1 . 化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式： ___________。
(2)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________。
(3)补铁剂中的铁元素化合价为___________，常和维生素 C 一起服用，说明维 C 具有 ___________性。
(4)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为。该反应中被还原的元素是___________ (填元素符号)。
(5)安全气囊弹出时发生反应：，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。标准状况下生成 44.8LN₂时转移电子个数为 ___________N_A ( N_A为阿伏加德罗常数的值)。

2 . 下列计算结果正确且合理的是

A．0.5 L、8 mol/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4 L（标准状况下）Cl2

B．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C．将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的

D．标准状况下，用一充满NH3气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内溶液的物质的量的浓度为

3 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
(2)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。
(3)已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：___________。
(4)过二硫酸钠()有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(5)雌黄()和雄黄()在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为价)。
①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为___________。
②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质a为___________。

4 . 一定条件下，当溶液中XO与H₂O₂分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

5 . Ⅰ．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+				Cl－
浓度/mol·L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根据表中数据判断待测试样为_____(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H⁺)或c(OH^－)=______ mol·L^－1。
Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(3)“维生素C可以将食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，说明维生素C______具有(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO₂的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①该反应中每生成1molClO₂分子，转移电子的数目为_____。
②ClO₂在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为Cl^－除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____。
A．O₂                          B．FeCl₂                        C．KCl                        D．KMnO₄

6 . 将气体通入溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应：①，②，下列有关说法错误的是

A．还原性：

B．气体不能使溴水褪色

C．向溶液中逐滴滴加溴水，溶液变黄

D．反应①中消耗32 g 气体时，转移电子数为

7 . 将通入含amolNaOH的溶液中，反应会放热，温度升高后发生反应：。当完全反应时，下列说法正确的是

A．反应中作氧化剂的有

B．若反应后溶液中，则

C．与的物质的量之和可能为

D．反应中转移电子的物质的量可能为

8 . SbCl₃用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿（主要成分为的Sb₂S₃，还含有As₂S₃、PbS、CuO和SiO₂等）为原料制备SbCl₃的工艺流程如下：

已知：①浸出液主要含盐酸和SbCl₃，还含SbCl₅、CuCl₂、AsCl₃和PbCl₂等杂质；
②常温下，，；
③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)加快辉锑矿“酸浸”的措施有           。

A．将辉锑矿粉碎

B．用酒精灯加热

C．用玻璃棒搅拌

D．适当增加酸液浓度

(2)滤渣1中除了S之外，还有__________。
(3)浸出液中加入适量Sb的目的是________________________。（用化学方程式表示）
(4)已知浸出液中c(Cu²⁺)=0.01mol/L、c(Pb²⁺)=0.10mol/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是__________（填化学式）；常温下，“除铜、铅”时Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此时溶液中不低于__________mol/L，Na₂S也不宜过多，其原因为__________________。
(5)在“除砷”过程中，氧化产物为H₃PO₄，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为___________；已知在“电解”SbCl₃溶液时，无气体生成，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2，可在上述流程中循环利用的物质有_________________。

9 . 在“天宫课堂”中航天员王亚平介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。
I．“天宫”中水和氧气最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。

(1)“水电解系统”中产生氧气发生反应的化学方程式为___________，每转移4mol电子，生成的O₂在标况下的体积为___________。
(2)在水净化系统中，用臭氧(O₃)消毒。氧气在放电条件下转化为臭氧的化学方程式为___________，该反应___________(填“是”或“否”)氧化还原反应，原因是___________。
(3)一定条件 “萨巴蒂尔反应器”可除去CO₂，该反应化学方程式为___________。
Ⅱ．王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不逸出，使水球越来越大。
(4)泡腾片在水中发生了如下反应：
H₃C₆H₅O₇+3NaHCO₃=Na₃C₆H₅O₇+3CO₂↑+3___________(补全化学方程式)。

10 . 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是

A．a表示的关系曲线

B．=0.75

C．P点时，n()=0.5625mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g