1 . 碲()是第ⅥA族元素，可用作合金材料的添加剂、催化剂等。一种利用含碲废料(主要成分是、)制取粗碲、固体的工艺流程如图所示。

已知：属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱，分别生成和。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程在焙烧炉内完成，焙烧炉内壁材料可以为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“焙烧”常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是___________；“焙烧”时，转化为和，该反应的化学方程式为___________。
(3)“调”时控制为，此时生成的离子方程式为___________；加入硫酸的量不宜过多，其原因是___________。
(4)“还原”时，获得理论上需要标准状况下的体积为___________；流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
(5)获得固体“一系列操作”包含___________、过滤、洗涤、干燥。

5 . 正钒酸(H₃VO₄)溶于水，其氧化性大于氯气，酸性条件下与乙二酸(H₂C₂O₄)发生离子反应：(未配平)。下列说法错误的是

A．该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为

B．每生成，转移电子

C．为强酸

D．向正钒酸溶液中通入一定量的，溶液变浑浊

6 . N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯和丙氨酸为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．在强酸性环境不利于反应进行

B．该过程中元素的化合价发生改变

C．反应过程中有的断裂和形成

D．用甘氨酸代替丙氨酸，可制得

7 . 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。

已知：①Ce(H₂PO₄)₃难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)₂]=1.0×10^-16.4，Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32.9，Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全。
(1)为提高酸浸的速率，可采取的措施为___________(写一条即可)。
(2)常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe²⁺)=1.0mol/L，c(Ce³⁺)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al³⁺完全沉淀，但不引人Fe(OH)₂和Ce(OH)₃，需要调节溶液的pH范围为___________。
(3)“碱转换”过程中Ce(H₂PO₄)所发生反应的离子方程式为___________，“滤液2”中铝元素的存在形式为___________(填化学式)。
(4)“沉淀”后所得的固体为Ce₂(C₂O₄)₃·10H₂O，将其煅烧可得Ce₂O₃和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________。
(5)某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g/cm³(列出计算式)。