【推荐1】碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，。则M、N相比，较稳定的是_______

（2）已知（l）的燃烧热为238.6kJ/mol，，则a_______238.6（填“”、“”或“”）。
（3）使和（g）通过灼热的炭层，生成HCl（g）和，当有1mol参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为。反应过程中每转移1mol放出的热量为_______kJ。
（5）已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：

燃料	一氧化碳	甲烷	异辛烷（）	乙醇

使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是_______。
（6）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM—5催化下合成ETBE，反应的热化学方程式为。反应物被催化剂HZSM—5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的_______a；反应历程的最优途径是_______（填“”、“”或“”）。

表示先吸附乙醇，表示先吸附异丁烯，表示乙醇和异丁烯同时吸附

【推荐2】现代社会的一切活动都离不开能量，所以要更好的关注化学反应中的物质和能量变化。
Ⅰ．已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量。
(1)由此推知，其中最稳定的是_______(填“黑磷”、“红磷”或“白磷”)。
Ⅱ．在恒容密闭容器中，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图。

(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)若t₀=10s，用X表示的该反应速率为_______。
III.一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

实验编号	t(℃)			催化剂的比表面积(m2/g)
A	280	1.2×10-3	5.80×10-3	82
B	280	1.2×10-3	b	124
C	350	a	5.80×10-3	82

(4)a=_______，b=_______。
(5)能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。
Ⅲ．某化学兴趣小组利用原电池原理(如下图所示)探究的氧化性强于。

(6)写出该装置的电极反应式。负极：_______；正极：_______。

【推荐3】回答下列问题
(1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则S(单斜，s)、S(斜方，s)相比，较稳定的是___________[填“S(单斜，s)”或“S(斜方、s)”]。
(2)下表中的数据表示破坏化学键需消耗的能量(即键能，单位为)。

化学键
键能	436	431

热化学方程式：，则键的键能为___________。
(3)标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出热量，请写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)已知：


计算与反应生成的为___________(用含a、b、c的式子表示)。
(5)和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成理论上放出的热量为___________

【推荐1】水合肼 ()常用作航天器燃料以及医药生产和工业生产。实验室制取水合肼的实验流程如下：

(1)反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物。为提高产率，实验中可采取的措施有_______。
A.反应容器浸入热水中
B.适当减慢通入的速率
C.不断搅拌溶液
(2)与反应合成水合肼的离子方程式为_______。
(3)检验分离出水合肼后的溶液中的实验操作是_______。
(4)工业上可用肼(N₂H₄)与新生反应制备纳米级，同时放出，该反应的化学方程式为_______。
(5)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

【推荐2】请回答下列问题：
(1)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：
①该反应的反应物总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。
②该反应的热化学方程式为___________。
(2)在一定温度下，有a．盐酸       b．硫酸            c．醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是___________(用字母表示，下同)。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。
③等pH等体积三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

【推荐3】回答下列小题
(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图：

①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___________。
(2)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol^-1，O=O键能为498kJ·mol^-1，计算H—H键能为___________kJ·mol^-1.
(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s)　ΔH₁=-74.5kJ·mol^-1；
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)　ΔH₂=-64.4kJ·mol^-1；
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)　ΔH_3。
则ΔH₃=___________kJ·mol^-1.

【推荐1】(1)随着人们对环保的重视程度日益提高,乙醇在某些行业作为燃料被广泛应用。下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是________。
①燃烧时只发生氧化反应                           ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源                           ④燃烧时放出大量的热
A.①②③　　B.①②④　　C.①③④　　D.②③④
(2)CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO₂进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题:
   
CH₄在催化剂作用下实现第一步,也叫CH₄不完全燃烧,1 g CH₄不完全燃烧反应放出2.21 kJ热量,写出该反应的热化学方程式____________________。

【推荐2】完全燃烧时放热约，而汽油完全燃烧时放热约。请回答：
(1)等质量的氢气和汽油相比，_______完全燃烧放出的热多，请通过计算加以说明：_______
(2)氢气被公认是21世纪替代矿石燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个优点：
①_______；
②_______；
③_______。