1 . 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．0.1mol/L的AlCl3溶液中：K+、Na+、、

B．使甲基橙变红的溶液中：Ba2+、、、Fe2+

C．0.1mol/L的NH3·H2O溶液中：Ba2+、K+、Cl-、I-

D．由水电离出的的溶液中：Na+、、、

2 . 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．常温下的溶液中：

B．含有的溶液中：

C．常温下由水电离产生的的溶液中：

D．常温下的溶液中：

3 . 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示

下列有关判断不正确的是

A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性

B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂

C．混合气体中的物质的量是0.2mol

D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L

4 . 一种从废钼钴催化剂中回收有价金属的工艺流程如图甲所示：

已知：I．废钼钴催化剂的主要成分如表。

主要成分
质量分数	44.61%	6.67%	13.98%

II．“酸浸”所得溶液中主要含有H⁺、Bi³⁺、Co²⁺等阳离子。
回答下列问题：
(1)钼酸铵中Mo元素的化合价为_______，其所含非金属元素的电负性由大到小排序为_______。
(2)“碱浸”时需在75℃条件下进行反应，且选择不同碱性试剂钼元素的浸出率随时间变化如图乙所示。则“碱浸”时的最佳条件为_______。

(3)“沉钼酸”时，一般控制反应温度为60℃，温度不宜太高的原因为_______。
(4)“沉铋”时，反应的离子方程式为_______。
(5)“氧化沉钴”时调节溶液，反应生成和，其离子方程式为_______。
(6)若通过该流程处理1kg废钼钴催化剂，得到的质量为0.1435kg，则Bi元素的回收率最接近_____(填标号)(Bi元素的回收率)。
A．70%　　　　　B．80%　　　　C．90%

5 . 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。

已知：；酸性条件下，NO、和均能与反应生成和。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置C、E的作用是___________。
(3)反应完全后，为测定产品纯度，该小组取中的产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如表(假设酸性溶液不与杂质反应)：

滴定次数	1	2	3	4
消耗溶液体积/mL	20.90	20.02	20.00	19.98

①标准溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要___________、洗涤和润洗。
②第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___________(填代号)。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．盛装的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
d．盛装的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③滴定终点的实验现象为___________，该产品中亚硝酸钠的质量分数为___________。(计算结果保留4位有效数字)
(4)若未反应完全，则会使产品纯度的测定结果___________(“偏大”“偏小”或“无影响”)。

6 . 含氮化合物的处理对环境保护意义重大。研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。
(1)N原子的电子式为___________。
(2)用或CO催化还原NO均能消除污染，反应的氧化产物为______。
(3)实验室常用NaOH溶液吸收(NO和的混合气体)，反应的化学方程式如下：
；(已知NO不能与NaOH溶液反应，不考虑与的转化)。
①若能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为______。
②若恰好完全反应，则被吸收的的体积为______L(标准状况)。
③将这两个反应中的产物进行分类，分类方法错误的是______。
A．强电解质和弱电解质       B．盐和氧化物
C．离子化合物和共价化合物       D．氧化产物和还原产物
(4)将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
①NO的物质的量为___________mol，的体积为___________L(标准状况)。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________。

7 . 为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：

资料：铁氰化钾遇到Fe²⁺后会生成铁氰化亚铁蓝色沉淀
小组记录的实验现象如下：

	开始时	5min后	3天后
实验I	溶液立即变为红褐色，比Ⅱ、Ⅲ中略浅	与开始混合时一致	溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
实验Ⅱ	溶液立即变为红褐色	红褐色明显变浅	溶液呈黄绿色
实验Ⅲ	溶液立即变为红褐色	红褐色变浅，比Ⅱ中深	溶液呈黄色

(1)测得实验所用0.4mol/LFeCl₃溶液及Fe（NO₃）₃溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是______（用离子方程式表示）。
(2)开始混合时，实验I中红褐色比Ⅱ、Ⅲ中略浅的原因是______。
(3)为了探究5min后实验Ⅱ、Ⅲ中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验Ⅳ：
分别取少量5min后实验I、Ⅱ、Ⅲ中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验Ⅱ、Ⅲ中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化.根据实验Ⅳ的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是______。
(4)针对5min后实验Ⅲ中溶液颜色比实验Ⅱ中深，小组同学认为可能存在三种因素：
①Cl^－可以加快Fe³⁺与的氧化还原反应；②______；
③在酸性环境下代替Fe³⁺氧化了，同时消耗H⁺，使Fe³⁺水解出的Fe（OH）₃较多。
通过实验Ⅴ和实验Ⅵ进行因素探究：

	实验操作（已知Na+对实验无影响）	5min后的现象
实验Ⅴ	在2mLpH=1.0的0.4mol/LFe（NO3）3溶液中溶解约_______固体，再加入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液	溶液的红褐色介于Ⅱ、Ⅲ之间
实验Ⅵ	在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19gNaNO3固体，再加入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液．向其中滴入少量BaCl2溶液	______

实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。
(5)通过上述实验，你的实验结论是：__________

8 . 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
②用水溶液制备
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥配制溶液时将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液
⑧用泡沫灭火器灭火

A．①②④⑤⑧

B．③④⑤⑦⑧

C．①②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥

9 . Ⅰ.部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。

回答下列问题：
(1)j的化学名称是___________。
(2)下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是___________(填字母)。
A．物质a的水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性
B．物质a在300℃左右分解生成b，而物质g分解生成h的温度高于300℃
C．物质a液化的温度为-60℃，而物质g液化的温度为-34℃
(3)将pH=1的物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中，会生成物质e，该反应的离子方程式是___________。
Ⅱ.S₄N₄(S是＋2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通入S₂Cl₂的CCl₄溶液中，可制得该物质：6S₂Cl₂＋16g=S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl(已知S₈是硫单质中最稳定的)。
(4)上述制备反应中，物质g体现的性质有___________，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(5)S₄N₄在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是___________。
Ⅲ.二氯化二硫(S₂Cl₂)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S₂Cl₂可通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得，氯气过量则会生成SCl₂，S₂Cl₂遇水剧烈水解，生成SO₂、HCl和一种常见的固体。
(6)该固体是___________(填名称)。
(7)甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。
(8)乙同学按如下实验方案检验S₂Cl₂是否含有杂质：
①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO₃)₂溶液，过滤；
②往①的滤液中加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。
则产品中氯元素的质量分数为___________，由此可知产品中___________(填“含有”或“不含有”)SCl₂杂质。

10 . 在不同温度下，稀溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是

A．

B．a点对应的溶液中可能大量存在：、、、

C．b点对应的溶液中可能大量存在：、、、

D．c点对应的溶液中，由水电离出的可能为