【推荐2】Ⅰ.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
      
(1)他们制取氨气的化学方程式为：______。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是______。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_____填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是：(简述操作方法、现象和结论)______。
(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄Cl固体代替？_____(填“能”或“不能”)。
Ⅱ.已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄。如图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO₂和CO₂的部分装置。
   
(6)B瓶中KMnO₄的作用：______。
(7)可观察到A瓶的溶液的现象是______。
(8)D瓶溶液为Ca(OH)₂溶液，当看到______说明生成物中有CO₂。

【推荐3】
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式___________________。

(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________→________→________→________(填装置的编号)。
(3)怎样检查整套装置的气密性_________
(4)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。
(5)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。
(6)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

【推荐1】FeO( OH)在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料（含少量的 FeO、SiO₂)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示：
   
请回答下列有关问题：
(1)FeO( OH)中铁元素的化合价为____，滤液3中溶质的主要成分是______
(2)酸浸时主要反应的离子方程式为______，试剂a最好是_____。
(3)通入空气的反应中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。操作X为向滤液2中加入乙醇而不是蒸发浓缩、冷却结晶，这说明绿矾晶体在乙醇中的溶解度_____(填“大”或“小”）。
若操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，可能造成的不良后果是_____。

【推荐3】某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如图：
   
已知：乳酸可以和碳酸根生成二氧化碳气体。请回答：
（1）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是___。
（2）步骤④反应的离子方程式是___。
（3）已知：FeCO₃(s) ⇌Fe²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因___。
（4）Fe³⁺对H₂O₂的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___(填“深”或“浅”)，其原因是___。
   

【推荐1】是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。制备的反应原理：。
实验步骤：
①称取加入圆底烧瓶中，再加入蒸馏水。另取研细的硫粉，用乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分加持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
   
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___________。
(3)产品中除了有未反应的外，最可能存在的无机杂质是___________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：_______。
(5)测定产品纯度：准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。反应原理为：。滴定时消耗碘的标准溶液体积为，则产品的纯度为(设相对分子质量为M)___________。
(6)在滴定过程中，下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。
A．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B．滴定前读数正确，滴定后俯视读数
C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁

【推荐2】化学学习小组进行如下实验。
【测定H₂C₂O₄·xH2O 中 x值】已知：M(H₂C₂O₄)=90 g·mol^-1
① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄；
③用浓度为 0.05 000 mol·L^-1的 KMnO₄标准溶液进行滴定。
(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式_______。
(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最合理的是_______(选填 a、b)。

(3)由图可知消耗KMnO₄溶液体积为_______mL，滴定管内剩余液体的体积为_______mL。

A. 20.9             B. 大于20.9                 C. 小于29.1                 D. 大于29.1
(4)滴定过程中眼睛应注视_______，滴定终点的现象为_______