2 . 下列关于常温下的溶液说法不正确的是
资料：时，，，

A．溶液显碱性

B．的和的混合溶液中，

C．在酸性条件下可能与溶液反应产生氯气

D．与少量反应的离子方程式为

3 . 常温下，用0.20mol·L^-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L^-1NH₃·H₂O溶液，所得溶液的pH、NH₄⁺和NH₃·H₂O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①代表x(NH3·H2O)

B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL

C．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26

D．a点的溶液中存在c(NH)=c(NH3·H2O)>c(Cl-)

4 . 25℃时，某小组同学分别用如下方法测定CH₃COOH的电离常数(K_a)。
【方法一】实验步骤：
i.取amL稀CH₃COOH溶液于锥形瓶中，再加入……
ii.用c₁mol•L^-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V₁mL。
iii.另取一份该稀CH₃COOH溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。
(1)CH₃COOH电离方程式为______。
(2)补全i中试剂及用量______。
(3)该稀CH₃COOH溶液的浓度c=______mol•L^-1(用代数式表示)。
数据处理：醋酸的电离平衡常数K_a=≈。代入相关数据，即可得K_a。
误差分析：
(4)若i中锥形瓶提前用该稀CH₃COOH溶液进行了润洗，会使测得的K_a______。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
【方法二】实验原理：
由CH₃COOH的电离平衡常数表达式可知，当c(CH₃COO^-)=c(CH₃COOH)时，K_a=c(H⁺)。
实验步骤：①取25mL某CH₃COOH溶液，用NaOH溶液滴定至终点。
②继续向①中加入一定量的该CH₃COOH溶液。
③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。
(5)为保证c(CH₃COO^-)≈c(CH₃COOH)，步骤②中加入的CH₃COOH溶液应为______。(填序号)

A．25mL

B．50mL

C．75mL

D．用量与①中使用的NaOH溶液浓度有关

数据处理：
(6)K_a=______(用代数式表示)。
迁移应用：
(7)已知亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.H₃PO₃的K_a1=10^-1.43
B.NaH₂PO₃溶液显碱性
C.向H₃PO₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=6.54，发生反应：3OH^-+2H₃PO₃=H₂PO+HPO+3H₂O

5 . 常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的物质的量浓度分数随pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．常温下，HA的电离平衡常数	B．若温度升高，曲线交点M会向左移动
C．NaA的水解平衡常数	D．某的缓冲溶液，pH约为4

6 . 硫酸工业尾气中的可用溶液吸收。25℃，、的电离平衡常数如下表。下列分析正确的是

A．是强电解质，是弱电解质

B．溶液和溶液的反应主要为：

C．溶液呈碱性的原因：

D．溶液的pH大于溶液的pH

7 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法并测定相关反应的平衡常数。
资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10^-8；H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11
ii.碘的化合物主要以I^-和的形式存在，+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-(低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。
I制备消毒液(夹持装置略)

(1)制备NaClO的离子反应方程式___________。
(2)结合资料i，写出D中反应的化学方程式___________。
II．利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	|溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体，再加入1mol/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体(小于0.5g)	振荡后溶液保持无色	不变蓝

(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为。
设计实验a证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成的离子方程式是___________。
假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验b证实了假设2成立，实验b的操作及现象是___________。
(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由___________。
(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据___________。

8 . 常温下，向20mL0.2mol/LH₂X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是

A．由图可推测，H2X为弱酸

B．滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O

C．水的电离程度：a点与b点大致相等

D．若常温下Ka(HY)=1.1×10-2，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y-

9 . 电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是

化学式	H2CO3	HCN	HF
电离平衡常数(K)	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	6.2×10-10	6.8×10-4

A．电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>

B．相同物质的量浓度溶液的pH：NaF<NaHCO3<NaCN

C．HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应

D．CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN-+H2O=2HCN+