1 . 用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液定容操作	B．蒸发FeCl3溶液，制取FeCl3晶体	C．制取Fe(OH)2沉淀	D．制取金属锰

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 如下图所示的实验操作中，正确的是
   

A．过滤

B．检查装置的气密性

C．连接仪器

D．振荡试管

4 . 下列所示装置能达到实验目的的是

A.	B.	C.	D.
“随关随停”制取氨气	实验室灼烧Na2CO3•10H2O	该装置可构成铜锌双液原电池并持续供电	以铁丝为催化剂模拟工业合成氨并检验产物

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是

   

A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

7 . 三氯化六氨合钴(III) [Co(NH₃)₆]Cl₃ 在工业上用途广泛。
已知：[Co(NH₃)₆]Cl₃溶于热水，微溶于冷水。实验室制备 [Co(NH₃)₆]Cl₃ 的步骤如下：
I．检查装置气密性并将CoCl₂ 、 NH₄Cl 和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，充分反应后缓慢滴加双氧水，控制温度为 50~60℃，加热 20 min，实验装置下图所示。

Ⅱ．将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入少量浓盐酸。
Ⅲ．冷却结晶后过滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体 2~3 次。
(1)图中仪器的 a 名称为_____；b 中装的固体是_____。
(2)步骤 I 中控制温度为 50~60℃的方法为____，温度不宜过高的原因是_____。
(3)向滤液中加入浓盐酸的作用是_________。
(4)步骤 III 中用乙醇洗涤的优点是_________。
(5)用如图装置测定产品中NH₃ 的含量(部分装置已省略)：

①蒸氨：取 xg 样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的 NH₃ 通入盛有V₁mL c₁mol/LH₂SO₄标准溶液的锥形瓶中。
②滴定：将液封装置 2 中的水倒入锥形瓶后，用c₂mol/L NaOH 标准溶液滴定剩余的H₂SO₄，消耗V₂mL NaOH 标准溶液。滴定时选用的指示剂为_____，计算得NH₃ 的质量分数为；若 NaOH 标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，测得NH₃ 的含量_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

9 . 将V₁ mL 1.0 mol·L^-1盐酸和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持V₁+V₂=50。

(1)下列叙述正确的是_______。

A．该实验表明化学能可转化为热能	B．做该实验时环境温度为22 ℃
C．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol·L-1	D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(2)中和反应的反应热的理论值ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式_______。下列操作可能使测得的ΔH偏大的是_______(填序号)。
①室温低于10 ℃时进行实验
②分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
③实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器
(3)在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是_______。
①天平　②量筒　③烧杯　④滴定管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯

A．①②④

B．②③⑤

C．②③④⑦

D．全部

10 . 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
   

A．图1鉴别纯碱与小苏打	B．图2证明与水反应放热
C．图3证明能与烧碱溶液反应	D．图4探究钠与反应