2 . 过氧化钙(CaO₂)是一种白色、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH₄Cl溶液中加入Ca(OH)₂；
②不断搅拌的同时加入30%H₂O₂，反应生成CaO₂·8H₂O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO₂·8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂。
已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。下图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置(夹持装置省略)。

(1)第②步反应的化学方程式为_______。
(2)检验CaO₂·8H₂O是否洗净的方法是：_______。
(3)CaO₂·8H₂O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_______、_______。
(4)过氧化钙的含量也可用氧化还原滴定法测定，过程如下。准确称取0.1g CaO₂产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10mL 2 mol·L^-1 HCl，完全溶解后加入几滴0.1mol·L^-1 MnSO₄溶液，用0.02mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点。平行三次，所得实验数据如下表所示：

试验次数	一	二	三
V(KMnO4)/mL	23.02	23.05	23.04

①滴定的终点现象是_______。
②滴定过程中加入标准溶液发生反应的离子方程式为_______，过氧化钙的质量分数为_______(保留两位有效数字)。

3 . 某Fe ₂(SO₄) ₃样品含有少量FeSO₄杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：
Ⅰ．称取样品m g，加入稀H₂SO₄，后加水配制成250.00 mL溶液；
Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H₂O₂，然后再加过量的氨水，过滤；
Ⅲ．将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；
Ⅳ．灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。
请根据上面操作流程，回答以下问题：
①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。
②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________；加入H₂O₂的主要目的是_______________________________。
③若要检验溶液中的Fe³⁺，则应该加入________________试剂。
④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。
⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。

5 . 某化学兴趣小组甲、乙两位同学为测定和混合物中的质量分数，分别进行实验。回答下列问题：
(1)甲同学用如图装置进行测定。

称取一定质量的待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗a的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的，然后取下干燥管称得其质量为。
①洗气瓶b中盛放的液体是___________(写名称)。
②锥形瓶中发生反应的离子方程式为___________。
③第二次通入的目的是___________。如果没有进行第一次通操作，测量的结果将会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
④甲同学设计的实验装置中存在一不合理之处，会导致测定结果出现误差。如何改进？________。
(2)乙同学用下图所示方法和步骤进行实验：

乙同学测得样品中的质量分数为___________(用含x和y的代数式表示)

6 . 实验室中用质量分数98％、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制0.2mol∙L^-1的稀硫酸溶液950mL，下列说法不正确的是

A．所用容量瓶的规格和用量筒量取浓硫酸的体积分别为：1000mL、10.9mL

B．量取浓硫酸时俯视量筒刻度线会使配制溶液的浓度偏低

C．应先在容量瓶中加入一定量蒸馏水再将量取的浓硫酸缓慢加入容量瓶

D．除容量瓶外还需15mL量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管即可完成配制

7 . 铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，设计了下列实验方案进行探究。填写下列空白：
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A→_______→_______→_______；连接好装置首先应进行的操作是_____________________。
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以上装置会引起较大误差。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用除了__________________以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母)。
A．冷却至室温再读数
B．乙管中液面不再上升时应该及时读数
C．读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平
D．读数时不必使甲、乙中液面左右相平
③若实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_______(保留两位有效数字)。
(3)有同学提出把分液漏斗中的稀硫酸换成氢氧化钠溶液也可以测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量。
①实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
②实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bL(已换算为标准状况)，锥形瓶中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______。(用a、b、c表示)

8 . 现有一份Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO₃的质量分数。

实验步骤如下：
①组装好实验装置，并_______；
②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m₁ g；
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m₂ g。
请回答下列问题：
(1)补充实验步骤①的操作为______。
(2)装置E中实验仪器的名称为______。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为______。
(4)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是______。
(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)样品中NaHCO₃的质量分数为______×100%(用含m、m₁、m₂的式子表示)。
(7)若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积关系如图所示，则线段)∣OA∣______∣AB∣(填“＞”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为______。

9 . 叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①制取氨气：打开装置导管上的旋塞，加热。
②制备NaNH₂：加热装置中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置并关闭旋塞。
③制取NaN₃：向装置中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后通入N₂O。
④冷却后，向产物中加入乙醇(降低NaN₃的溶解度)，减压浓缩结晶后，_______，晾干。
已知：I.NaN₃是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II. NaNH₂熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：

(1)步骤②加热前，应当采取的操作是_______；
(2)步骤③中最适宜的加热方式为_______(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(3)图中仪器a用的是_______(填“银坩埚”“瓷坩埚”或“石英坩埚”)。
(4)步骤④中用划线处代表的操作是_______。
(5)用如图所示装置测定产品纯度

①仪器F的名称为_______；其中反应的离子方程式为_______。
②管q的作用为_______。
③若G的初始读数为V₁mL、末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为V_mL·mol^-1，则产品中NaN₃的质量分数为_______。