1 . 甲研究小组按如图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。

(1)仪器a的名称是______，仪器b的名称是_______。
(2)在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为__________。
(3)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为____________。
(4)装置F的名称为球形干燥管，其中加入的试剂是_______，作用为________。
(5)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为________。

2 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是___________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其___________性增强，进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲实验的目的是___________。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：___________。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧电极作___________(填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧烧杯中的电极反应式___________。

对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池__________。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)

a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。
b．若不能，说明原因。

3 . 化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛装某溶液的试管中加入NaOH溶液，加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口	试纸未变红	该溶液中不存在
B	用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	该溶液中一定存在
C	将稀硫酸滴入碳酸氢钠溶液中	产生无色无味的气体	非金属性：C＜S
D	将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中	稀硝酸中的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象	氧化性：稀硝酸＞浓硝酸

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 在化学课上老师向NaOH溶液通入后无明显现象。
（提出问题）如何通过实验证明与NaOH发生了反应？
［查阅资料］①碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，会先反应生成碳酸氢钠（）
②碳酸钠在二氧化碳过量的条件继续与水和二氧化碳反应生成碱性较弱的碳酸氢钠。
（设计实验）
(1)反应物之--消失的角度，某同学设计了如下图所示的实验，打开活塞，向充满的瓶中滴入NaOH溶液，一会儿后观察到的现象是________。据此现象判断NaOH与发生了化学反应。

但上述实验不足证明反应，其理由是________。
(2)假设生成物为，分别设计了以下两个实验方案：

实验操作	实验现象	结论
方案一：向实验（1）所得的溶液中加入________溶液	有白色沉淀产生	有新物质生成，发生反应。
方案二：向实验（1）所得溶液中滴加过量稀盐酸	________

（实验拓展）该小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH变化，如图所示。请用化学方程式回答下列问题：

(3)BC段pH降低的原因可能是________；
(4)CD段pH低于7的原因可能是________。

5 . 实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是

A．装置③的作用是用于检验②中SO2是否被充分吸收

B．为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢SO2的流速

C．装置①中反应的化学方程式为：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+H2O

D．通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2O3·5H2O

6 . 下列实验能达到实验目的的是

A.检验二氧化硫的漂白性	B.证明活泼性强的金属单质不一定作负极
C.利用装置制备O2	D.制备NH3并测量其体积

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：

(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______。
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填标号)。
a．铁粉　　　b．溶液　　　c．银粉　　　d．溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。则装置A中发生反应的化学方程式为_______，其中浓硫酸体现了_______性。
(3)向BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质。溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是_______。

A．Cl2

B．滴加H2O2溶液

C．CO2

D．H2S

(4)实验室中可利用Na₂SO₃粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO₂，反应的化学方程式_______。已知酸性高锰酸钾溶液可吸收SO₂，则该反应的离子方程式为_______。
(5)在酸酒时人工添加SO₂有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入SO₂，请用离子方程式表示该反应原理_______。

8 . 化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是

A．稀释浓硫酸	B．除去中混有的	C．制取、收集	D．演示喷泉实验

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究浓硫酸的特性	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，观察	若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余
C	证明有氧化性	将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中	若溶液中的紫红色褪去，则证明有氧化性
D	鉴别两种红棕色气体和	向盛有淀粉溶液的试管中通入气体	溶液变成蓝色，说明该气体是

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验操作和现象与结论或目的对应错误的是

选项	操作和现象	结论或目的
A	用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”	验证液体为胶体
B	将分装在两支试管中，向一支试管中滴加足量盐酸，向另一支试管中滴加足量溶液，边滴边振荡，最终沉淀消失	验证为两性氢氧化物
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
D	将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭并有刺激性气味	浓硫酸具有氧化性和脱水性

A．A

B．B

C．C

D．D