1 . 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾是常用的食盐加碘剂，可采用如下方法进行制备。
已知：①为无色或白色颗粒或粉末状结晶，是一种较强的氧化剂，其水溶液呈中性。
②加热至开始分解，不溶于乙醇。
方法一：采用如图所示装置用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列操作得到碘酸钾产品。

(1)装置B中盛装的试剂为________，仪器的名称为_______。
(2)装置C中多孔球泡的作用是________；C中反应生成碘酸钾的总化学方程式为_______。
(3)一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是______(填序号)。

A．蒸发浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角、坩埚等仪器

B．抽滤可以加快过滤速率，获得较为干燥的产品

C．产品可用乙醇洗涤以减少溶解损失

D．干燥时高温烘干比低温烘干效果更好

方法二：采用如图实验流程，用碘单质制取碘酸钾产品。

(4)步骤①需控制温度在左右，原因是________。
(5)步骤②中生成气体的反应的离子方程式为_______。
(6)产品碘酸钾纯度的测定：准确称产品配成溶液，取该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾溶液，用适量硫酸酸化。用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定至淡黄色，加入少许淀粉溶液。平行滴定三次，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液。已知，产品的纯度为______(用含、、的代数式表示)。

5 . 硫脲（）可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂。已知硫脲易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。实验室制备硫脲的装置如图所示（夹持和加热装置略）。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；装置A中发生反应的化学方程式为____________。
(2)反应开始时，先打开，当观察到______时，再打开，这样操作的目的是_________________。
(3)装置B中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出装置B中发生反应的化学方程式：____________；检验装置B中硫脲是否异构化的试剂名称是______。
(4)装置B反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：
称取m g产品，加水溶解配成250 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用 mol⋅L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL（已知滴定时，硫脲转化为、和，假设杂质不参与反应）。
①该实验中滴加酸性标准溶液的正确操作是______（填字母）。

②样品中硫脲的质量分数为______%（用含m、、V的代数式表示）。
③若滴定前平视酸性标准溶液液面读数，滴定后俯视液面读数，计算得到的待测产品纯度比实际纯度______（填“大”或“小”）。