名校
1 . 常温下,将等体积的与混合。
已知:,,
下列说法错误的是
已知:,,
下列说法错误的是
A.混合前溶液中,离子浓度的顺序从大到小排列: |
B.水的电离程度:>混合溶液> |
C.混合后的溶液中有: |
D.设,则混合溶液中的a大于溶液中的a |
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2 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
回答下列各题:
(1)当温度升高时,值_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的值不同,那么值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_____ 。
(3)若把都看作是酸,其中酸性最强的是_____ ,最弱的是_____ 。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的、、之间存在着数量上的规律,此规律是_____ ,产生此规律的原因是_____ 。
(5)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,通过该事实_____ (填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案:_____ 。
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
(1)当温度升高时,值
(2)在温度相同时,各弱酸的值不同,那么值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
(3)若把都看作是酸,其中酸性最强的是
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的、、之间存在着数量上的规律,此规律是
(5)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,通过该事实
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3 . 室温下,向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液,测得溶液中pH与pX[pX=-lgX,X代表、、]的关系如图所示。,HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是
已知:
已知:
A.代表的是pH与的关系 |
B.的 |
C.的 |
D.含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7 |
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解题方法
4 . 钪(Sc)可用于制造特种玻璃、轻质耐高温合金及半导体器件等,在航天,航空、核反应、医疗等方面有广泛应用。以制铝工业提取氧化铝时排出的废渣(含有Se2O3,Al2O3、Fe2O3、SiO2等)为原料提取氧化钪(Sc2O3)的流程如下:已知:①常温下,Ksp[Sc(OH)3]=6.4×10-31;
②25℃时,Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5。
回答下列问题:
(1)废渣酸浸时,为了提高浸出率,可采取的措施有___________ (任写两条);浸渣的主要用途有___________ 。
(2)“萃取”时选用酸性磷酸酯(P507)为主的复合萃取剂,其中P507的质量分数(ω)对萃取率的影响如图1所示,料液温度对分离系数[分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数,如βSc/Fe=×100%]的影响如图2所示:萃取时,萃取剂中P507的最佳质量分数为___________ ,料液的最适合温度为___________ 。
(3)一般认为c≤1.0×10-5mol/L时沉淀完全,已知lg2≈0.3,反萃取时,为了让Sc3+沉淀完全,应控制溶液pH的最小值为___________ 。
(4)在实验室中完成操作A和煅烧草酸钪晶体,所需装置分别为___________ (填字母)。(5)写出Sc(OH)3与SOCl2在溶液中反应生成ScCl3的化学方程式:___________ 。
(6)25℃时,pH=2的草酸溶液中=___________ 。
②25℃时,Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5。
回答下列问题:
(1)废渣酸浸时,为了提高浸出率,可采取的措施有
(2)“萃取”时选用酸性磷酸酯(P507)为主的复合萃取剂,其中P507的质量分数(ω)对萃取率的影响如图1所示,料液温度对分离系数[分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数,如βSc/Fe=×100%]的影响如图2所示:萃取时,萃取剂中P507的最佳质量分数为
(3)一般认为c≤1.0×10-5mol/L时沉淀完全,已知lg2≈0.3,反萃取时,为了让Sc3+沉淀完全,应控制溶液pH的最小值为
(4)在实验室中完成操作A和煅烧草酸钪晶体,所需装置分别为
(6)25℃时,pH=2的草酸溶液中=
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解题方法
5 . 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中,电解质在水溶液中发生的离子反应以及电离平衡等,都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。回答下列问题:(1)如图是氯化钠在水溶液中的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极,Y表示与电源负极相连的电极)。
①图中黑球代表___________ 。(填微粒符号)
②写出Y电极的电极反应式:___________ 。
(2)A、B、C、D四种物质分别是NaOH、、、HCl中的一种。
①的A溶液,则A是___________ 。
②B溶液和D溶液显碱性,等浓度时两者的pH关系:,则D溶液是___________ 。
(3)用水稀释的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是___________ 。(填字母,下同)。
a. b. c.与的乘积 d.的物质的量
(4)pH相同、等体积的盐酸和醋酸两份溶液,则下列说法正确的是___________ 。
a.
b.分别与过量的锌粉反应,醋酸产生的气体比较多
c.稀释相同倍数时,醋酸的pH比较小
d.恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同
(5)碳酸钠的水溶液呈___________ 性,用离子方程式表示:___________ 。
①图中黑球代表
②写出Y电极的电极反应式:
(2)A、B、C、D四种物质分别是NaOH、、、HCl中的一种。
①的A溶液,则A是
②B溶液和D溶液显碱性,等浓度时两者的pH关系:,则D溶液是
(3)用水稀释的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
a. b. c.与的乘积 d.的物质的量
(4)pH相同、等体积的盐酸和醋酸两份溶液,则下列说法正确的是
a.
b.分别与过量的锌粉反应,醋酸产生的气体比较多
c.稀释相同倍数时,醋酸的pH比较小
d.恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同
(5)碳酸钠的水溶液呈
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6 . 请回答下列问题:
(1)现有常温下的盐酸(甲)和 的醋酸溶液(乙),请根据下列操作回答:
①常温下 溶液加水稀释过程,下列表达式的数值一定变小的是___________ (填字母)。
A. B. D.
②取 的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡___________ (填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的值将___________ (填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释100倍,所得溶液的 大小关系为 (甲)___________ (乙)(填>、<”或“=”)。
(2)联氨(又称肼,,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,联氨是二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,其一级电离方程式为___________ ,其一级电离常数 ___________ 。
(已知:的)
(3)已知 的的若氨水的浓度为,溶液中的c平(OH-)=___________ mol/L。将 通入该氨水中,当 降至 时,溶液中的___________ 。
(1)现有常温下的盐酸(甲)和 的醋酸溶液(乙),请根据下列操作回答:
①常温下 溶液加水稀释过程,下列表达式的数值一定变小的是
A. B. D.
②取 的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡
③相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释100倍,所得溶液的 大小关系为 (甲)
(2)联氨(又称肼,,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,联氨是二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,其一级电离方程式为
(已知:的)
(3)已知 的的若氨水的浓度为,溶液中的c平(OH-)=
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7 . (1)已知25℃时,醋酸,0.1mol/L的醋酸溶液的pH=___________ 。
(2)相同物质的量浓度的五种溶液:①(NH4)2SO4 ②氨水③NH4HSO4 ④NH4Cl⑤(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH4+)由大到小顺序是___________ (用序号表示)。
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因:___________ (用离子方程式表示)。
(4)将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合:c(CH3COOH)+c(HF)___________ c(OH-)-c(H+)(填 > 或 < 或 =)
(5)某温度下,测得的0.001mol/LHCl溶液中,由水电离出来的。求此温度下,水离子积常数为___________ 。在此温度下,将的HCl溶液和的溶液混合均匀,测得溶液的pH=7,则___________ 。
(2)相同物质的量浓度的五种溶液:①(NH4)2SO4 ②氨水③NH4HSO4 ④NH4Cl⑤(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH4+)由大到小顺序是
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因:
(4)将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合:c(CH3COOH)+c(HF)
(5)某温度下,测得的0.001mol/LHCl溶液中,由水电离出来的。求此温度下,水离子积常数为
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8 . 常温下,下列关于的溶液说法正确的是
A.将的溶液稀释10倍,溶液的 |
B. |
C.与溶液等体积混合后,溶液呈碱性 |
D.加水稀释时,逐渐减小 |
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名校
解题方法
9 . 常温下,亚砷酸及其钠盐水溶液中的种四种含砷微粒的分布系数(分布系数)与的关系如图所示。下列说法正确的是
A.当时,主要含砷微粒为 |
B.在水中的 |
C.的与的等体积混合后,得到的溶液呈碱性 |
D.与反应至时, |
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解题方法
10 . 常温下,用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液,所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确 的是
A.曲线①代表x(NH3·H2O) |
B.当溶液显中性时,滴入盐酸的体积小于25.00mL |
C.NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26 |
D.a点的溶液中存在c(NH)=c(NH3·H2O)>c(Cl-) |
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