1 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．32g 中所含共价键数目为

B．0.1 溶液中所含数目少于0.1

C．标准状况下，22.4L 溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为2

D．将10g铁粉加入稀硝酸中，最终有4.4g铁未溶解，该过程中转移电子数目为0.3

2 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：

(1)氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和，写出该反应的化学方程式______________；若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为_____（填字母）。
a．≥1                  b．≤1                  c．任意值
(2)可使用适量酸性溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是_______________。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性溶液来处理。氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是_______________。
(4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示：

根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是___________。
(5)羟基自由基（）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：______________。

(6)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数__________。（写出计算过程）

3 . 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)X对应的物质是(填化学式) ___________。
(2)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O₂ →Ag₂S + H₂O(反应未配平)，已知：Ag₂S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。

A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒

B．银针验毒时，Ag被氧化

C．X在上述验毒反应中作还原剂

D．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1

(3)Y转化为Z可以选择下列试剂___________。写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式___________。
A．酸性KMnO₄溶液     B．FeCl₂溶液     C．NaOH溶液     D．X的水溶液
(4)若N是CuSO₄，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲：   乙：
①写出甲方法反应的化学方程式：___________。
②甲和乙方法更合理的是___________ (填“甲”或“乙”)，理由是(答两点) ___________。
(5)电化学法处理是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示。

①石墨1电极处发生的电极反应式为___________。
②石墨2电极处发生的电极反应式为___________。
(6)已知空气中SO₂的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L^-1，可通过下列装置定量分析空气中SO₂的含量。

该组同学查阅资料得知测定原理为SO₂+I₂+2H₂O = H₂SO₄+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200 mL•s^-1，则该地空气中的SO₂含量是___________mg•L^-1(结果精确到0.001)。

4 . 将25.6g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生混合气体11.2L(标准状况)，则整个反应过程中消耗总的物质的量为

A．1mol

B．

C．1.6mol

D．1.3mol

5 . 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是

A．标准状况下，所含的共用电子对数目为

B．标准状况下，所含的原子总数为

C．标准状况下，气体溶于水中形成的溶液浓度为

D．反应②每生成消耗分子数目为

6 . 向含和混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是

A．起始时，溶液和溶液的物质的量浓度均为

B．D点的横坐标

C．线段表示溶液中的变化趋势

D．反应至点时，溶液总质量增加

8 . 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

B．反应Ⅰ的离子方程式为

C．反应Ⅲ是非氧化还原反应

D．反应Ⅱ中若被还原，转移电子的物质的量为

9 . 二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。SO₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器b的名称为___________，加入药品前需要___________。
②实验开始前先通入一段时间N₂，此操作的目的是___________。
③装有Na₂S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。
④装置c中的溶液___________(填能或不能)用澄清石灰水替换，理由是___________。
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。

当注入标准状况下200 mL空气时，酸性KMnO₄溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：___________。该空气中二氧化硫的体积分数为___________。

10 . 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备的方法可用化学方程式表示为：，对此反应下列说法中不正确的是

A．既作氧化剂又作还原剂

B．2发生反应时，反应中共有8电子转移

C．每生成氧气就有  被氧化

D．既是还原产物又是氧化产物