2 . 在化学课上老师向NaOH溶液通入后无明显现象。
（提出问题）如何通过实验证明与NaOH发生了反应？
［查阅资料］①碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，会先反应生成碳酸氢钠（）
②碳酸钠在二氧化碳过量的条件继续与水和二氧化碳反应生成碱性较弱的碳酸氢钠。
（设计实验）
(1)反应物之--消失的角度，某同学设计了如下图所示的实验，打开活塞，向充满的瓶中滴入NaOH溶液，一会儿后观察到的现象是________。据此现象判断NaOH与发生了化学反应。

但上述实验不足证明反应，其理由是________。
(2)假设生成物为，分别设计了以下两个实验方案：

实验操作	实验现象	结论
方案一：向实验（1）所得的溶液中加入________溶液	有白色沉淀产生	有新物质生成，发生反应。
方案二：向实验（1）所得溶液中滴加过量稀盐酸	________

（实验拓展）该小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH变化，如图所示。请用化学方程式回答下列问题：

(3)BC段pH降低的原因可能是________；
(4)CD段pH低于7的原因可能是________。

4 . 已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素﹐根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。回答下列问题：

(1)若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则
①反应I的化学方程式为___________。
②常温下，C的颜色为___________色。
③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入100mL 4 NaOH溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为___________g。
(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为___________；C的用途有___________(任写一种)；E的空间结构为___________。
(3)若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则
①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为___________。
②C→D的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是___________。

5 . 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A．饱和NaCl溶液制备纯碱：饱和NaCl溶液

B．由S制备：

C．由生成：

D．的生成：

6 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的

A．

B．溶液溶液

C．

D．

7 . 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是

A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸

D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

8 . 下列除杂方法或对应方程式错误的是

选项	物质(杂质)	除杂方法或试剂	方程式
A	溶液()	过量Fe，过滤
B	固体()	水溶后通过量，结晶，过滤
C	固体()	水溶后加入过量NaOH
D	()	过量Fe，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A．向“饱和食盐水”中先通入，后通入

B．该工艺流程中涉及了氧化还原反应

C．碳酸氢钠固体中若混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠

D．“母液”中溶质的主要成分是，可循环利用

10 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：

回答下列问题：
(1)SO₂分子的VSEPR模型为___________。
(2)“NaHCO₃制备”所用实验装置(夹持仪器已省略)如下图：

①盛放稀盐酸的仪器名称为___________。
②饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。
③三颈烧瓶中生成NaHCO₃反应的化学方程式为___________(NaHCO₃为沉淀物)。
(3)“Na₂S₂O₅制备”反应过程分四步：
步骤I．在碳酸钠溶液中通入SO₂至pH为4.1，生成NaHSO₃溶液；
步骤Ⅱ．停止通SO₂，向NaHSO₃溶液中再加入Na₂CO₃溶液调至pH为7～8，转化为Na₂SO₃；
步骤Ⅲ．继续通入SO₂至pH达4.1，又生成NaHSO₃溶液；
步骤Ⅳ．当溶液中NaHSO₃含量达到过饱和浓度时析出Na₂S₂O_5。
①步骤I测量溶液的pH=4.1所用仪器是___________。
②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：___________。
③写出I～Ⅳ步骤中总反应的化学方程式：___________。