1 . 某同学取氧化铁和铝粉混合物按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应。

查阅《化学手册》得到Al、Al₂O₃、 Fe、 Fe₂O₃熔点、沸点数据如下表：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

(1)该铝热反应的化学方程式为___________
(2)实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”，该反应所得熔融物熔点___________660℃(填“高于”“低于”或“等于”)。
(3)熔融物成分含量探究：
方案I：取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图所示装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。

①实验目的：测量样品中，___________(填物质名称)的百分含量。
②实验步骤：组装好实验装置，首先___________(填实验步骤，下同)，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开滴液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体，然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，___________， 然后读数。
③装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会___________(填“偏大”或“偏小”)。
方案II：将熔融物固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解(假设固体全部溶解后溶液体积不变)，反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HNO₃还原为NH₄NO₃)。向反应后的溶液中缓慢滴加6mol●L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：

④在CD段，发生反应的离子方程式为___________
⑤B点对应的沉淀的物质的量为___________mol。