1 . 下列关于常温下的溶液说法不正确的是
资料：时，，，

A．溶液显碱性

B．的和的混合溶液中，

C．在酸性条件下可能与溶液反应产生氯气

D．与少量反应的离子方程式为

2 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法并测定相关反应的平衡常数。
资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10^-8；H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11
ii.碘的化合物主要以I^-和的形式存在，+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-(低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。
I制备消毒液(夹持装置略)

(1)制备NaClO的离子反应方程式___________。
(2)结合资料i，写出D中反应的化学方程式___________。
II．利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	|溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体，再加入1mol/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体(小于0.5g)	振荡后溶液保持无色	不变蓝

(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为。
设计实验a证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成的离子方程式是___________。
假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验b证实了假设2成立，实验b的操作及现象是___________。
(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由___________。
(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据___________。

4 . “绿水青山就是金山银山”。研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。
（1）制备硫酸可以有如下两种途径：
2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)ΔH=－198 kJ· mol^－1
SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)　ΔH=－41.8 kJ· mol^－1
若CO的标准燃烧热为 283 kJ· mol^－1，则1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO的能量变化示意图中E₂=________kJ· mol^－1。
   
（2）已知某温度下，H₂SO₃的电离常数为K₁≈1.5×10^－2，K₂≈1.0×10^－7，用NaOH溶液吸收SO₂。当溶液中HSO₃^－、SO₃^2－离子浓度相等时，溶液的pH约为_______________。
（3）连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO₂还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为________________，连二亚硫酸根与HNO₂（HNO₂的电离常数为Ka=5.1×10^－4）反应的离子方程式为________________________________。
（4）锅炉烟道气含CO、SO₂，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO₂(g)S(l)+2CO₂(g)。某温度下在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO₂和一定量的CO发生反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO₂。
①其他条件不变时，随着温度的升高，SO₂的平衡转化率变化如图A，请解释其原因________________________________。（已知硫的沸点约是445^°C）
②保持其他条件不变，第8分钟时，将容器体积迅速压缩至1 L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1 mol。请在图B中画出SO₂浓度6～11分钟的变化曲线。______