1 . 富马酸亚铁（结构简式，刚对分子质量170）是治疗贫血药物的一种。实验制备富马酸亚铁并测其产品中富马酸亚铁的质量分数。

Ⅰ．富马酸（）的制备。制取装置如图所示（夹持仪器已略去），按如图装置打开分液漏斗活塞，滴加糠醛（），在90~100℃条件下层续加热2~3h。

(1)仪器A的名称是______，仪器A的作用是____________。
Ⅱ．富马酸亚铁的制备
步骤1：将4.64 g富马酸置于100 mL烧杯中，加水20 mL，在热沸搅拌下加入溶液10 mL，使其pH为6.5~6.7；
步骤2：将上述溶液转移至如图所示的装置中，缓慢加入40 mL 2 mol⋅L 溶液，维持温度100℃，充分搅拌1.5 h；

步骤3：冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到很产品3.06 g。
(2)在回流过程中一直通入氮气的目的是______。
(3)步骤1控制溶液pH为6.5~6.7；若反应后溶液的pH太小；则引起的后果是____________，若反应后溶液的pH太大，则引起的后果是____________。
Ⅲ．产品纯度测定
步骤①：准确称取粗产品0.1600 g，加煮沸过的3 mol⋅L 溶液15 mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50 mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用0.0500 mol⋅L （硫酸高铈铵）标准溶液进行滴定。用去标准液的体积为16.82 mL（反应式为），
步骤②：不加产品，重复步骤①操作，滴定终点用去标准液0.02 mL。
(4)______（填“能”或“否”）直接用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定产品的纯度，理由____________。
(5)产品中富马酸亚铁的质量分数为______。

2 . 下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是

A．用装置甲可以证明非金属性强弱：

B．乙实验说明新制氯水中含有和

C．装置丙可以用于比较和的热稳定性

D．装置丁能较长时间观察到有白色沉淀生成

4 . 某同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图示装置进行了如下实验。

实验步骤：
Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和溶液，按图示连接装置(夹持装置已略去，气密性已检查)；
Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入溶液；
Ⅲ．采集三颈瓶内空气中体积分数和溶液中浓度的数据。
实验现象：
三颈瓶中生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：

回答下列问题：
(1)搅拌的目的是___________。
(2)生成白色絮状沉淀的离子方程式为___________。
(3)沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为___________。
(4)通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是___________。
(5)结合上述实验，提出制备过程中应注意的事项___________(回答一项即可)。

5 . 某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。下列说法错误的是

A．试管中发生的是置换反应

B．湿棉花的作用是提供水蒸气

C．点燃酒精灯的顺序是先后

D．加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声

6 . 下列为达到实验目的所用实验操作或原理解释存在错误的是

	实验目的	实验操作	原理解释
A	探究有氧化性	钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满的集气瓶中	被还原成碳单质
B	探究硫的酒精溶液属于胶体	用激光笔照射硫的酒精溶液	硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在之间
C	除去酸性溶液中的	在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的固体，过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸	溶解度：
D	探究温度对水解程度的影响	用计测溶液的随温度变化	随温度升高，溶液中水解程度增大

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量 SO2

B．用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液

C．用装置丙将海带灼烧成灰

D．用装置丁可以制备和收集 CO2或 NO

8 . 硫代硫酸钠（）又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂，某学习小组用如图装置制备硫代硫酸钠。

已知：
①“绿矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②熔点－75.5℃，沸点－10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃
③硫代硫酸钠（）具有还原性，受热、遇酸易分解。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫代硫酸钠（）
(1)A装置中发生反应的化学方程式为___________________。
(2)检查装置气密性，加入药品。和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是_______________；B装置的作用是_________________。
(3)从锥形瓶中得到晶体需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是_______________。
(4)将一定量的绿矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：__________________。
Ⅱ．探究的性质
为探究的性质，小组将装置C换成钡盐溶液，并先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH—t图：

①已煮沸的（aq）	②未煮沸的（aq）	③已煮沸的（aq）	④未煮沸的（aq）

(5)分析pH—t图，写出②中发生反应的离子方程式___________________________，上述四次实验中有白色沉淀生成的是__________（填编号）。

9 . 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验：

(1)步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有___________(填仪器名称)。

(2)步骤iii中双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：，
(3)用___________滴定管(填入酸式或者碱式)量取I₂的水溶液。
(4)小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。

①提出猜想
猜想1：碘离子被___________氧化；
猜想2：碘离子被步骤iii中过量的氧化；
②验证猜想

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气	待测液始终保持无色	猜想1不成立
2	将2mL0.1mol/L   KI溶液、2滴0.1mol/L溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2mol/L溶液混合配制待测液，用溶液滴定	___________	猜想2不成立

③查阅资料   小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化I^-速率___________(填“快于”或“慢于”)还原I₂的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④优化设计  鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案___________。
⑤完成实验  小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL 溶液，则干海带中碘的含量为___________mg/g(保留2位有效数字)。

10 . 某化学兴趣小组研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：Ⅰ.SCN^‒中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、＋4价、-3价。
Ⅱ.SCN^‒的性质类似卤素离子，能被氧化为(SCN)₂，(SCN)₂可聚合为红色的(SCN)_x。
Ⅲ.NO₂可溶于浓硝酸。
(1)实验一：

向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了___________(填化学式)。
(2)实验二：研究SCN^‒的转化产物。
a．将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)₂和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色。
c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀。
①甲同学根据实验一iii的现象推断SCN^‒的氧化产物中一定有NO₂，乙同学认为证据不足，理由是___________。
②通过b证实了红棕色气体中不含SO₂，证据是___________。
③由上述实验现象可知：SCN^‒转化的最终产物中一定有___________。
(3)实验三：研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。丙同学设计了实验三，与实验一进行对比，证实了一定浓度的NO₂能加快浓硝酸氧化(SCN)_x的化学反应速率。
实验三：

①操作1是___________。
②操作2是___________。