1 . 3-苯基乳酸可作为抗菌剂用于食品、化妆品等行业。实验室制备3-苯基乳酸原理如图，相关物质信息如表格所示。

物质	性状	沸点	溶解性	相对分子质量
苯丙氨酸	白色固体		溶于水	165
3-苯基乳酸	白色固体		微溶于水，易溶于热的有机溶剂	166
乙酸乙酯	无色液体	77℃(易挥发)
	白色固体		易溶于水，酸性下易受热分解

实验室制备3-苯基乳酸和纯度测量步骤如下：
Ⅰ.将3.30g苯丙氨酸置于容器中，再加入70mL 0.50硫酸溶液，搅拌使固体溶解。将溶液冷却至5±1℃。
Ⅱ.边搅拌边滴加溶液，控制滴加速度使反应体系温度维持在5~7℃。加完后在此温度下继续搅拌50min。
Ⅲ.改用温水浴再搅拌10min，此时容器内温度为20~25℃。得到白色固体。
Ⅳ.加入乙酸乙酯使固体溶解并将反应液转移至分液漏斗，分出水相。向有机相中加入无水，过滤，蒸出溶剂，得粗产品。
Ⅴ.用乙酸乙酯溶剂将粗产品重结晶(用水浴加热溶解，再用冰水浴冷却使结晶完全)。过滤，洗涤，干燥得产品1.66g。
Ⅵ.取0.1660g产品，放入锥形瓶中，加入1mL 95%乙醇，再加入25mL蒸馏水，2~3滴酚酞。用0.3000mol/L NaOH标准溶液滴至粉红色，并在30s后不褪色，消耗NaOH V mL。
回答下列问题
(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．苯丙氨酸含有手性碳原子

B．α-重氮乙酸盐中与碳原子相连的N原子杂化方式为

C．制备过程中会产生

D．3-苯基乳酸可以发生缩聚反应

(2)步骤Ⅱ滴加溶液要控制在较低温度的原因是___________。
(3)实际实验中，步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中分别尽量将体系温度控制在7℃和25℃，原因是___________。
(4)第Ⅳ步加入无水的作用为___________。
(5)第Ⅴ步重结晶操作及过滤操作中，除溶解用的圆底烧瓶和水浴锅以外，还需要下列仪器中的___________(填仪器名称)。

(6)本实验的产率为___________%(计算结果精确至0.1)，产品纯度为___________(用含V的代数式表示)。

7 . 溴苯是一种重要的有机物，主要用于分析试剂和有机合成。实验室可以用苯、液溴为原料制备一定量的溴苯，制备过程及制备装置如图所示：

已知有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156

(1)虚线框中的仪器能明显提高原料的利用率，该仪器的名称是___________，仪器a最合适的容积是___________(填字母)。
A．       B．       C．       D．
(2)仪器a中反应的化学方程式为___________。
(3)洗涤过程：水洗→溶液洗→水洗，第一次水洗的操作是___________，进行分液。用溶液洗涤的目的是___________。
(4)蒸馏时需要使用温度计。温度计的位置是___________。若该实验中溴足量，溴苯的产率为___________％(结果保留三位有效数字)。

10 . 过氧乙酸()是无色透明液体，常用于速效漂白和消毒，氧化性比强，与酸性相近。某课外实验小组同学用溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸并对其含量测定，实验过程如下。

制备反应为：。
Ⅰ.过氧化氢的浓缩：溶液浓缩至75%(沸点150.2℃)：浓缩装置如下图所示(连接用橡胶管和支持仪器以及抽气泵已省略)：

(1)仪器B的名称_______，浓溶液主要在_______烧瓶中得到(填“A”或“C”)。
(2)该实验过程操作的正确顺序是_______(填序号) 。
_______→_______→_______→_______→③→④
①水浴加热；②连接装置；③抽真空后向冷凝管中通水；
④自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加溶液；
⑤在滴液漏斗中装入溶液；
⑥检查装置气密性。
Ⅱ.过氧乙酸的制备：如下图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加溶液25mL(过量)，再加1mL浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得47%的过氧乙酸溶液。

(3)该实验采用水浴加热的目的_______。
(4)实验中，利用搅拌器充分搅拌的作用是_______。
(5)乙酸酐与反应的尾气可以用_______吸收。
Ⅲ.过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。

(6)①第2步滴加溶液恰好除尽的实验现象是_______。
②第3步中过氧乙酸可被还原为乙酸，其离子方程式为_______。
③若实验中所取样品体积为，第3步中加入溶液，第4步滴定中消耗溶液，则过氧乙酸含量为_______。