1 . 下列反应的离子方程式不正确的是

A．盐酸中滴加溶液：

B．溶液中通入过量：

C．乙醇与酸性溶液反应：

D．溴与冷的溶液反应：

2 . 检验下列物质所选用的试剂正确的是

	待检验物质	所用试剂
A	海水中的碘元素	淀粉溶液
B	SO2气体	澄清石灰水
C	溶液中的Cu2+	氨水
D	溶液中的	NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．溶液()，适量溶液，过滤

B．，酸性溶液、浓硫酸，洗气

C．晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D．，加足量，蒸馏

4 . 实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是_______，所用主要仪器的名称是____________。
(2)加入溶液W的目的是______。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是_______。酸化溶液Z时，使用的试剂为______。

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c(OH-)=1.8 mol·L-1

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是__________。

A．	B．
C．	D．

(4)常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-8；H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.5×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11。某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．该实验设计不正确，错误在于____________。设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃(简要说明实验步骤、现象和结论)_______________。仪器器自选。
供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。