2 . 化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为___________(写一种即可)。
(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是___________。
(3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO₂能发生反应：________NaNO₂+________HI→_______NO↑+________I₂+________NaI+_______H₂O
①配平上述化学方程式___________，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________。
②该反应中HI表现的性质是___________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；

3 . ClO₂是黄绿色易溶于水的气体，具有较强氧化性，是一种高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图甲装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。

(1)仪器B的名称是_______，安装F中的导管时，应选用图乙中的_______。
(2)A中发生反应生成ClO₂和Cl₂，该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，此时F中的实验现象是_______。
(4)已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图丙所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。

(5)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V₁mL试样加到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加指示剂后，用c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值为V₂mL。(已知2ClO₂+10I⁻+8H⁺=2Cl⁻+5I₂+4H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
①计算该ClO₂的浓度为_______g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。
②若滴定终点时俯视读数，导致结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

4 . 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)MnO+C₂O+H⁺ →CO₂ ↑+Mn²⁺+□。关于此反应的叙述中正确的是

A．该反应右边方框内的产物是OH-

B．配平该反应后，H+的化学计量数是8

C．该反应中氧化产物是CO2

D．配平该反应后，该反应电子转移总数是5e-

5 . 化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如：

(1)配平并回答问题，用单线桥法标出两个反应电子转移的方向和数目。
①Na₂Cr₂O₇+HCl=NaCl+CrCl₃+Cl₂↑+ H₂O，_____，氧化剂为____，氧化产物为_____。
②++     =Cl^-++H₂O，_____，还原剂为______，还原产物为_____。
(2)在上述有编号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的反应是_______(填编号)。

6 . 氮化硅陶瓷硬度大、熔点高，被广泛应用于各种热工领域。在烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物。下列说法错误的是

A．烧结氮化硅陶瓷的反应属于氧化还原反应

B．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

C．氮化硅陶瓷不属于硅酸盐

D．产物中有CO2生成

7 . 以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答下列问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是_____(填字母)。
A.CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl
B.CH₃CH₂OH+HClCH₃CH₂Cl+H₂O
C.CH₃CH₃+Cl₂CH₃CH₂Cl+HCl
D.CH₂=CHCl+H₂CH₃CH₂Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性最高的是______(填反应类型)。
(2)有毒物质的无害化处理也是绿色化学研究的内容之一。ClO₂是一种性能优良的消毒剂，它可将废水中少量的CN^-等有毒的酸根离子氧化而除去。请写出用ClO₂将废水中的CN^-氧化成无毒气体的离子方程式：______，该方法的优点是_______。
(3)某饮用水厂由天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图如图：

活性炭的作用是_______；O₃消毒的优点是_______。

8 . A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。
（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。
（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。
（4）气体F和气体SO₂在通常条件下同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

9 . 某化学兴趣小组测定某Fe₂(SO₄)₃样品(只含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……
       
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和________(填字母)。
（2）步骤②中：配制50   mL，1.0 mol/L稀H₂SO₄需要98%(密度1.84 g/cm³)的浓H₂SO₄体积为________ mL，量取该体积的浓H₂SO₄用到量筒规格是________。
（3）样品中的杂质Fe^2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式Fe^2＋＋ClO₂＋===Fe^3＋＋Cl^－＋H₂O__________________，从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO₂与Cl₂的氧化效率之比为__________。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________(填仪器名称)中加热，冷却到室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是________________。
(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为________(列出算式，不需化简)。

10 . 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O转化为Cr(OH)₃沉淀除去。已知该条件下：

离子	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cr3+	6.0	8.0

（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
   
①初沉池中加入的混凝剂是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2H₂O，其作用为(用离子方程式表示)____。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-＋3HSO₃^-＋5H^＋===2Cr^3＋＋3SO₄^2-＋4H₂O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是_____、____。证明Cr^3＋沉淀完全的方法是____。
（2）工业可用电解法来处理含Cr₂O废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水，阳极反应式是Fe－2e^－===Fe^2＋，阴极反应式是2H^＋＋2e^－===H₂↑。Fe^2＋与酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反应的离子方程式是_____，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01molCr₂O₇^2-时，至少得到沉淀的质量是____g。