【推荐1】苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

（1）写出A中反应的化学方程式__________________________。
（2）试管C中苯的作用是：________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D________________；E________________。
（3）B中的NaOH溶液的作用是________________,可观察到的现象是_________。
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的装置有________(填字母序号)。

【推荐2】氯苯在染料医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示（夹持仪器已略去）。

请回答下列问题：
（1）仪器a中盛有KMnO₄晶体，仪器b中盛有浓盐酸．打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，该反应离子方程式为____________．
（2）仪器b外侧玻璃导管的作用是__________．
（3）仪器d内盛有苯，FeCl₃粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入到仪器d中．仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生．仪器d的加热方式最好是______加热，制取氯苯的化学方程式为_______________．
（4）仪器e的作用是_________．
（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗、碱洗，再通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如表一：

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80.5	132.2	180.4	173.0	174.1

①水洗时除去的主要杂质为_______
②从该有机物混合物中提取氯苯，可采用_______方法（填一种分离方法）．
（6）实际工业生产中，苯的流失如表二：

流失项目	蒸气挥发	二氯苯	其他
苯流失量	2.08%	1.17%	16.75%

某一次投产加入13t苯，则制得氯苯_______t．

【推荐3】某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。

请回答下列问题：
(1)仪器M的名称为_______。
(2)向盛有溴水的试管中滴加少量的苯，再振荡，静置后的现象是_______。
(3)装置Ⅱ中生成溴苯的化学方程式为_______，反应类型为_______。
(4)冷凝管的冷凝水由_______(填“a”或“b”，下同)口进_______口出；先关闭仪器M的活塞和_______(填“”或“”，下同)，再打开_______，可使装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体；装置Ⅲ的作用是_______、_______。
(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，但实验后，可观察到装置Ⅱ的液体呈红棕色，其原因是_______；将红棕色液体变为无色液体的离子方程式为_______。

【推荐1】实验室可用NaBr、浓硫酸、乙醇等为原料制备少量溴乙烷（反应装置如图所示）：C₂H₅—OH+HBrC₂H₅—Br+H₂O

已知物质的用量：0.30molNaBr(s)；0.25mol乙醇（密度为0.80g·cm^-3）；36mL浓硫酸（质量分数为98%，密度为1.84g·mL^-1）；25mL水。试回答下列问题：
(1)反应装置中烧瓶的容积应选择__（填序号）。
A．50mL B．100mL C．150mL D．250mL
(2)冷凝管中的冷凝水的流向应是__（填序号）。
A．A进B出B．B进A出C．从A进或B进均可
(3)实验完成后，需将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净的溴乙烷，应采取的操作是___。
(4)某同学在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加热，为判断其发生的是水解反应还是消去反应，则该同学向反应后的溶液中应加入的试剂是__。

【推荐2】溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。
I.已知：NaBr+H₂SO₄(浓)NaHSO₄+ HBr
CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O
溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷(CH₃CH₂Br)的装置和步骤如下：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。请回答下列问题：

(1)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是___________；
(2)浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br₂，导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质Br₂，可选择下列试剂中的：___________(填序号)
A．Na₂SO₃溶液B．H₂O C．CCl₄
分离时所需的主要玻璃仪器是___________(填仪器名称)；要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行___________(填操作名称)；
II.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

(1)在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
①请写出该反应的化学方程式___________；
②试管口安装一长导管的作用是___________；
(2)在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是___________，检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是___________。

【推荐3】实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂+H₂O CH₂=CH₂+Br₂BrCH₂CH₂Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度（g/cm3）	0.79	2.2	0.71
沸点（℃）	78.5	132	34.6
熔点（℃）	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______（填正确选项前的字母）。
a．引发反应       b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）装置B的作用是______。
（3）在装置c中应加入____（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水        b．浓硫酸        c．氢氧化钠溶液          d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。
（5）将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”、“下”）。
（6）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用______（填正确选项前的字母）洗涤除去。
a．水       b．氢氧化钠溶液        c．碘化钠溶液          d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是______________________。

【推荐1】某同学用如下图所示装置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。

已知
(1)已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46 g·cm^－3。
(2)CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O，
CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O，
2CH₃CH₂OHC₂H₅—O—C₂H₅+H₂O
主要实验步骤如下：
①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓H₂SO₄的混合液至恰好没过进气导管口。
③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟。
请填写下列空白：
(1)写出A中反应的化学方程式__________________________________________________，导管a的作用是____________________。
(2)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是______________________________。
(3)反应完毕后，U形管中分离出溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)__________。
(4)步骤④中能否用大火加热，理由是____________________。
(5)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应。该同学用装置(Ⅱ)代替装置B、C直接与A相连重新反应。装置(Ⅱ)的锥形瓶中，小试管内的液体是_________________________(填名称)，其作用是__________________；小试管外的液体是__________________(填名称)，其作用是________________。

【推荐2】溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃，制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图。
   
实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请回答下列问题：
(1)乙醇与氢溴酸反应的化学方程式是________。
(2)装置A的作用是________。
(3)步骤②中在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%浓硫酸，两种试剂加入的顺序是________(填写正确选项的字母)。
A.先加浓硫酸再加乙醇             B.先加乙醇再加浓硫酸          C.两者不分先后
(4)反应时若温度过高，观察到还有一种红棕色气体(Br₂)产生，反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的________(填写正确选项的字母)。

A．碳酸钠溶液

B．乙醇

C．四氯化碳

D．Na2SO3溶液

(5)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，过滤。然后进行的实验操作是________(填写正确选项的字母)。
A.分液                 B.蒸馏            C.萃取
(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是________。

【推荐3】溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是__。
实际通常用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室用如下装置制备溴乙烷，实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入乙醇、硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请回答下列问题：
(1)装置A的作用是_______。
(2)反应时温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体物质的分子式是_______。
(3)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是_______(填写正确选项的字母)。
a．分液          b．蒸馏             c．萃取
(4)为了检验溴乙烷中是否含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_______(按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热   ②加入溶液   ③加入稀酸化     ④加入NaOH水溶液