解题方法
1 . 工业上，常用浓氨水检验输送氯气管道是否漏气，发生反应：
(白烟)。下列叙述错误的是
(白烟)。下列叙述错误的是A．NH3的电子式为 |
| B．1个N2分子含3个共用电子对 |
| C．NH4Cl只含共价键 |
| D．反应中每生成1molN2转移电子6mol |
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2 . 已知反应
，
为阿伏加德罗常数的值，若生成22.4L
(标况)，下列说法错误的是
，为阿伏加德罗常数的值，若生成22.4L(标况)，下列说法错误的是A．转移的电子数目为 |
B． 是由非极性共价键形成的非极性分子 |
C．参与反应的 含有孤电子对数为 |
| D．生成的还原产物质量为56g |
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解题方法
3 . 根据元素的特征完成下列问题。
I．元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。
(1)在下列物质中属于离子化合物的是有___________ ，仅含共价键的有___________ 。
①AF ②DF ③
④
(2)E的单质与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为___________ 。
(3)B原子能与碳原子形成化学式为
的链状分子，其中所有原子都满足8电子稳定结构。的电子式为___________ 。
(4)在X中，G元素基态离子的价层电子的轨道排布式为___________ 。
Ⅱ．几种短周期元素的原子结构和性质如下所示：
(5)元素②的离子结构示意图为___________ 。
(6)元素⑦的简单氢化物与少量⑤的单质反应时，观察到有大量白烟产生，同时得到氮气。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(7)元素①和③的单质相互反应得到产物Y。用电子式表示Y 形成过程为___________ 。
I．元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。
| A | 原子核外电子只有一种运动状态 |
| B | 简单离子 与D的离子具有相同电子排布 |
| J | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
| D | 元素的焰色试验呈黄色 |
| E | 基态原子价层电子排布式为 |
| F | 在基态原子的最外层上，p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子相反 |
| G | 生活中使用最多的一种金属，其某种盐X溶液常用于刻蚀铜制印刷电路 |
①AF ②DF ③
④(2)E的单质与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为
(3)B原子能与碳原子形成化学式为
的链状分子，其中所有原子都满足8电子稳定结构。的电子式为(4)在X中，G元素基态离子的价层电子的轨道排布式为
Ⅱ．几种短周期元素的原子结构和性质如下所示：
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 最外层电子数 | 6 | 1 | 1 | ||||
| 原子半径/nm | 0.074 | 0.16 | 0.152 | 0.11 | 0.099 | 0.186 | 0.075 |
| 主要化合价 | ＋2 | -3，＋5 | -1，＋7 | -3，＋5 |
(6)元素⑦的简单氢化物与少量⑤的单质反应时，观察到有大量白烟产生，同时得到氮气。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(7)元素①和③的单质相互反应得到产物Y。用电子式表示Y 形成过程为
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4 . 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下， 含有的分子数为 |
| B．32g Cu在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数为 |
C． 和含有 的浓硫酸反应，生成的 分子数目为 |
D．常温下，5.6g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为 |
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5 . 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括________ 、水泥和玻璃。
(2)
是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是________ （用化学方程式表示）。
(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是________（填字母）。
(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（
）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：________ 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成
、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式________ ；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是________ 。
(5)新型陶瓷材料氮化硅（
）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：
。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为________ 。
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括
(2)
是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是________（填字母）。
| A．能与水反应 | B．在一定条件下能与氧化钙反应 |
| C．是制作光导纤维的主要原料 | D．能与稀硫酸反应 |
(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（
）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式，可能引起的后果是(5)新型陶瓷材料氮化硅（
）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为。
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解题方法
6 . 已知反应：
，为阿伏加德罗常数的值，若消耗
，下列叙述的错误的是
，为阿伏加德罗常数的值，若消耗，下列叙述的错误的是A．转移电子数为 |
B．断裂的 键数为 |
| C．还原产物比氧化产物多0.5mol |
D．将生成物配制成1L水溶液，溶液中 |
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7 . 氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如图1所示。________ ，反应①～⑤中不属于氧化还原反应的是________ （填序号）。
(2)反应①中每消耗1mol氢气，转移电子________ mol。
(3)除去X中混有的少量
的方法是________ 。
(4)工业以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，写出该反应的化学方程式________ 。
(5)用集气瓶收集气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量，如图2所示。一段时间后，集气瓶中充满溶液。
①写出该过程总反应的化学方程式________ 。该实验对工业上生产硝酸的启示是________ 。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为
，瓶内液体不扩散，则集气瓶中溶液的物质的量浓度为________ mol/L。
(2)反应①中每消耗1mol氢气，转移电子
(3)除去X中混有的少量
的方法是(4)工业以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，写出该反应的化学方程式
(5)用集气瓶收集
气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量，如图2所示。一段时间后，集气瓶中充满溶液。①写出该过程总反应的化学方程式
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为
，瓶内液体不扩散，则集气瓶中溶液的物质的量浓度为
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8 . 聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿(主要成分：
，铁的化合价为
价)烧渣(主要成分为
等)为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为
价)的实验步骤如图：
(1)“煅烧”过程发生反应的氧化产物是______ 。
(2)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式______ 。
(3)“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入
产生无色气体反应的离子方程式_______ ，若用
代替达到相同氧化效果，消耗和的物质的量之比_____ 。
(4)为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中
和
的物质的量之比，测定时需要的试剂为______(填写序号)。
，铁的化合价为价)烧渣(主要成分为等)为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为价)的实验步骤如图：
(1)“煅烧”过程发生反应的氧化产物是
(2)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式
(3)“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入
产生无色气体反应的离子方程式代替达到相同氧化效果，消耗和的物质的量之比(4)为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中
和的物质的量之比，测定时需要的试剂为______(填写序号)。A． | B． | C． | D． |
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9 . 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是
| A．以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 |
| B．反应①~⑤中有2个非氧化还原反应 |
C．反应③中若 与 反应，则作还原剂 |
D．反应③和⑤若生成等质量的 ，转移的电子数一样多 |
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解题方法
10 . 设代表阿伏加德罗常数的值。下列关于反应：
的叙述正确的是
代表阿伏加德罗常数的值。下列关于反应：的叙述正确的是| A．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 |
B． 固体中含离子数为 |
| C．14g氧化产物含孤电子对数为 |
D． 完全反应时转移电子数为 |
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44次组卷
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2卷引用：江西省部分学校2023-2024学年高三下学期二轮复习联考验收化学试卷
