1 . 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应；反应过程中放出
气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为
溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了
，由此推断
气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了，由此推断A．沉淀完全时消耗 溶液的体积为 |
B．参与反应的 的物质的量为 |
C．合金的质量可能为 |
D．标准状况下，溶解合金时收集到气体的体积为 |
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2 . 以下是氮循环的一部分：_____ ；
(2)反应
的化学方程式是_____ ；
(3)
易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是_____ ；
(4)化合物
的化学式是_____ ；
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使
与
发生反应：
。当生成
时，被还原的为_____ 
。
(2)反应
的化学方程式是(3)
易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是(4)化合物
的化学式是(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使
与发生反应：。当生成时，被还原的为。
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3 . 化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式：___________ 。
(2)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)补铁剂中的铁元素化合价为___________ ，常和维生素 C 一起服用，说明维 C 具有 ___________ 性。
(4)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为
。该反应中被还原的元素是___________ (填元素符号)。
(5)安全气囊弹出时发生反应：
，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。标准状况下生成 44.8LN2时转移电子个数为 ___________ NA ( NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式：
(2)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为
(3)补铁剂中的铁元素化合价为
(4)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为
。该反应中被还原的元素是(5)安全气囊弹出时发生反应：
，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
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4 . 铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是___________ (填字母)。
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是___________ (填字母)。
A．药品美蓝发生还原反应 B．药品美蓝是还原剂 C．药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________ 。
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：___________ 。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、
、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式___________ ；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________ mol。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是
A．药品美蓝发生还原反应 B．药品美蓝是还原剂 C．药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、
、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式
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5 . 由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氧化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO
+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确 的是
+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法| A．K2FeO4中Fe显+6价 |
| B．ClO-的氧化性大于FeO |
| C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 |
| D．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 |
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名校
6 . 实验室里进行碘的提取，①向盛有KI(aq)的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡、静置后，CCl4层变成紫色。②分离出CCl4层，③继续向其中滴加新制氯水，充分振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。上层水溶液也呈无色。
(1)写出CCl4层由无色变成紫色的化学方程式：_______ 。
(2)分离出CCl4层使用的实验仪器匙：_______ 。
(3)取最终上层水溶液，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，说明：________ 。再经实验测定，最终碘元素以HIO3形式存在，请写出③反应的化学方程式并配平：_______ 。若使用新制氯水和淀粉溶液，请写出检验溶液中含有I-的实验过程：_______ 。
(4)向用硫酸酸化的NaI溶液中中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴元素和碘元素的存在形式及物质的量如表。
请根据氧化还原反应中化合价升高和降低的总数相等的原则，通过计算判断反应后的溶液中是否存在IO
?_______ 。若存在，则IO的物质的最是多少_______ ?写出计算过程。
(1)写出CCl4层由无色变成紫色的化学方程式：
(2)分离出CCl4层使用的实验仪器匙：
(3)取最终上层水溶液，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，说明：
(4)向用硫酸酸化的NaI溶液中中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴元素和碘元素的存在形式及物质的量如表。
| 粒子 | I2 | Br2 | IO |
| n/mol | 0.5 | 1.3 | 未知 |
?的物质的最是多少
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名校
解题方法
7 . 工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3=N2+H2O来消除污染。有关此反应下列说法中错误的是_______ 。
A.N2既是氧化产物又是还原产物
B.当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol
C.当x=2时，每转移电子12mol，有67.2L气体被还原
A.N2既是氧化产物又是还原产物
B.当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol
C.当x=2时，每转移电子12mol，有67.2L气体被还原
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解题方法
8 . 利用硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有SiO2和CuO等)来制取FeSO4溶液。
(1)“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是_______ 。
(2)“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe3+是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是______ 。
(3)实验室测定FeSO4溶液的浓度，常用K2Cr2O7标准溶液进行滴定。现称量2.940gK2Cr2O7(M=294g•mol-1)固体，配制成0.0100mol•L-1K2Cr2O7标准溶液。
①称量时，需用到的仪器有_______ 。
②根据计算，选用的容量瓶规格应为______ 。
A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL
(4)将(2)得到的FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取10.00mLFeSO4溶液，将其稀释成100.00mL溶液。
步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
已知：MnO
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是_______ 。
②试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是多少_______ ？(写出计算过程)
(1)“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是
(2)“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe3+是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是
(3)实验室测定FeSO4溶液的浓度，常用K2Cr2O7标准溶液进行滴定。现称量2.940gK2Cr2O7(M=294g•mol-1)固体，配制成0.0100mol•L-1K2Cr2O7标准溶液。
①称量时，需用到的仪器有
②根据计算，选用的容量瓶规格应为
A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL
(4)将(2)得到的FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取10.00mLFeSO4溶液，将其稀释成100.00mL溶液。
步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
已知：MnO
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是
②试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是多少
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解题方法
9 . 已知海水中溴元素主要以
形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
资料：溴单质容易挥发。
(1)写出“氧化”时的离子方程式____________ 。
(2)写出第1步“吸收”时的离子方程式____________________ ，该反应体现了
的____________ 性。
(3)得到的“含
溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：
①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：________________ ；
②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：________________ 。
(4)工业可用
溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，完成下列化学反应方程式：_____ 。
_________
_________
_________
_________
_________
若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为_________ 
。
形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：资料：溴单质容易挥发。
(1)写出“氧化”时的离子方程式
(2)写出第1步“吸收”时的离子方程式
的(3)得到的“含
溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：
②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：
(4)工业可用
溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，完成下列化学反应方程式：_________
____________________________________若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为
。
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10 . 将一定量的
通入一定浓度的
溶液中，二者恰好完全反应（已知该反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中
和
两种离子的物质的量（
）与反应时间（
）的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
通入一定浓度的溶液中，二者恰好完全反应（已知该反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量（）与反应时间（）的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．反应中转移电子的物质的量为 |
| B．的生成是温度升高而引起的 |
C．该溶液中的质量为 |
D．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为 |
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