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解题方法
1 . 三氯硅烷(SiHCl3)可用于生产有机硅化合物、多晶硅。实验室先用NaCl固体与浓硫酸混合加热制取HCl,再利用HCl和硅粉制备三氯硅烷,实验装置如下图(加热仪器已略去)。回答下列问题:已知:①制备三氯硅烷的化学方程式:Si+3HClSiHCl3+H2
②三氯硅烷的熔点,沸点;极易与水反应,易被氧化。
(1)装置B的名称_______ ,装置B中所装药品是_______ (填“碱石灰”或“无水氯化钙”)。
(2)加热前要先通一段时间HCl气体,原因是_______ 。
(3)装置D中冰盐水的作用是_______ 。
(4)该实验装置存在明显不足,请指出:_______ 。
(5)已知在高温条件下易分解生成和HCl。利用和制备新型无机非金属材料()的装置如图所示,写出该反应的化学方程式:_______ 。利用尾气制备盐酸,宜选择下列装置中的_______ (填序号)。
②三氯硅烷的熔点,沸点;极易与水反应,易被氧化。
(1)装置B的名称
(2)加热前要先通一段时间HCl气体,原因是
(3)装置D中冰盐水的作用是
(4)该实验装置存在明显不足,请指出:
(5)已知在高温条件下易分解生成和HCl。利用和制备新型无机非金属材料()的装置如图所示,写出该反应的化学方程式:
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2 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,保存不当容易吸收空气中而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入___________ 溶液,若充分振荡后有白色沉淀,则证明已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。①B装置出来的气体是否需要干燥___________ (填“是”或“否”);请写出中发生的化学反应方程式___________ 。
②实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是___________ (填字母)。
A.直接读取气体体积,不需冷却到室温
B.上下移动量筒,使得中液面高度相同
C.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
③读出量筒内水的体积后,折算成氧气的质量为,则样品中过氧化钠的质量分数为___________ (用表示)。
④实验完成后,E到F之间导管内残留水会使测量结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。①B装置出来的气体是否需要干燥
②实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是
A.直接读取气体体积,不需冷却到室温
B.上下移动量筒,使得中液面高度相同
C.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
③读出量筒内水的体积后,折算成氧气的质量为,则样品中过氧化钠的质量分数为
④实验完成后,E到F之间导管内残留水会使测量结果
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3 . 磺化聚苯乙烯可用于制作高性能离子交换膜。某研究小组探究乙酰基磺酸 制备磺化聚苯乙烯的过程与效果。
.乙酰基磺酸的制备
向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中,加入 7.6 mL 乙酸酐 ,控制溶液温度在10℃以下,边搅拌边分批加入2.7 mL浓硫酸,得到乙酰基磺酸溶液。
(1)制备过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________ 。
(2)控制溶液温度在10℃以下的目的是___________ 。
(3)乙酸酐与浓硫酸按物质的量之比1:1反应的化学方程式为___________ 。
.聚苯乙烯的磺化
按如图装置(夹持设备略去),控制反应温度为65 ℃,缓慢滴加乙酰基磺酸溶液,得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中,得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒,过滤、洗涤、干燥。聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下:(4)控制反应温度为65℃,应采用___________ 进行加热。冷却水应从___________ (填“a” 或“b” ) 口通入。
(5)产品是否洗涤干净,可通过检测洗涤液中是否存在 来判断,检测的方法是___________ 。
.磺化度的测定
称取0.500g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶,用苯-甲醇混合液溶解,以酚酞为指示剂,用 甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准液体积为10.00 mL, 计算磺化度。
已知:i. 。
ii.聚苯乙烯链节的式量为104,磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的式量为184。
(6)该样品的磺化度=___________ (磺化度=含磺酸基链节数×100%)。
(7)若样品未充分干燥,将导致测得的磺化度___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
.乙酰基磺酸的制备
向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中,加入 7.6 mL 乙酸酐 ,控制溶液温度在10℃以下,边搅拌边分批加入2.7 mL浓硫酸,得到乙酰基磺酸溶液。
(1)制备过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、
(2)控制溶液温度在10℃以下的目的是
(3)乙酸酐与浓硫酸按物质的量之比1:1反应的化学方程式为
.聚苯乙烯的磺化
按如图装置(夹持设备略去),控制反应温度为65 ℃,缓慢滴加乙酰基磺酸溶液,得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中,得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒,过滤、洗涤、干燥。聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下:(4)控制反应温度为65℃,应采用
(5)产品是否洗涤干净,可通过检测洗涤液中是否存在 来判断,检测的方法是
.磺化度的测定
称取0.500g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶,用苯-甲醇混合液溶解,以酚酞为指示剂,用 甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准液体积为10.00 mL, 计算磺化度。
已知:i. 。
ii.聚苯乙烯链节的式量为104,磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的式量为184。
(6)该样品的磺化度=
(7)若样品未充分干燥,将导致测得的磺化度
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2024·福建·模拟预测
解题方法
4 . 双氰胺()为白色晶体,在冷水中溶解度较小,溶于热水、乙醇,其水溶液在80℃以上会发生分解等副反应,主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下:
已知氰胺二聚反应机理为:回答下列问题:(1)已知:氰基是吸电子基团。氰氨的碱性
(2)写出步骤Ⅰ的化学反应方程式:
(3)步骤Ⅱ中调节溶液pH为9.1,pH不能过低的原因:
(4)步骤Ⅲ中蒸发浓缩时,常采用真空蒸发浓缩,目的是
(5)凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐。
已知:①f的名称是
②仪器清洗后,g中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭,d中保留少量水。打开,加热b,使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是
③取双氰胺样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为
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5 . 化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
I.利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。(1)E装置中反应开始时的化学方程式是___________ 。
(2)甲、乙分别是___________ (填字母)。
a.浓硫酸、碱石灰 b.五氧化二磷、碱石灰
c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原,预期C装置中能观察到的现象是___________ 。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________ 。
II.探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。(5)在G装置圆底烧瓶中的虚线上描出导管实线图时,应:___________ (填字母)。
a.进气管短,出气管长 b.进气管长,出气管短 c.进气管、出气管等长
(6)G装置有多种作用,请任写出其中两种___________ 。
(7)常温常压下,G装置上的圆底烧瓶集满气体进行喷泉实验,若最终液体充满整个烧瓶,则所得溶液物质的量浓度为___________ mol·L-1(已知常温常压下气体摩尔体积为VL/mol)。
I.利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。(1)E装置中反应开始时的化学方程式是
(2)甲、乙分别是
a.浓硫酸、碱石灰 b.五氧化二磷、碱石灰
c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原,预期C装置中能观察到的现象是
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是
II.探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。(5)在G装置圆底烧瓶中的虚线上描出导管实线图时,应:
a.进气管短,出气管长 b.进气管长,出气管短 c.进气管、出气管等长
(6)G装置有多种作用,请任写出其中两种
(7)常温常压下,G装置上的圆底烧瓶集满气体进行喷泉实验,若最终液体充满整个烧瓶,则所得溶液物质的量浓度为
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2024-04-29更新
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132次组卷
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2卷引用:福建省福州九县(区、市)一中(高中)2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题
名校
解题方法
6 . 下列所选仪器和操作符合实验要求的是
A | B | C | D |
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 | 关闭止水夹a后能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀 | 干燥氯气 | 制取NaHCO3 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-03更新
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141次组卷
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2卷引用:福建省泉州市泉港区第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
7 . 菠菜中富含铁元素,用下列步骤完成铁元素的检验,各步选用的实验仪器不需要的是
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A.将菠菜剪碎后研磨 | B.用蒸馏水溶解 | C.过滤得到滤液 | D.检验滤液中的Fe3+ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-03更新
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44次组卷
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2卷引用:福建省泉州市泉港区第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
8 . 根据所学化学知识判断,下列做法错误的是
A.用萃取溴水中的溴单质 |
B.温度计不慎打破,用硫粉处理散落的水银 |
C.稀释浓硫酸时,需将水缓缓的倒入盛浓硫酸的烧杯中 |
D.用溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在 |
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2024-04-01更新
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44次组卷
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2卷引用:福建省漳州市东山第二中学等校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题
9 . 下列实验方案设计正确的是
A.用乙醇萃取碘水中的碘单质 |
B.用焰色反应鉴别NaCl和 |
C.用NaOH溶液、红色石蕊试纸可检验未知液中是否存在 |
D.用过滤的方法分离植物油和水的混合物 |
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解题方法
10 . 金属钒(V)广泛应用于化工生产领域,其化合物是一种重要的工业催化剂。
(1)基态V原子核外电子的运动状态有________ 种,价电子排布图为________ 。
(2)钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为apm。
①该氧化物的化学式为________ 。
②该晶胞的密度为________ (写计算式即可,设为阿伏加德罗常数的值)
(3)催化剂参与催化氧化反应的机理如图。
催化过程可以表示为:
①……
②
请写出①的离子方程式________ 。
(4)某失活催化剂(主要含、、、以及少量的Fe等)是重要的含钒二次资源。从失活催化剂提取钒的一种工艺流程如下。
资料:i.HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力由强到弱的顺序为:;
ii.溶液pH<4.0时,+5价钒的存在形式为,6.0≤pH≤8.0时,正五价钒元素的存在形式为,且二者可相互转化:。
①浸出液中含有、、、等阳离子,浸出的离子方程式是________ 。
②流程中“……”包含的操作顺序为________ 。(选填部分序号)(a.加还原剂 b.加氧化剂 c.萃取分液)
③“萃取”、“反萃取”过程机理为:
(水层)+2HA(有机层)(有机层)(水层)。
反萃取剂选择,原因是________ 。
④“沉钒”过程中需先加入,然后再通入氨气调节pH为6~8,最后加。
a.加入,反应的离子方程式是________ 。
b.结合平衡移动原理解释再通入氨气的作用________ 。
⑤产品中纯度的测定方法如下。
已知:此过程中,可氧化,且不与反应。产品中的杂质不参与反应。
步骤iii中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V,计算产品中的纯度还需要的实验数据有________ 。
(1)基态V原子核外电子的运动状态有
(2)钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为apm。
①该氧化物的化学式为
②该晶胞的密度为
(3)催化剂参与催化氧化反应的机理如图。
催化过程可以表示为:
①……
②
请写出①的离子方程式
(4)某失活催化剂(主要含、、、以及少量的Fe等)是重要的含钒二次资源。从失活催化剂提取钒的一种工艺流程如下。
资料:i.HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力由强到弱的顺序为:;
ii.溶液pH<4.0时,+5价钒的存在形式为,6.0≤pH≤8.0时,正五价钒元素的存在形式为,且二者可相互转化:。
①浸出液中含有、、、等阳离子,浸出的离子方程式是
②流程中“……”包含的操作顺序为
③“萃取”、“反萃取”过程机理为:
(水层)+2HA(有机层)(有机层)(水层)。
反萃取剂选择,原因是
④“沉钒”过程中需先加入,然后再通入氨气调节pH为6~8,最后加。
a.加入,反应的离子方程式是
b.结合平衡移动原理解释再通入氨气的作用
⑤产品中纯度的测定方法如下。
已知:此过程中,可氧化,且不与反应。产品中的杂质不参与反应。
步骤iii中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V,计算产品中的纯度还需要的实验数据有
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