1 . 亚氯酸钠（
）具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示．已知高浓度的
易爆炸．下列说法错误的是
）具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示．已知高浓度的易爆炸．下列说法错误的是
A．“反应1”中是还原产物，母液中主要成分是 |
B．“反应1”需要通入 稀释，以防发生爆炸 |
C．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 |
D．若还原产物均为 时，的氧化能力是等质量 的2.5倍 |
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2 . 
磁材料应用广泛，制备流程如图。下列说法错误的是
磁材料应用广泛，制备流程如图。下列说法错误的是
| A．“产物1”需要密封保存防止氧化 |
B．“釜B”中主要反应的化学方程式为 |
| C．“产物1”与“产物2”中参与生成反应的物质的物质的量之比为2：1 |
| D．“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化 |
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3 . NH4NO3受撞击时会发生爆炸：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 溶液中含 数目为 |
B．1molN2中含 键数目为 |
C．标准状况下，22.4LH2O中含电子数为 |
D．每生成0.2molNO2，该反应中转移电子数为 |
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解题方法
4 . 碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣（主要含有
）制备
的一种流程如下：
；
②室温下，部分离子浓度的对数
与
的关系如下图所示（其中
和
分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：
(1)“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体
中主要成分是______ （填化学式）。
(2)“碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是
和______ （填离子符号）；欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节的范围是______ 。
(3)浸渣回收银的过程中有配合物
生成，在碱性条件下用
还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(4)“除杂”时滤渣的主要成分是______ （填化学式）。
(5)“沉锌”时发生反应的离子方程式为______ ；此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，原因是______ 。
）制备的一种流程如下：
；②室温下，部分离子浓度的对数
与的关系如下图所示（其中和分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：
(1)“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体
中主要成分是(2)“碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是
和的范围是(3)浸渣回收银的过程中有配合物
生成，在碱性条件下用还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)“除杂”时滤渣的主要成分是
(5)“沉锌”时发生反应的离子方程式为
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108次组卷
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2卷引用：云南省罗平第一中学2024年高三二模考试化学试题
解题方法
5 . 以大洋锰结核(主要由
和铁氧化物组成，还含有
等元素)为原料制备
及
的工艺流程如下：范围如下：
②
时，
。
回答下列问题：
(1)锰元素在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)“浸取”时，有副产物
生成。该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。温度对锰的浸出率、生成率的影响如图所示，为了减少副产物的生成并降低能耗，最适宜的温度为___________ 左右(填标号)。
B．
C．
D．
(3)加氨水“调”时，应控制的范围是___________ 。
(4)“净化”后，过滤出“滤渣3”，所得滤液中
的最低浓度为___________ 
。
(5)“沉锰”时，加入过量的
溶液与溶液中的
作用，反应的化学方程式为___________ 。若改用加入
溶液，还会产生
沉淀，可能的原因是：
时，该反应的平衡常数的对数值
___________ (保留1位小数)。
(6)要将“溶解”后的溶液制得晶体，操作X为___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
和铁氧化物组成，还含有等元素)为原料制备及的工艺流程如下：
范围如下：| 金属离子 |  |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 |
| 完全沉淀的 | 10.2 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 |
时，。回答下列问题：
(1)锰元素在元素周期表中的位置为
(2)“浸取”时，有副产物
生成。该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为生成率的影响如图所示，为了减少副产物的生成并降低能耗，最适宜的温度为
B． C． D．(3)加氨水“调
”时，应控制的范围是(4)“净化”后，过滤出“滤渣3”，所得滤液中
的最低浓度为。(5)“沉锰”时，加入过量的
溶液与溶液中的作用，反应的化学方程式为溶液，还会产生沉淀，可能的原因是：时，该反应的平衡常数的对数值(6)要将“溶解”后的溶液制得
晶体，操作X为
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6 . 实验室可利用反应
制备
。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
制备。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0℃、101kPa下，11.2L  所含的分子数为0.5 |
B．0.1的  溶液中含有的离子数为0.3 |
C．常温常压下，9.8g  和9.8g  中含有的氧原子数均为0.4 |
| D．该反应中生成0.2mol 时，转移的电子数为0.2 |
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7 . 二氯化二硫(
)是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。极易水解：
。下列说法错误的是
)是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。极易水解：。下列说法错误的是
| A．中S为＋1价 |
| B．是由非极性键与极性键构成的极性分子 |
| C．上述反应中既作氧化剂又作还原剂 |
| D．上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1 |
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解题方法
8 . 酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应：
，下列说法不正确 的是(设为阿伏加德罗常数的值)
，下列说法为阿伏加德罗常数的值)| A．生成24gS转移电子的数目为 | B．Na2S是还原剂，发生氧化反应 |
| C．Na2SO4是氧化产物 | D．碱性条件下S2-和 可以大量共存 |
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9 . 某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下：
②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以
存在，在碱性介质中主要以
存在。
下列说法错误的是
②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以
存在，在碱性介质中主要以存在。下列说法错误的是
| A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2 |
B．“沉铝”步骤的离子方程式为 |
C．“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为 |
| D．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 |
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247次组卷
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2卷引用：福建省漳州市2024届高三下学期毕业班第三次质量检测三模化学试题
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解题方法
10 . 我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最先进的氮化镓(
)半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为
、
、
)为原料制备的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
)半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为、、)为原料制备的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
| A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 |
B．由过程②、③可知， 的酸性比 强 |
C．已知 ， 与足量 反应，转移电子数为 |
D．滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为 |
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