1 . NH₄Cl常用作肥料，易溶于水。下列说法错误的是

A．NH4Cl受热易分解

B．NH4Cl既含有离子键又含有共价键

C．NH4Cl与晶体装入烧杯后用玻璃棒迅速搅拌，烧杯内的温度会迅速上升

D．NH4Cl与熟石灰共热可制备NH3

2 . 下列对于铵盐的描述都正确的是
①绝大多数都溶于水   ②都是白色或无色晶体   ③都有刺激性气味   ④加热后都有氮气放出
⑤与碱混合后加热都有氨气放出   ⑥都能使石蕊试纸变蓝

A．全部

B．①②⑤⑥

C．①②⑤

D．③④⑤

3 . 下图中实验装置能达到相应实验目的的是

A．装置甲可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体

B．装置乙可进行喷泉实验

C．装置丙用于制备

D．装置丁可以准确测定酸碱中和反应的反应热

4 . 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌	固体变成白色	体现浓硫酸的脱水性
B	将少量氯化铵在蒸发皿中加热	无固体剩余	氯化铵不稳定，加热易分解
C	将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶	溶液先变红色再褪去	二氧化硫具有漂白性
D	将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中	产生白色沉淀	无法证明酸性：H2CO3>H2SiO3

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质能完全消失的是

A．氯化钠

B．碳酸氢钠

C．氯化铵

D．氯化铵与氢氧化钙

6 . 铵盐
(1)物理性质：_______色晶体，_______溶于水；
(2)化学性质：
①受热分解：_______(以上可分解)，_______；
②与碱反应：在稀溶液中不加热反应离子方程式_______，铵盐与碱溶液加热条件下反应的离子方程式：_______(该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验)。

7 . “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是

A．加热时升华，①中固体汇集到“封管”上部

B．加热时，②中“封管”中的溶液变红，冷却后又变为无色

C．加热时，③中“封管”中的溶液变为无色，冷却后又变红

D．三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应

8 . 下列说法中正确的是

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价

C．NH4Cl含有离子键和共价键

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

9 . 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色	氧化性：H2O2>Fe3+
B	将灼热的炭加入盛有浓HNO3的试管中，试管上方出现红棕色气体	C和浓HNO3反应产生NO2
C	将少量NH4Cl晶体放入试管底部，在试管口塞上一团棉花，用酒精灯在试管底部药品处小火微热，试管底部的固体消失，试管口处的内壁上出现“白霜”	NH4Cl晶体依次发生了升华和凝华
D	将Fe2O3粉末与铝粉混合均匀，在混合物上面加适量KClO3，再用镁条引燃混合物，有熔融铁水流出	铝的还原性强于铁，且Fe2O3与铝粉的反应放热

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)为原料制备高档颜料铁红，具体生产流程如图：

试回答下列问题：
(1)②步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_______。
③步骤Ⅳ中，达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，为。试判断所得中是否混有_______(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由_______(已知：)。