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解题方法
1 . 3-苯基乳酸可作为抗菌剂用于食品、化妆品等行业。实验室制备3-苯基乳酸原理如图，相关物质信息如表格所示。
实验室制备3-苯基乳酸和纯度测量步骤如下：
Ⅰ.将3.30g苯丙氨酸置于容器中，再加入70mL 0.50
硫酸溶液，搅拌使固体溶解。将溶液冷却至5±1℃。
Ⅱ.边搅拌边滴加
溶液，控制滴加速度使反应体系温度维持在5~7℃。加完后在此温度下继续搅拌50min。
Ⅲ.改用温水浴再搅拌10min，此时容器内温度为20~25℃。得到白色固体。
Ⅳ.加入乙酸乙酯使固体溶解并将反应液转移至分液漏斗，分出水相。向有机相中加入无水
，过滤，蒸出溶剂，得粗产品。
Ⅴ.用乙酸乙酯溶剂将粗产品重结晶(用水浴加热溶解，再用冰水浴冷却使结晶完全)。过滤，洗涤，干燥得产品1.66g。
Ⅵ.取0.1660g产品，放入锥形瓶中，加入1mL 95%乙醇，再加入25mL蒸馏水，2~3滴酚酞。用0.3000mol/L NaOH标准溶液滴至粉红色，并在30s后不褪色，消耗NaOH V mL。
回答下列问题
(1)下列说法正确的是___________(填字母)。
(2)步骤Ⅱ滴加溶液要控制在较低温度的原因是___________ 。
(3)实际实验中，步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中分别尽量将体系温度控制在7℃和25℃，原因是___________ 。
(4)第Ⅳ步加入无水的作用为___________ 。
(5)第Ⅴ步重结晶操作及过滤操作中，除溶解用的圆底烧瓶和水浴锅以外，还需要下列仪器中的___________ (填仪器名称)。___________ %(计算结果精确至0.1)，产品纯度为___________ (用含V的代数式表示)。
| 物质 | 性状 | 沸点 | 溶解性 | 相对分子质量 |
| 苯丙氨酸 | 白色固体 | 溶于水 | 165 | |
| 3-苯基乳酸 | 白色固体 | 微溶于水，易溶于热的有机溶剂 | 166 | |
| 乙酸乙酯 | 无色液体 | 77℃(易挥发) | ||
| 白色固体 | 易溶于水，酸性下易受热分解 |
Ⅰ.将3.30g苯丙氨酸置于容器中，再加入70mL 0.50
硫酸溶液，搅拌使固体溶解。将溶液冷却至5±1℃。Ⅱ.边搅拌边滴加
溶液，控制滴加速度使反应体系温度维持在5~7℃。加完后在此温度下继续搅拌50min。Ⅲ.改用温水浴再搅拌10min，此时容器内温度为20~25℃。得到白色固体。
Ⅳ.加入乙酸乙酯使固体溶解并将反应液转移至分液漏斗，分出水相。向有机相中加入无水
，过滤，蒸出溶剂，得粗产品。Ⅴ.用乙酸乙酯溶剂将粗产品重结晶(用水浴加热溶解，再用冰水浴冷却使结晶完全)。过滤，洗涤，干燥得产品1.66g。
Ⅵ.取0.1660g产品，放入锥形瓶中，加入1mL 95%乙醇，再加入25mL蒸馏水，2~3滴酚酞。用0.3000mol/L NaOH标准溶液滴至粉红色，并在30s后不褪色，消耗NaOH V mL。
回答下列问题
(1)下列说法正确的是___________(填字母)。
| A．苯丙氨酸含有手性碳原子 |
B．α-重氮乙酸盐中与碳原子相连的N原子杂化方式为 |
C．制备过程中会产生 |
| D．3-苯基乳酸可以发生缩聚反应 |
(2)步骤Ⅱ滴加
溶液要控制在较低温度的原因是(3)实际实验中，步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中分别尽量将体系温度控制在7℃和25℃，原因是
(4)第Ⅳ步加入无水
的作用为(5)第Ⅴ步重结晶操作及过滤操作中，除溶解用的圆底烧瓶和水浴锅以外，还需要下列仪器中的
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2 . 分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol/L BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。(已知：pH越小，溶液酸性越强)
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
pH变化 |
|
溶液中是否产生沉淀 | 不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀， 含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。 |
| A．a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大 |
B．b所示溶液中发生反应： |
| C． SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再加入NaOH溶液，产生BaSO3沉淀 |
D．b比a所示溶液的pH小的原因： |
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解题方法
3 . 某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题：
向如图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。
(1)B装置有三种功能：①均匀混合气体；②干燥混合气体；③___________ 。
(2)写出装置C中
与
反应生成氯仿的化学方程式___________ 。
(3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象：___________ 、___________ 。
(4)若
与发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则产物中最多的物质的物质的量是___________ mol。
Ⅱ.某烃可以发生氧化反应
将
的某烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。
(5)试写出该烃结构简式___________ 。
向如图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。
(1)B装置有三种功能：①均匀混合气体；②干燥混合气体；③
(2)写出装置C中
与反应生成氯仿的化学方程式(3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象：
(4)若
与发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则产物中最多的物质的物质的量是Ⅱ.某烃可以发生氧化反应
将
的某烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。
| 实验前 | 实验后 | |
| 实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量 |  |  |
| (石灰水＋广口瓶)的质量 |  |  |
(5)试写出该烃结构简式
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4 . 下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：
Ⅰ．甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。_______ 。
(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是_______ 。
(3)E中干燥管的作用是_______ 。
(4)证明混合气体中含有H2的实验现象为_______ 。
Ⅱ．乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。_______ (填序号)。
A．H2O2溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．溴水 D．稀硫酸
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______ 。(用含m的代数式表示)
Ⅰ．甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。
(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是
(3)E中干燥管的作用是
(4)证明混合气体中含有H2的实验现象为
Ⅱ．乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。
A．H2O2溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．溴水 D．稀硫酸
该混合气体中二氧化硫的体积分数为
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5 . 室温下，下列实验方案能得出相应结论的是
| 选项 | 方案 | 结论 |
| A | 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 | 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 |
| B | CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原 | 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 |
| C | 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红 | 氧化性：Ag+>Fe3+ |
| D | 把熔嵌在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取待测液，在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 | 待测液中含有Na元素 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 碘化亚铁(
)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收
)_______ ，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_______ ，硬质玻璃管中制备碘化亚铁的化学方程式为_______ 。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是_______ ，收集器浸泡在冷水中的原因是_______ 。
(3)试剂a的作用是_______ 。
(4)已知氧化性：
。往含
的溶液中通入
标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：_______ 。
)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是
(3)试剂a的作用是
(4)已知氧化性：
。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：
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7 . 某兴趣小组以重铬酸钾(
)溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①溶液存在平衡：
。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：
(橙色)；
(黄色)；Cr3+(绿色)。的正反应是_____ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_____ (填化学式)。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是______ 。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______ 。
(5)继续实验Ⅲ：______ 。
②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是_______ 。
)溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。已知：①
溶液存在平衡：。②含铬元素的离子在溶液中的颜色：
(橙色)；(黄色)；Cr3+(绿色)。
的正反应是(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是
(5)继续实验Ⅲ：
实验Ⅲ：
②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是
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8 . 
是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗产品的装置，夹持装置略去。
经查阅资料知：红磷与少量反应生成，与过量反应生成
遇水会强烈水解生成
遇会生成
的熔沸点见上表。
回答下列问题：
(1)仪器F的名称是___________ ，装置G中反应的化学方程式为___________ 。
(2)实验时，检查装置气密性后，先打开
通入
一段时间，再迅速加入红磷。通入的作用是___________ 。
(3)装置C中的反应需要
，温度不宜过高和过低的原因是___________ ，最适合的加热方式为___________ (填“水浴”或“油浴”)加热。
(4)制得的粗产品中常含有
等。加入红磷加热除去
后，通过___________ (填实验操作名称)，即可得到较纯净的。
(5)通过实验测定粗产品中的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：
第一步：迅速移取
粗产品，加水完全水解；
第二步：配成
溶液，移取
溶液置于锥形瓶中；
第三步：加入
碘溶液
，反应完全；
第四步：加入几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定，消耗
标准溶液
。
判断滴定达到终点时的现象是___________ ，粗产品中的质量分数表达式为___________ 。(已知：①
；②
)
是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗产品的装置，夹持装置略去。
| 物质 | 熔点 | 沸点 |
|  | 75.5 |
 | 2 | 105.3 |
反应生成，与过量反应生成遇水会强烈水解生成遇会生成的熔沸点见上表。回答下列问题：
(1)仪器F的名称是
(2)实验时，检查装置气密性后，先打开
通入一段时间，再迅速加入红磷。通入的作用是(3)装置C中的反应需要
，温度不宜过高和过低的原因是(4)制得的
粗产品中常含有等。加入红磷加热除去后，通过。(5)通过实验测定粗产品中
的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：第一步：迅速移取
粗产品，加水完全水解；第二步：配成
溶液，移取溶液置于锥形瓶中；第三步：加入
碘溶液，反应完全；第四步：加入几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定，消耗标准溶液。判断滴定达到终点时的现象是
的质量分数表达式为；②)
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9 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：
的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是
，则相应的氧化半反应是___________ 。
②分析上述还原半反应可知：增大
可促进
得到电子，使其___________ 性增强，进而与
发生反应。
(2)探究
与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________ 。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。
②甲实验的目的是___________ 。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________ 气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在
。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：___________ 。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧
电极表面有析出。
①该装置中左侧 电极作___________ (填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧 烧杯中的电极反应式___________ 。
对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池__________ 。
片、
浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)
a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向 。
b．若不能，说明原因。
(1)已知：
的转化在酸性条件下才能发生。①该转化的还原半反应是
，则相应的氧化半反应是②分析上述还原半反应可知：增大
可促进得到电子，使其发生反应。(2)探究
与浓盐酸能否发生反应。①有同学认为
与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中
接近】。| 装置 | 序号 | 试管内药品 | 现象 |
 | 甲 | 浓盐酸 | 24小时后仍无明显变化 |
| 乙 | 粉+硫酸 | 24小时后仍无明显变化 | |
| 丙 | 粉+浓盐酸 | 24小时后气球变鼓 |
③a．丙中气球变鼓是因为生成了
b．经检测，丙中反应后溶液中存在
。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧
电极表面有析出。①该装置中
电极作②写出该装置
对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，
b．若不能，说明原因。
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10 . 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，集气瓶c中收集到一种无色气体。
(1)仪器a的名称为________ 。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________ 。
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应，此时发生反应的离子方程式是________________ ；集气瓶c中仍收集到一种无色气体，此时向集气瓶c中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无色溶液，请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中发生的总反应方程式________________ 。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________ （填标号）。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ．问题讨论
(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法________ （填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：________ 。
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，集气瓶c中收集到一种无色气体。
(1)仪器a的名称为
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应，此时发生反应的离子方程式是
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ．问题讨论
(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法
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