1 . 已知反应：
①
②
③
请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是

A．	B．
C．	D．

2 . 下列实验操作和现象能得出相应结论或达到相应目的的是

选项	实验操作、现象	结论或目的
A	向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体	该样品中一定含
B	向某样品溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解	该样品中一定含
C	向硫酸酸化的溶液中滴入，溶液变黄	比较氧化性：
D	向溶液中通入少量的氯气，出现淡黄色浑浊	氯气的氧化性大于硫

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . Ⅰ.氯水具有多种性质，该小组同学用足量氯水分别与溶液，溶液和溶液反应。完成下列问题：
已知：常温下发生反应：i.；ii：
(1)证明氯水中含有盐酸，可选择的试剂是________溶液（选填“石蕊溶液”或“”）。
(2)氯水与溶液反应能证明氯水具有氧化性。请补充完整足量氯水与溶液反应的离子方程式：________。
________________________________________________
Ⅱ.该小组同学在实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：氯气与碱反应时，温度不同产物不同
(3)写出装置①中制取氯气的离子方程式________。
(4)装置②盛装的试剂是________，其作用是________。
(5)装置③中反应化学方程式为________，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量（冷）水洗涤，干燥，得到晶体。
(6)装置④中采用冰水浴冷却的目的是________。
(7)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色。根据上述实验，以下结论正确的是________

A．氧化性：	B．氧化性：
C．还原性：	D．还原性：

4 . 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O

5 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
I．打开关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。
Ⅲ．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)装置A中m的作用为__________________。
(2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因：_________________。
(4)过程V的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程___________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________________，得电子能力逐渐减弱。

6 . 已知氯酸钠与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO₃+6HCl(浓)=NaCl+3Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是

A．该反应每生成3molCl2，转移6NA个电子

B．NaClO3是氧化剂，发生还原反应

C．还原性：Cl2>HCl

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

7 . 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，探究实验室制备并验证氯气的某些性质。

(1)若制得(标准状况下)，则被氧化的___________，反应中转移电子的物质的量为___________。
(2)A中产生白色沉淀，甲同学认为是与水反应产生的结果，写出其中发生反应的离子方程式___________，___________。
(3)乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生的结果，因为生成的中混有杂质，所以应在A之前增加一个洗气瓶除去，洗气瓶中所盛试剂是___________。
(4)装置C和D中出现的不同现象说明的问题是___________。
(5)装置E上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是___________(填字母)。
a．溶液       b．溶液       c．溶液       d．浓硫酸       e．溶液
(6)设计装置E、F的目的是比较、、的氧化性，反应一段时间后，观察到装置E中的现象是___________，然后打开装置E的活塞，将E中的少量溶液加到装置F中，振荡，观察到的现象是___________，甲同学认为据上述现象可以说明氧化性，乙同学却认为不可以说明，理由是___________。

8 . 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：
，回答下列问题：
(1)上述反应中的___________，___________。
(2)上述反应中还原产物为___________，氧化性强弱：___________(填“>”或“<”)。
(3)请用双线桥法表示以下反应中电子的转移情况：___________。

10 . 下列实验操作、现象及结论正确的是

选项	实验设计	现象	实验结论
A	在医用酒精中加一块绿豆大的钠	产生气泡	乙醇中断裂氢氧键
B	分别测定等物质的量浓度的HCOONH4和NH4HS溶液的pH	后者pH大	酸性：HCOOH>H2S
C	向含0.1mol溶质的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液	溶液变蓝色	还原性：I->Fe2+
D	向2mL氯乙烷样品中，加入5mL20%KOH的溶液并加热，冷却到室温后，再滴加AgNO3溶液	溶液变浑浊	氯乙烷含有氯元素

A．A

B．B

C．C

D．D