1 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．熔点高，可用于做耐高温材料	B．显碱性，可用作制冷剂
C．受热易分解，可用作氮肥	D．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

3 . 下列离子方程式正确的是

A．少量通入溶液中：

B．溶液与少量的溶液混合：

C．通入溶液中：

D．和按反应：

4 . 已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中错误的是

A．R、X、Y对应的简单离子半径：

B．相同温度下，同浓度的R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R>W>Z

C．将与分别通入溶液中，现象不同

D．因为Y的氢化物比R的氢化物稳定，所以Y的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高

5 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
I.碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
已知：①
②
(1)反应的_______
II.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₃，能溶于水)的工艺流程如下：

(2)反应I的化学方程式是_______。
(3)关于上述流程，下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：

B．在空气中灼烧发生反应的化学方程式为

C．该流程中，CO2可以循环使用

D．溶液乙经过蒸发结晶得到五水硫酸铜晶体

(4)Y溶液中含有阳离子有Na⁺、H⁺和离子X。检验离子X的方法是_______。
(5)已知 Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为_______。
(6)反应III包含多步反应：第一步：……；第二步：
为了减少产品Na₂S₂O₅中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为_______；若通入气体量不足，则会导致产品中杂质含量增加。检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是_______(填编号)。
①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH溶液⑥稀盐酸

6 . 下列反应的离子方程式不正确的是

A．盐酸中滴加溶液：

B．溶液中通入过量：

C．乙醇与酸性溶液反应：

D．溴与冷的溶液反应：

7 . 下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入盐酸，生成气体通入品红溶液，溶液褪色	该溶液一定含有
C	向蔗糖中加入浓硫酸，生成气体通入澄清石灰水中变浑浊	该气体一定是
D	将通入溶液中，将生成的气体先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊	说明酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 能鉴别CO₂和SO₂的试剂是

A．氯化钙溶液

B．澄清石灰水

C．紫色石蕊试液

D．溴水

10 . CO₂气体中含有少量SO₂，欲得到干燥纯净的CO₂，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是

A．甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸

B．甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液

C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸

D．甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液