1 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)现有铁和铜的混合物，可以通过___________把他们分开。
A．盐酸        B．NaOH       C．FeCl₃
(2)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________。
反应后的废液中含有Fe³⁺，可以用___________检验。
(3)现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。

沉淀A中含有的单质：___________，黄绿色气体C可以把滤液转化成FeCl₃腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式___________。
(4)取“滤液”少许于试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，___________(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。
(5)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为___________。

2 . 氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。以钛白工业废酸(含、等离子)为原料制备氧化钪的一种流程如下图。

回答下列问题：
(1)基态钪原子的价层电子排布式为___________。
(2)“萃取”时，钛白工业废酸中加入可降低钛的萃取率，可能是生成了难萃取的，其中钛的化合价为___________；的作用是___________(填标号)。
A．作氧化剂                           B．作还原剂                           C．提供配体
(3)“洗涤”时，洗涤剂是用和三种试剂按一定比例混合而成。实验室中混合三种试剂的操作是：将试剂沿烧杯内壁缓慢注入试剂中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再将所得混合液缓慢注入试剂中，并不断搅拌，则A、C分别对应上述试剂中的___________、___________。
(4)萃取剂萃取的原理为(代表萃取剂)。在“反萃取”中，加入溶液后生成等物质，其中生成含化合物的化学方程式为___________。时，经“反萃取”后所得滤液的，则残留的浓度为___________(已知：时，。
(5)“沉钪”时用到草酸。已知草酸的，则在时，的草酸溶液中___________。
(6)在空气中焙烧只生成一种碳氧化物的化学方程式为___________。

3 . 某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________。
(2)写出KAl(SO₄)₂在水中的电离方程式___________。
(3)已知H⁺ +[Al(OH)₄]^- = Al(OH)₃↓+ H₂O，根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体B___________；沉淀D___________；溶液E是K₂SO₄和___________。
(4)写出①②反应的离子方程式。
①___________。
②___________。

5 . 工业上以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含少量Fe₂O₃、FeO、SiO₂等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。

(1)酸浸：用H₂SO₄溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H₂SO₄溶液的用量不宜过量太多，其原因是_______。
(2)氧化：用H₂O₂溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______。
(3)沉淀：用Na₂CO₃溶液调节pH，将Al³⁺、Fe³⁺转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______。
(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)_3.下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______(填序号)。
A．适当增大NaOH溶液浓度　　　　B．适当加快搅拌速率　　　　C．适当降低温度
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO₂气体，生成Al(OH)₃沉淀和NaHCO₃，该反应的离子方程式为_______。

7 . 绿矾(FeSO₄⋅7H₂O))是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，含SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是_______；高温“焙烧”过程中生成了三种氧化物，其化学方程式是_______。
(2)滤渣1的主要成分为_______(填化学式，下同)；滤渣2的主要成分为_______。
(3)“一系列操作”为：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为_______。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe^2＋完全氧化。推测所取晶体中_______。

8 . 利用废铝箔（主要成分为,含少量等）制明矾的一种工艺流程如下：
下列说法中，不正确的是

A．操作a是过滤

B．步骤②中用代替稀硫酸也可以得到

C．步骤③所得溶液中含有的离子只有

D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度

9 . 实验室模拟工业漂白液脱除废水中氨氮的流程如下：
粗盐水精制盐水Cl₂漂白液NaCl
下列分析正确的是

A．漂白液的有效成分是

B．①中蒸发浓缩粗盐水，不用加入其它试剂，即可得到纯氯化钠

C．③中制备漂白液的反应：

D．②、③、④中均发生了氧化还原反应

10 . 一种以钛铁矿(FeTiO₃，含Fe₂O₃、CaO、SiO₂等杂质)为主要原料制备钛白粉(TiO₂)的工艺流程如图所示。

已知：“酸浸”后钛元素主要以形式存在，在80℃左右水解生成。
下列说法不正确的是

A．“酸溶”时不宜用硝酸替换硫酸

B．滤渣①的主要成分为和

C．常温下溶解度：小于

D．制备过程中硫酸可以循环使用