2 . 科学家设计出烧碱溶液捕捉CO₂法，原理如图所示：

(1)900℃反应炉中，发生反应的化学方程式是___________。
(2)上述流程中，被循环利用的物质有CaO和NaOH，请说明NaOH循环利用的途径。___________
(3)如下为产生CO₂气体的体积与消耗HCl物质的量的关系图。现向流程中和的混合液中逐滴加入稀盐酸，其中可能正确的是___________。

(4)现有溶液，理论上最多可吸收CO₂_______mol；此时溶液中的溶质的电离方程式为：___________。若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中则被吸收的CO₂在标准状况下的体积为___________L。
(5)实验室中，有的NaOH溶液和盛有足量CO₂的气体钢瓶，要制备得到纯度最大的溶液，具体的实验步骤为：(实验可供选择仪器：烧杯、量筒、试管、胶头滴管、乳胶管、导管)___________。

4 . 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，取12g该样品，加100g稀盐酸恰好完全反应，得到107.6g溶液。
(1)反应的化学方程式为______。
(2)得到溶液的质量与反应前物质总质量相比______（填“减小”、“增加”或“不变”）。
(3)反应后溶液中的溶质为______（填化学式），质量为______g。
(4)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为______。（计算结果精确到0.1%）

6 . 下列实验方案能计算出最终结果的是

A．硝酸钠和氯化钠溶于水后加入足量硝酸银溶液，产生干燥的白色沉淀，计算硝酸钠的质量分数

B．碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热，充分反应后，在空气中冷却，称量剩余固体，计算碳酸钠的质量分数

C．的浓盐酸与足量充分反应，计算产生氯气的物质的量

D．和的混合物完全溶于足量水中，用排水法收集气体，计算过氧化钠的质量分数

7 . 按要求回答下列问题：

(1)现有以下物质：①Cl₂②CO₂③Na₂O④NaHSO₄⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)₂，其中属于酸性氧化物的有______(填序号，下同)，属于电解质的有______，⑤的有效成分是______(填化学式)。
(2)某金属氯化物MCl_x的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO₃溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为______。
(3)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径	0.186	0.160	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列问题：
①七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______(填化学式，下同)，碱性最强的是______。
②B、E、G的离子半径由大到小的顺序是______(填离子符号)。
③元素G的最简单氢化物的结构式______。
(4)200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴加入2mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示(不考虑体积变化)：

B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______。
(5)向浑浊的水中加入明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)后，水可得到净化。写出硫酸铝钾在水中的电离方程式：______。往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，若使Al³⁺恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：______。

8 . 某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中与的比例，进行了如下实验。回答下列问题
(1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。
①若要配制250mL稀盐酸，需量取的浓盐酸__________（计算结果保留1位小数）。
②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是__________（填字母，下同）。
A.检验容量瓶是否漏水      B.定容
C.转移             D.摇匀
③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________。
A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。

①__________；
②P点处溶液中__________；
③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中的浓度为__________；
④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是____________________。

9 . 某种天然碱样品的化学式可以用表示（式中x、y、z是最简整数比）。取50g某一浓度的盐酸与3.32g样品充分反应，能生成气体。

(1)若改用1.66g样品与50g这种盐酸反应，能生成_______克？
(2)另取3.32g样品在300℃下加热至完全分解（已知在300℃时不会分解），能产生和，试确定该样品的化学式_______。
(3)写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式：_________，若6.64g天然碱样品与50g该盐酸充分反应时放出的最多，求该盐酸中溶质质量分数_________。

10 . 往800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是

A．54g

B．61g

C．66g

D．72g