1 . 金属铝质轻且具有良好的抗腐蚀性，在日常生活与工业生产中有非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)31号元素镓(Ga)与铝同主族。镓的原子结构示意图为___________，写出金属镓与盐酸反应的化学方程式：___________。铍的单质、化合物与铝的单质、化合物分别具有相似的化学性质，写出溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．青铜和黄铜均是合金	B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜绿[]属于碱式盐	D．金属铜能与溶液发生置换反应

(3)向稀溶液中加入适量溶液至恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为(用化学式表示)___________。
(4)某同学对铝与发生铝热反应的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
①上述置换反应的化学方程式为___________。
②该同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物，冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含。该同学的实验方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。理由是___________。

2 . 下列实验装置能达到实验目的的是

选项	A	B
实验装置
目的	制备氢氧化铁胶体	铝热反应
选项	C	D
实验装置
目的	分离含碘的悬浊液	测定氯水的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 铝及其合金是生产生活中常用的一种金属材料。
(1)铝合金用于加工门窗，是因为其硬度比纯金属___________(填“大”或“小”)。
(2)生活中不宜用铝制品盛装碱性溶液，某同学在实验中模拟该过程，将一块铝箔投入过量溶液中，观察到的实验现象为：___________，其中涉及到的离子方程式为：___________、___________。
(3)工业上常利用金属Al与在高温下反应冶炼金属Fe，该反应的化学方程式为___________，将可以恰好完全发生该反应的Al与均匀混合，分成两等份，一份先完全发生该反应，反应产物再与足量盐酸反应，另一份直接与足量溶液反应，生成气体在相同条件下体积比为___________。

5 . 下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．NaCl(aq)Cl2漂白液

B．Cu2SSO2(g)H2SO4

C．Fe2O3FeFeCl3

D．CO2CaCO3CaO(s)

6 . 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用洁厕灵清洗马桶	含氯化合物具有杀菌消毒功能
B	焊接两根铁棒	铝粉与氧化铁发生的铝热反应
C	用卤水点热豆浆制豆腐	卤水中的电解质能使豆浆胶体聚沉
D	宣传废旧电池分类回收	电池中重金属可造成土壤和水体污染

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：

(1)写出步骤Ⅱ生成溶液C 的离子方程式___________，步骤I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是___________。
(2)生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨(提示：反应中能生成铁单质)，则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：___________。
(3)CO₂中心原子的杂化方式为___________，VSEPR 模型为___________。

9 . 如图所示：①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为常见物质。已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素。试回答下列问题：

(1)写出指定物质的化学式：④_______ ；⑥_______；
(2)写出反应(Ⅲ)的化学方程式_______；指出该反应的重要用途之一：_______；
(3)写出反应(Ⅰ)的离子方程式_______；
(4)反应(Ⅳ)的主要实验现象是_______；该反应的化学方程式为：_______。

10 . 下列“类推”合理的是

	已知	类推
A	工业制：	工业制：
B	将加入溶液中：	将加入溶液中：
C	将加入盐酸中：	将加入溶液中：
D	和发生铝热反应：	和发生铝热反应：

A．A

B．B

C．C

D．D