【推荐1】实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu₂S和白色物质X，下列说法不正确的是
   

A．Y为氧化产物

B．NO和Y的物质的量之和可能为2mol

C．Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O

D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸

【推荐2】将25.6g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生混合气体11.2L(标准状况)，则整个反应过程中消耗总的物质的量为

A．1mol

B．

C．1.6mol

D．1.3mol

【推荐3】将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO₂的混合气体(不考虑NO₂转化成N₂O₄)，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO₃。下列说法不正确的是

A．铜的质量为32g

B．硝酸的物质的量浓度为10.0mol•L-1

C．铜与硝酸反应，生成的NO和NO2体积相等

D．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol

【推荐1】能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向含有等物质的量的溴化钠和硫化钠的混合溶液中滴入几滴硝酸银稀溶液：3Ag+ +Br- +S2- = AgBr↓+ Ag2S↓

B．向含1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加含lmol Ba(OH)2的溶液：3Ba2+ + 6OH- ++ Al3+ += 3BaSO4↓+ 3NH3·H2O + Al(OH)3↓

C．含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++ 2I- + 2Cl2= 2Fe3++ I2+ 4C1-

D．向Fe(NO3)3 溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++ 2I-=2Fe2++ I2

【推荐2】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中的物质的量为0.2moL

B．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为

D．浓度为2.0moL/L

【推荐3】下列有关离子方程式书写正确的是

A．向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：

B．NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液：

C．泡沫灭火器的工作原理：

D．纯碱溶液浸泡水垢()：

【推荐1】向含xmolHNO₃和ymolH₂SO₄的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：

下列有关说法正确的是

A．x=0.2，y=0.1

B．a点之前的反应离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g

D．反应至c点，可收集到气体4.48L(标准状况)

【推荐2】向含有xmolHNO₃和ymolH₂SO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是

A．当x=y时，反应后溶液中一定有

B．加入n3mol铁粉后b线保持不变说明n1mol铁粉后溶液中一定无H+

C．由图可知，y≤1.5x

D．当x=1，y=1时最多溶解铁粉质量为56.0g

【推荐3】钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。某化学兴趣小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作：
Ⅰ.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；
Ⅱ.取一定量的粉末，放入的盐酸中，二者恰好完全反应，生成(标况)，再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象。
已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应。
下列说法错误的是

A．由实验可知，反应后所得的溶液中一定无

B．样品中氧元素的物质的量为

C．样品中铁元素的含量约为70%

D．若将生成的恰好全部与灼热的氧化铜反应，最多可得到铜单质