【推荐2】用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO₄、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3PbO·PbSO₄· H 2O（三盐），主要制备流程如下。

（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄＋2H₂O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为_________。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为___________。
（2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物( Mr=322) ，其化学式为______________。
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂及NO的离子方程式为_____________；滤液II中溶质的主要成分为________（填化学式）。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________ 。
（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是____________。

【推荐3】某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下所示：
【提出猜想】
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能被还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
【实验探究】
Ⅰ．解决问题1
(1)需用到的药品除溶液、稀硫酸外，还需____________(填试剂的化学式)溶液。
(2)为达到本实验目的，你认为应进行的相关实验是(填实验内容)：
①__________________；②__________________。
Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到时得到黑色固体粉末；继续加热至以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：______________________________。
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是：__________________________________________。
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水，发生反应的离子方程式为：______________、______________。
Ⅲ．解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出)：

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的燃烧管完全反应后，消耗，测得B装置增重，并收集到单质气体Y。
(6)C装置中发生反应的化学方程式为________________________________。

【推荐2】Ⅰ.某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
(1)写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：________________________________________。
(2)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________________。
(3)为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有_______(填序号)。

A．酸性KMnO4溶液

B．浓硫酸

C．NaCl溶液

D．碘水

Ⅱ.探究SO₂和Na₂O₂的反应

(4)将实验Ⅰ中制备的SO₂直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO₂和CO₂性质相似，其产物应为Na₂SO₃和O₂，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能是SO₂中含有水蒸气的原因，请用化学方程式来解释乙的观点_______。
(5)乙同学认为反应生成的是另外一种盐Na₂SO₄，因为SO₂具有_______性。
(6)丙同学认为两种盐都有，取E中完全反应后所得的固体进行如下操作：

	操作	现象	结论
i	取agE中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀产生
ii	将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量______	_______	丙同学假设成立

【推荐3】除一种元素外，其余由周期表中前20号元素组成的物质A、B、C、D、E，它们间的反应关系如图所示：

(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，试写出鉴定B的方案、现象和结论。______。
(2)若A和B都是盐，A难溶于水而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体。则C的电子式为____________。写出该反应的离子反应方程式___________。
(3)A是，B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B以物质的量之比为恰好完全反应，生成白色沉淀D，写出该反应的化学反应方程式_____。

【推荐1】NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下：

(1)ClO₂发生器中的反应为：2NaClO₃＋SO₂＋H₂SO₄===2ClO₂＋2NaHSO₄。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO₂，其原因为_____________(用化学方程式表示)。
(2)反应结束后，向ClO₂发生器中通入一定量空气的目的：________________________。
(3)吸收器中生成NaClO₂的离子反应方程式为___________________________________。
(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO₂并探究SO₂与Na₂O₂的反应：

①盛放浓H₂SO₄仪器名称为_____，C中溶液的作用是____________。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________、Na₂O₂＋SO₂=Na₂SO₄。

【推荐2】某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。

(1)装置A中盛放的仪器名称为__________，装置F中的溶液为_________。
(2)装置B中长颈漏斗的作用是_________________。
(3)装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，试写出该反应的离子方程式：________。该现象能验证具有__________（填“漂白性”“氧化性”或“还原性”）。
(4)装置D中开始没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，某实验小组进行如下实验：分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，操作装置如图所示。

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如下表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH＝5.3
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是___________。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是______________。
(5)该实验小组用200mL 0.01碘溶液（含两滴淀粉溶液）测定空气中含量，若气体流速为，当观察装置内_________时，结束计时，时间为t min，则空气中的含量为_______。

【推荐3】某化学小组利用如图装置制备SO₂并探究其性质(夹持装置已略去)。

(1)装置A中盛放Na₂SO₃固体的仪器名称为___________；在其中发生的化学反应方程式为___________。
(2)实验时，装置B中无沉淀生成；实验结束后取B中溶液，向其中通入一种常见气体，可观察到白色沉淀；取白色沉淀加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生，推测通入气体的化学式为___________。若将装置B中溶液改为溶液，生成的沉淀的化学式为___________。
(3)实验时，装置C中发生的离子方程式为___________。
(4)实验时，装置D中的现象为___________。
(5)为测定尾气中SO₂的含量，某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L酸性KMnO₄溶液。若管道中尾气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，则该尾气样品中SO₂的含量为___________g/L。

【推荐1】为了验证木炭和浓H₂SO₄反应生成了SO₂和CO₂，有人设计了以下实验。(提示：试剂可以重复使用)

(1)各装置中盛放的试剂是(填序号)：
I_______、II_______、III_______、IV_______。
A．品红溶液                 B．NaOH溶液               C．澄清石灰水             D．高锰酸钾溶液
(2)能说明SO₂存在的现象是_______。
(3)使用装置II的目的是_______。
(4)使用装置III的目的是_______。
(5)确认含有CO₂的现象是_______。

【推荐2】某化学兴趣小组欲推测某气体为CO₂和SO₂的混合气体，设计如下装置图，已知：气体从a端通入，回答问题。
   
（1）B中试剂为_________(填序号)。
①氯化钠溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③盐酸 ④澄清石灰水
（2）A中品红溶液的作用是___________________。
（3）D中澄清石灰水的作用是_______________。
（4）若该气体确实为CO₂和SO₂的混合气体，则A、C、D中的现象分别为：
________________________、________________________、_____________________。