1 . 钴具有广泛用途，其正三价化合物具有强氧化性。利用低硫钴矿(含Ca、Fe、Al、Mn、Mg、Co等元素的硫化物及SiO₂)可以制取多种化工试剂，采用以下工艺流程可利用低硫钴矿制备CoCO₃。

已知下列信息：
①常温下，Ksp(CaF₂)=4.9×10^-10，Ksp(MgF₂)=6.4×10^-12；
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	1.9	7.0	7.6	3.0	8.1
完全沉淀	3.2	9.0	9.2	4.7	10.1

(1)进行“酸溶”时，能提高“酸溶”速率的方法有___________(任写1种)。
(2)酸溶时Co₂O₃被还原为Co²⁺，同时还有___________离子被还原。写出Co₂O₃转化为Co²⁺反应的离子方程式___________。
(3)加入NaClO的作用是___________。
(4)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是___________。沉淀的I主要成分为___________
(5)为了将Mg²⁺、Ca²⁺除去[c(Mg²⁺)、c(Ca²⁺)≤1×10^-5mol/L]，加入NaF使“滤液I”中c(F^-)最小为___________mol/L。
(6)“沉钴”步骤的离子方程式是___________。

2 . 氧化亚铜（Cu₂O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS₂、Cu₂S等）为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

(1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H₂O₂溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。
(4)写出用N₂H₄制备Cu₂O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu₂O，写出阳极上生成Cu₂O的电极反应式：__________。

3 . 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。
（3）已知：As(s)+H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂

2As(s)+O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃

则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_________。

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq)(aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
a．溶液的pH不再变化
b．v(I⁻)=2v()
c．c()/c()不再变化
d．c(I⁻)=y mol·L⁻¹
②t_m时，v_正_____ v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③t_m时v_逆_____ t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。