1 . 下列实验操作能达到对应的实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	除去苯中混有的少量苯酚	加入适量的浓溴水，过滤
B	制乙炔并证明其具有还原性	向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通过溶液后通入酸性溶液
C	证明纤维素发生水解反应生成还原性糖	将少量脱脂棉与稀硫酸混合加热，冷却后取少量溶液于试管中，加入新制的
D	证明木炭与浓硫酸反应生成	木炭与浓硫酸混合加热，将产生的气体通入澄清石灰水

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。
Ⅰ．验证H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强，甲同学设计下图装置。

(1)酸性高锰酸钾溶液的作用是________。
(2)当观察到________，即证明H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强。
Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。
已知：浓H₂SO₄的沸点为338.2℃。
a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：

实验		试剂	现象
	1	螺旋状铁丝、稀硫酸	铁丝表面有大量气体产生。
	2	螺旋状铁丝、浓硫酸	铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。

(3)上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是________。
(4)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________。
(5)实验2中的现象常被称为________。
b．丙同学设计如图所示装置的实验3：
加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体，实验结束后，检验到A的溶液中既有Fe³⁺又有Fe²⁺。

(6)A中产生的气体是________；检测装置A的溶液中含有Fe³⁺的试剂是_______。
(7)分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有________。

3 . 已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，E是水晶的主要成分，化合物c是一种形成酸雨的大气污染物。

(1)C的化学式___________。
(2)反应①的化学方程式是___________。反应②的离子方程式是___________。
(3)写出G的一种用途是___________，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
(4)反应③的化学方程式是___________。
(5)下列溶液中能用来区分和气体的是___________(填序号)。
①澄清石灰水       ②溶液       ③酸性溶液       ④氯水       ⑤品红溶液       ⑥紫色石蕊溶液

4 . 如下图所示，某同学利用和浓制取并探究其性质。

(1)写出装置B中发生反应的离子方程式：____________。
(2)装置C中的实验现象是____________，该实验现象说明具有______性。
(3)能验证具有酸性氧化物的通性的实验现象是____________。
(4)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：____________。
(5)甲同学设计下图装置甲来制备，但乙同学提出：甲同学制得的中可能含有，并用下图的甲、乙、丙、丁装置来检验产物中是否有和。回答下列问题：

①甲中碳与浓硫酸共热时反应的化学方程式为____________。
②乙同学检验产物中有和，按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→______→B（按顺序填各接口字母，装置可重复使用）。
③可以证明产物中含有的实验现象是：____________，乙中澄清石灰水变浑浊。

5 . 能用于鉴别和的溶液是

A．澄清石灰水

B．酸性高锰酸钾溶液

C．酚酞溶液

D．溶液

6 . 下列实验操作不能实现预期目的的是

选项	实验操作	预期目的
A	向含有酚酞试液的溶液中逐滴滴加足量溶液	验证能水解
B	将含有少量的气体一次通过饱和溶液、浓硫酸	提纯
C	向溶液中滴入硫酸酸化的溶液	验证氧化性：
D	向浓度均为的和溶液中分别滴加酚酞，溶液不变色，溶液变成红色	证明非金属性：

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列物质中，不能用于鉴别的是

A．酸性高锰酸钾溶液

B．品红溶液

C．溶液

D．氯水

8 . 以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_______。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。
(3)欲得到更纯的NaHSO₃，反应①应通入_______ (填 “过量”或“不足量”)的气体。
(4)因为Na₂S₂O₅具有_______性， 长期放置会导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在_______杂质，检验杂质的方法是_______。
(5)一般用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的亚铁离子，反应离子方程式如下。
某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.03000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10 mL，则样品中铁含量为_______   %(精确到小数点后两位)。(假设杂质中无铁元素，杂质也不与标准重铬酸钾溶液反应，铁的相对原子质量为56)

9 . 下列实验正确的是

A．除去气体中少量的	B．分离固体和	C．用苯萃取碘水中的	D．模拟工业制备

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 硫代硫酸钠()，常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室用图1装置制备少。

已知：在酸性溶液中发生反应：
(1)实验室制备气体也可以用浓硫酸与Cu反应，该反应的化学方程式是_______。图1装置B的作用是________。
(2)图1装置C中发生反应生成的同时放出，该反应的离子方程式是_____。
(3)某同学用图2中装置验证装置C中生成了。将装置C与装置E连接，使气体依次通过装置E、F、G，则装置E、F、G中依次盛放的溶液的组合是_______。

A．品红、溶液、澄清石灰水                      
B．酸性溶液、品红、澄清石灰水
C．溶液、品红、澄清石灰水
(4)从装置C中所得溶液经过结晶等操作获得的晶体中含有少量的，试检验其中含有的方法是：取少量固体，________，离心沉降，过滤，_______，若有白色沉淀生成，则原晶体中含有。(实验中可选用的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液)