2 . 亚氯酸钠(二氧化氯都是强氧化性物质，可以用作新冠肺炎防疫的消毒剂。某研究性学习小组利用如图装置。由制备无水，并探究其性质。

【查阅资料】：
①易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②消毒效率是指单位物质的量的物质所得电子数。
③饱和溶液在温度低于时析出的晶体是，高于时析出的晶体是，高于时分解成和。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比_______。
(3)是高效低毒消毒剂，可用于自来水消毒，其消毒效率是等物质的量的_______倍。(和作为消毒剂，还原产物均为)
(4)若要从装置C反应后的溶液中获得无水晶体的操作步骤为：减压蒸发结晶、趁热过滤、用_______(填温度范围)的热水洗涤、干燥、得到成品。
(5)装置D中干燥管的作用是，_______。装置D用于尾气处理时的有关反应化学方程式_______。
(6)实验结束后，继续通入一段时间的目的是_______。

3 . 某学习小组为验证浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
【查阅资料】：与溶液不反应；与溶液能反应()。
备选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、溶液及气体。
回答下列问题：

(1)连接好装置，紧接着的操作步骤是_______，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入的目的是_______。
(2)若用质量分数为的浓硝酸(密度为)配制的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有_______，则需量取的浓硝酸体积为_______。
(3)装置①中发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置中盛有水的洗气瓶时的作用是_______。
(5)根据实验设计，装置③中盛放的试剂是_______。
(6)做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是_______。
(7)实验证明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化，则②和③装置中的实验现象是_______。

4 . NO极易被氧化，但从化合价的角度分析，NO也具备一定的氧化性。某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。

回答下列问题：
(1)检查装置的气密性后，实验开始前需向装置中通入一段时间N₂，目的是___________。
(2)写出装置A中反应的离子方程式___________。
(3)装置B中所装试剂水的作用是___________。
(4)若能观察到装置D中___________的现象，证明NO与Cu发生反应，说明NO有氧化性。

5 . Fe(OH)₃广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO₄·7H₂O和40.0ml蒸馏水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H₂SO₄，再加入2.0gNaClO₃固体。水浴加热至80℃，搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。
   
(1)NaClO₃氧化FeSO₄·7H₂O的离子方程式为_____________。
(2)加入浓硫酸的作用为_________(填标号)。
a.提供酸性环境，增强NaClO₃氧化性       b.脱去FeSO₄·7H₂O的结晶水
c.抑制Fe³⁺水解                                      d.作为氧化剂
(3)检验Fe²⁺已经完全被氧化需使用的试剂是_________。
(4)研究相同时间内温度与NaClO₃用量对Fe²⁺氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号	T/℃	FeSO4·7H2O/g	NaClO3/g	氧化效果/%
i	70	25	1.6	a
ii	70	25	m	b
iii	80	n	2.0	c
iv	80	25	1.6	87.8

①m=______；n=______。
②若c>87.8>a，则a、b、c的大小关系为___________。
(5)加入NaOH溶液制备Fe(OH)₃的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)₃的产率下降，其原因是___
(6)判断Fe(OH)₃沉淀洗涤干净的实验操作为_________________；
(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。___________。

6 . 某铝土矿主要含Al₂O₃和SiO₂。某课题组以此为原料回收氧化铝，设计实验流程如下：
   
（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是_____，实验中除了烧杯和玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是_____。
（2）沉淀A中一定含有_________（用化学式表示），该物质属于________（填 “酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）写出步骤（Ⅱ）中生成Al(OH)₃的离子方程式___________________。
（4）实验室里用Na[Al(OH)₄]溶液制取Al(OH)₃最好选用__________（填序号）。
A．NaOH溶液          B．稀硫酸             C．二氧化碳
（5）取5.4g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为____________（假设实验过程没有损失）。

7 . 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质)，某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄。
   
已知：CeO₂不溶于强酸或强碱；Ce³⁺易水解，酸性条件下，Ce⁴⁺有氧化性。
（1）滤液A的主要成分_____（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为________。
（2）反应①的离子方程式是_________。
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“洗涤”的实验操作方法是________。
（4）反应②的化学反应方程式是____________。
（5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来，过程表示为Ce₂(SO₄)₃（水层）+ 6HT(有机层)CeT₃(有机层)+3H₂SO₄(水层)，用________（填主要仪器）分液的到CeT₃(有机层)，再加入H₂SO₄获得较纯净的含Ce³⁺的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是________。
（6）用滴定法测定制得的Ce₂(SO₄)₃产品纯度。
   
若所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得Ce(OH)₄产品的质量分数______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

8 . 碳酸亚铁晶体[为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中缓慢氧化、呈茶色]可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：

已知：方框内为制取的装置
(1)装溶液的仪器名称为___________。
(2)的制备，步骤如下：通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。
①生成的离子方程式为___________。
②装置丙的作用是___________。
(3)某同学查阅资料得知，煅烧的产物中含有+3价铁元素，于是他设计了由制备的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、___________和___________；然后再___________、___________(填操作)、灼烧，即可得到。
(4)草酸亚铁晶体与碳酸亚铁晶体一样，都能受热分解。称取3.60 g ，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为___________。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为___________。

9 . 膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积()是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组为研究膨松剂的该项指标，设计了以下实验。按如图所示连接装置(各装置中的气体吸收剂皆为足量)。

【资料】
a.浓硫酸常用于吸收水蒸气；
b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_______。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量盛装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入氮气数分钟。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①加热前鼓入氮气数分钟，其目的是_______。
②实验过程中装置B发生反应的化学方程式为_______。
③E处干燥管中盛放的试剂是_______，其作用是_______，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④实验中称取膨松剂6.0g，反应后D装置增重1.32g，该膨松剂的该项指标为_______。

10 . 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小祖的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄•2H₂O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂杂质等)为原料，并用如图装置制取C₂H_2。
   
①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是_______(写一种即可)。
②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH₃被氧化的离子方程式为_______。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO₃)₂作催化剂，浓硝酸氧化C₂H₂制取H₂C₂O₄·2H₂O。制备装置如图所示：
   
①装置D中多孔球泡的作用是_______。
②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为_______。
③从装置D中得到产品，还需经过_______(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol/L酸性KMnO₄标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定时高锰酸钾标准溶液盛放在滴定管中_______(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______。
③产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为_______(列出含m、c、V的表达式)。