1 . 常温下,一种解释乙酰水杨酸(用HA表示,)药物在人体吸收模式如下:假设离子不会穿过组织薄膜,而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是
A.血浆中大于胃中 | B.取胃中液体,加水稀释100倍后,pH=3.0 |
C.在血浆中, | D.在血浆和胃中,HA电离程度相同 |
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2 . 常温下,用0.1 mol⋅L的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1 mol⋅L二元酸,滴定过程中混合溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是已知:常温下,的电离常数;忽略混合时溶液体积变化。
A.的电离常数约为 |
B.e点溶液能使pH试纸变红 |
C.c点水的电离程度比b点水的电离程度大 |
D.d点溶液中存在: mol⋅L |
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名校
3 . 常温下,在,和氨水的浊液中滴加醋酸,混合物中pX[,、、或]或与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是已知:。
A.①代表与pH的关系 |
B.0.1 mol⋅L中性溶液中 mol⋅L |
C.在和共同的浊液中: |
D.的平衡常数K为 |
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399次组卷
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2卷引用:2024届辽宁省抚顺市六校协作体高三下学期第三次模拟化学试卷
4 . 常温下,等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中,溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是
A.常温下, |
B.水的电离程度: |
C.曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液 |
D.g点 |
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290次组卷
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3卷引用:甘肃省靖远县2024届高三下学期第三次联考化学试题
解题方法
5 . 一定温度下,M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同,Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]随pH的变化如图1,Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。已知①MA,M(OH)2均为难溶物;②初始c(Na2A)=0.2mol/L。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.c(A2-)=c(H2A)时,pH=8.5 |
B.初始状态a点发生反应:A2-+M2+=MA↓ |
C.I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2] |
D.初始状态的b点,平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L |
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解题方法
6 . 常温下,用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液,溶液的与或或的关系如图所示,下列说法错误的是
A.直线b表示与的关系 |
B.Y点溶液的 |
C.的平衡常数为 |
D.等浓度的溶液与溶液按体积比混合后, |
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7 . 室温下,向溶液中加入固体,溶液中、随的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知:室温时,。下列说法不正确的是
A.曲线分别代表的变化 |
B.随的加入,的值不断减小 |
C.M点存在: |
D.N点时,溶液的为9.26 |
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238次组卷
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2卷引用:云南省昆明市2024届高三“三诊一模”教学质量检测(二模)理综-化学试题
8 . 室温下,向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液,测得溶液中pH与pX[pX=-lgX,X代表、、]的关系如图所示。,HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是
已知:
已知:
A.代表的是pH与的关系 |
B.的 |
C.的 |
D.含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7 |
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2024-05-01更新
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332次组卷
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3卷引用:贵州省黔东南州2024届高三下学期模拟统测(二模)化学试题
解题方法
9 . 常温下,用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液,所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确 的是
A.曲线①代表x(NH3·H2O) |
B.当溶液显中性时,滴入盐酸的体积小于25.00mL |
C.NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26 |
D.a点的溶液中存在c(NH)=c(NH3·H2O)>c(Cl-) |
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名校
10 . 类比pH,对于稀溶液pM=-lgc(M)(M:H2A、HA-、A2-),pKa=-lgKa,室温下,向某浓度H2A溶液加入NaOH(s),保持溶液体积和温度不变,测得pH与p(H2A)、p(HA-)、p(A2-)变化如图所示。下列说法不正确的是
A.a点c(A2-)等于b点c(H2A) |
B.常温下,pKa1=0.80 |
C.b点时,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
D.pH=6.00时,c(A2-)>c(HA-)>c(H2A) |
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