1 . 常温下，用0.5mol·L^-1NaHCO₃溶液滴定25.00mL0.25mol·L^-1CaCl₂溶液，消耗NaHCO₃溶液的体积与混合液pH关系如下图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。已知：碳酸K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11；K_sp(CaCO₃)=3.4×10^-9。下列说法正确的是

A．ab段溶液有白色沉淀生成

B．ab段pH升高的主要原因：＋Ca2＋=CaCO3↓＋H＋

C．b点：c()>c(H2CO3)

D．c点2c()＋c()＜2c(Ca2＋)

4 . 亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法不正确的是

A．的

B．由图像信息可知为三元弱酸

C．当pH调至8~11时，主要反应的离子方程式为

D．时溶液中：

5 . 氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。以钛白工业废酸(含、等离子)为原料制备氧化钪的一种流程如下图。

回答下列问题：
(1)基态钪原子的价层电子排布式为___________。
(2)“萃取”时，钛白工业废酸中加入可降低钛的萃取率，可能是生成了难萃取的，其中钛的化合价为___________；的作用是___________(填标号)。
A．作氧化剂                           B．作还原剂                           C．提供配体
(3)“洗涤”时，洗涤剂是用和三种试剂按一定比例混合而成。实验室中混合三种试剂的操作是：将试剂沿烧杯内壁缓慢注入试剂中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再将所得混合液缓慢注入试剂中，并不断搅拌，则A、C分别对应上述试剂中的___________、___________。
(4)萃取剂萃取的原理为(代表萃取剂)。在“反萃取”中，加入溶液后生成等物质，其中生成含化合物的化学方程式为___________。时，经“反萃取”后所得滤液的，则残留的浓度为___________(已知：时，。
(5)“沉钪”时用到草酸。已知草酸的，则在时，的草酸溶液中___________。
(6)在空气中焙烧只生成一种碳氧化物的化学方程式为___________。

6 . Al³⁺与F^-具有很强的亲和性，AlF在NaF溶液中存在分步电离：。常温下实验测定的百分含量随变化如图所示，下列说法错误的是

A．曲线b表示

B．N点时，

C．M点溶液中

D．常温下，化学平衡常数的数量级为1015

7 . 请回答下列问题：
(1)现有常温下的盐酸(甲)和 的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下 溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． D．
②取 的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的 大小关系为 (甲)___________(乙)(填>、<”或“=”)。
(2)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，其一级电离方程式为___________，其一级电离常数 ___________。
(已知：的)
(3)已知 的的若氨水的浓度为，溶液中的c_平(OH^-)=___________mol/L。将 通入该氨水中，当 降至 时，溶液中的___________。

8 . 气态亚硝酸(或HONO)是大气中的一种污染物。
(1)亚硝酸的电离平衡常数，其电离方程式为___________。
(2)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[]迅速反应生成亚硝酸胺[]，亚硝酸胺是一种化学致癌物。
①亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：

HONO+

过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为___________、消去反应。
②上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图所示。亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的△H___________(填“>”或“<”)0。反应难度更大的是过程___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

(3)亚硝酸易分解产生NO，含NO的尾气必须吸收除去NO后才能排放。
①已知：       ；
       ；
       。
则反应的∆H=___________。
②用间接电化学法除去NO的过程如图所示。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：___________。

9 . 常温下，水溶液中H₂A、HA^-、A^2-、HB、B^-的分布系数[如]随POH变化曲线如图1所示，溶液中与关系如图2所示。用0.1mol·L^-1H₂A溶液滴定20.00mL0.1mol·L^-1BaB₂溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是

A．常温下，H2A的

B．当滴入5.00mLH2A溶液时，

C．当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1

D．当溶液的pOH=7时，