1 . 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应；反应过程中放出
气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为
溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了
，由此推断
气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了，由此推断A．沉淀完全时消耗 溶液的体积为 |
B．参与反应的 的物质的量为 |
C．合金的质量可能为 |
D．标准状况下，溶解合金时收集到气体的体积为 |
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2 . 以下是氮循环的一部分：_____ ；
(2)反应
的化学方程式是_____ ；
(3)
易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是_____ ；
(4)化合物
的化学式是_____ ；
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使
与
发生反应：
。当生成
时，被还原的为_____ 
。
(2)反应
的化学方程式是(3)
易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是(4)化合物
的化学式是(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使
与发生反应：。当生成时，被还原的为。
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3 . 对于反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是
| A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为5：1 |
| C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 |
| D．每生成1moL氧化产物转移6NA个电子 |
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解题方法
4 . 物质的形成与氧化还原反应的发生
英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为物质是由原子构成的，这些是不可分割的实心球体，同种原子的质量和性质相同。意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别与联系。
构成物质的微粒之间通过不同性质和强度的作用力即化学键相互作用形成了具有特定组成的、性质各异的物质。
氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数有相应升降变化的化学反应。其由氧化反应和还原反应构成，并遵守电荷守恒定律。
氧化还原反应广泛应用于工业、农业、生物、能源等领域。例如，煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧，植物的呼吸作用、光合作用，化学电池的制造，金属冶炼，火箭发射，施入土壤后化肥的变化等都与该反应息息相关。因此，认识氧化还原反应的实质与规律，对人类的生产和生活都具有非常重要的意义。
1．据报道，某医院正在研究用放射性同位素碘
治疗肿瘤。该核素原子核外电子数是_________。
2．下列物质中，不可能含有离子键的是_________。
3．用化学用语表示化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的相关徼粒，正确的是_________。
4．已知元素A的+1价的正离子核外没有电子，元素B的-2价的负离子的电子层结构与Ne原子相同。
①写出元素符号：A为___________ ；B为___________ 。
②A、B两元素结合成的一种常见的三原子化合物的分子式是___________ ，属于___________ 化合物。
③AlCl3是一种常用的氯化物，认识其结构有利于开发新的含氯元素的化合物。经实验测定，AlCl3在2.02×105Pa时熔点为190℃，且在180℃时即升华。据此性质推测，AlCl3应该属于___________ 选填“离子”或“共价”化合物。由此可知构成AlCl3固体的微粒是___________ 。
5．已知铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
①用单线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目___________ ；
Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②上述反应中氧化剂是___________ 填序号，被还原的元素是___________ 填序号；
a． Cu b．HNO3 c． +5价的N元素 d．0价的Cu元素
③写出该反应的离子方程式___________ 。
④0.3molCu被硝酸完全溶解后，被还原的硝酸是___________ mol，产生NO2气体的体积为___________ L标准状况下不考虑NO2与水的反应。
英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为物质是由原子构成的，这些是不可分割的实心球体，同种原子的质量和性质相同。意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别与联系。
构成物质的微粒之间通过不同性质和强度的作用力即化学键相互作用形成了具有特定组成的、性质各异的物质。
氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数有相应升降变化的化学反应。其由氧化反应和还原反应构成，并遵守电荷守恒定律。
氧化还原反应广泛应用于工业、农业、生物、能源等领域。例如，煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧，植物的呼吸作用、光合作用，化学电池的制造，金属冶炼，火箭发射，施入土壤后化肥的变化等都与该反应息息相关。因此，认识氧化还原反应的实质与规律，对人类的生产和生活都具有非常重要的意义。
1．据报道，某医院正在研究用放射性同位素碘
治疗肿瘤。该核素原子核外电子数是_________。| A．72 | B．29 | C．53 | D．125 |
| A．CaO | B．NaOH | C．NaCl | D．HCl |
| A．中子数为12的钠原子：12Na | B．F-的结构示意图为 |
C．O的电子式： | D．NaOH中只含离子键 |
①写出元素符号：A为
②A、B两元素结合成的一种常见的三原子化合物的分子式是
③AlCl3是一种常用的氯化物，认识其结构有利于开发新的含氯元素的化合物。经实验测定，AlCl3在2.02×105Pa时熔点为190℃，且在180℃时即升华。据此性质推测，AlCl3应该属于
5．已知铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
①用单线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目
Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②上述反应中氧化剂是
a． Cu b．HNO3 c． +5价的N元素 d．0价的Cu元素
③写出该反应的离子方程式
④0.3molCu被硝酸完全溶解后，被还原的硝酸是
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5 . 化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式：___________ 。
(2)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)补铁剂中的铁元素化合价为___________ ，常和维生素 C 一起服用，说明维 C 具有 ___________ 性。
(4)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为
。该反应中被还原的元素是___________ (填元素符号)。
(5)安全气囊弹出时发生反应：
，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。标准状况下生成 44.8LN2时转移电子个数为 ___________ NA ( NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式：
(2)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为
(3)补铁剂中的铁元素化合价为
(4)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为
。该反应中被还原的元素是(5)安全气囊弹出时发生反应：
，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
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解题方法
6 . 设
代表阿伏加德罗常数的值。臭氧能氧化
，通常用于处理电镀工业含氰废水，其化学原理为
。下列叙述正确的是
代表阿伏加德罗常数的值。臭氧能氧化，通常用于处理电镀工业含氰废水，其化学原理为。下列叙述正确的是A．处理 时生成还原产物 的分子数为 |
B． 和的混合气体中含氧原子数为 |
C．每生成 的同时生成 数为 |
D．由离子方程式知每生成 时转移电子数为 |
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7 . 铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是___________ (填字母)。
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是___________ (填字母)。
A．药品美蓝发生还原反应 B．药品美蓝是还原剂 C．药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________ 。
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：___________ 。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、
、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式___________ ；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________ mol。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是
A．药品美蓝发生还原反应 B．药品美蓝是还原剂 C．药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、
、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式
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解题方法
8 . 某离子反应涉及H2O、ClO-、
、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．该反应中Cl-为氧化产物 | B．消耗1mol还原剂微粒，转移6mol电子 |
| C．被ClO-氧化成N2 | D．该反应为非氧化还原反应 |
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解题方法
9 . 生活离不开化学，家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分：①漂白粉；②NaClO；③Cl2；④Na2CO3；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥生铁；⑦甲烷。回答下列问题：
(1)漂白液的有效成分NaClO在水溶液的电离方程式：___________ 。
(2)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)：是电解质的有___________ (填序号，下同)，是非电解质的有___________ 。
(3)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常用的消毒药品：
84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。0.5mol过氧乙酸(CH3COOOH)的质量为___________ g。
(4)实验室制Cl2的化学方程式___________ ，收集到33.6L(折算到标准状态)氯气时该反应总共转移的电子数___________ 。
(1)漂白液的有效成分NaClO在水溶液的电离方程式：
(2)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)：是电解质的有
(3)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常用的消毒药品：
84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。0.5mol过氧乙酸(CH3COOOH)的质量为
(4)实验室制Cl2的化学方程式
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10 . 由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氧化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO
+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确 的是
+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法| A．K2FeO4中Fe显+6价 |
| B．ClO-的氧化性大于FeO |
| C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 |
| D．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 |
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