，为避免析出Co(OH)₂沉淀，则调pH不能超过___________。(已知K[Co(OH)₂]=1.6×10^-15)
(5)“钴、锂共沉淀”时析出CoCO₃和li₂CO₃，经过滤、无水乙醇洗涤、80°C干燥后在750°C煅烧，反应的化学方程式为_________________。