2 . 元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、Z³⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是____________；Z³⁺的离子结构示意图是____________。
（2）写出X、Y、N按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的电子式___________；M和N气态氢化物的稳定性大小比较为________（用化学式和“>”“<”或“=”表示）。
（3）Z元素的单质能与Y和R形成的红棕色化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为__________。
（4）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该转化关系中还原剂是___________（填化学式），示意图中转移电子的数目为_________。

（5）由X、Y、M三种元素组成的离子，在水溶液中与H⁺和OH^-均不能大量共存，它能和氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式_________。

3 . 图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
   
回答下列问题：
(1)元素X在元素周期表中的位置为第________周期________族。
(2)一定条件下，Z能与H₂反应生成ZH₄，写出Z与NaOH反应的化学方程式____________
(3)写出由Y与NO、H₂O生成D反应的化学方程式：_______________。
(4)X在高温下能与水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：_____________
(5)向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X²⁺)随n(X)变化的示意图，并标出n(X²⁺)的最大值。
   ________________

4 . 前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似；Y原子半径在短周期主族元素中最大；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多。
请回答下列问题：
(1)元素Z在周期表中的位置是_______。
(2)元素X的氧化物能与Y的氧化物的水化物形成的溶液反应，生成一种四配位化合物，写出该化合物的化学式________。
(3)元素Y的氢化物被称作“万能还原剂”，具有强的还原性。其电子式为______，遇水可发生反应的化学方程式为________。
(4)元素M的名称为_______，其+3价氧化物与铝反应的化学方程式为_______。

5 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法错误的是

A．W的金属性强于Z

B．已知W的原子序数是Z的两倍，则W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C．己属于两性氧化物

D．等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的的量相等

6 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（       ）

A．W的原子半径大于Z，金属性强于Z

B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C．可以通过电解熔融的己来制备戊

D．X和Y形成的化合物中只含极性共价键

7 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的电子总数=周期序数=族序数，他们的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两种最常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物。下列说法正确的是
   

A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B．Z元素在周期表中的位置是第三周期Ⅲ族

C．丙属于两性氧化物

D．己的熔点高、硬度大，可用作耐火坩埚

8 . 下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

（1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。
（2）D与G反应的化学方程式____________________。实验室引发该反应的操作___________。
（3）反应③离子方程式__________________________。
（4）H→I的化学方程式_______________。
（5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。

9 . 图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
(1)组成单质Z的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是______________。
(2)一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为____________。
(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：__________________________________。

10 . 已知：A、C均为常见的单质，B、D为常见的化合物，它们在一定条件下有
如下转化关系：A + B→C + D。
⑴ 若A、C均为生活中常见金属，B 为红棕色固体，D既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应，则组成A单质的元素在周期表中的位置为_______________；请写出该反应的化学方程式：_____________________________；A和B所具有的总能量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C和D所具有的总能量。
⑵ 若A、C分别是由原子序数相差8的非金属元素组成的固体单质，B是一种不溶于水的酸性氧化物。请写出该反应的化学方程式：______________________，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
⑶ 若组成A单质的元素可形成带两个单位正电荷的阳离子，且具有与氖原子相同的电子层结构， C为黑色固态单质，该反应的化学方程式是____________________，B为__________分子（填“极性”或“非极性”），D存在化学键的类型为____________。