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1 . “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅,反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是
A.H2O的电子式: |
B.质子数为17、中子数为20的氯原子:Cl |
C.光导纤维的主要成分是Si |
D.Si原子的结构示意图为 |
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2 . 已知自然界存在两种铷原子和,它们具有
A.相同的质量数 | B.不同的电子数 | C.相同的中子数 | D.相同的质子数 |
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3 . 反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是
A.中子数为20的氯原子:Cl | B.分子的结构式是N=N |
C.分子的电子式是 | D.中既含有离子键又含有共价键 |
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4 . 下列物质中,既含有离子键,又含极性共价键的是
A. | B. | C. | D. |
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2次组卷
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2卷引用:黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
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5 . 下列关于原子的说法中正确的是
A.原子是最小的粒子,不可再分 |
B.同种元素的原子内电子数相等 |
C.原子不显电性,说明原子内的质子数等于中子数 |
D.含有相同中子数的原子,一定是同一种原子 |
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6 . 物质的形成与氧化还原反应的发生
英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为物质是由原子构成的,这些是不可分割的实心球体,同种原子的质量和性质相同。意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念,指出了分子和原子的区别与联系。
构成物质的微粒之间通过不同性质和强度的作用力即化学键相互作用形成了具有特定组成的、性质各异的物质。
氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数有相应升降变化的化学反应。其由氧化反应和还原反应构成,并遵守电荷守恒定律。
氧化还原反应广泛应用于工业、农业、生物、能源等领域。例如,煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧,植物的呼吸作用、光合作用,化学电池的制造,金属冶炼,火箭发射,施入土壤后化肥的变化等都与该反应息息相关。因此,认识氧化还原反应的实质与规律,对人类的生产和生活都具有非常重要的意义。
1.据报道,某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤。该核素原子核外电子数是_________。
2.下列物质中,不可能含有离子键的是_________。
3.用化学用语表示化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的相关徼粒,正确的是_________。
4.已知元素A的+1价的正离子核外没有电子,元素B的-2价的负离子的电子层结构与Ne原子相同。
①写出元素符号:A为___________ ;B为___________ 。
②A、B两元素结合成的一种常见的三原子化合物的分子式是___________ ,属于___________ 化合物。
③AlCl3是一种常用的氯化物,认识其结构有利于开发新的含氯元素的化合物。经实验测定,AlCl3在2.02×105Pa时熔点为190℃,且在180℃时即升华。据此性质推测,AlCl3应该属于___________ 选填“离子”或“共价”化合物。由此可知构成AlCl3固体的微粒是___________ 。
5.已知铜能与浓硝酸反应,化学方程式为:Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
①用单线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目___________ ;
Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②上述反应中氧化剂是___________ 填序号,被还原的元素是___________ 填序号;
a. Cu b.HNO3 c. +5价的N元素 d.0价的Cu元素
③写出该反应的离子方程式___________ 。
④0.3molCu被硝酸完全溶解后,被还原的硝酸是___________ mol,产生NO2气体的体积为___________ L标准状况下不考虑NO2与水的反应。
英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为物质是由原子构成的,这些是不可分割的实心球体,同种原子的质量和性质相同。意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念,指出了分子和原子的区别与联系。
构成物质的微粒之间通过不同性质和强度的作用力即化学键相互作用形成了具有特定组成的、性质各异的物质。
氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数有相应升降变化的化学反应。其由氧化反应和还原反应构成,并遵守电荷守恒定律。
氧化还原反应广泛应用于工业、农业、生物、能源等领域。例如,煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧,植物的呼吸作用、光合作用,化学电池的制造,金属冶炼,火箭发射,施入土壤后化肥的变化等都与该反应息息相关。因此,认识氧化还原反应的实质与规律,对人类的生产和生活都具有非常重要的意义。
1.据报道,某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤。该核素原子核外电子数是_________。
A.72 | B.29 | C.53 | D.125 |
A.CaO | B.NaOH | C.NaCl | D.HCl |
A.中子数为12的钠原子:12Na | B.F-的结构示意图为 |
C.O的电子式: | D.NaOH中只含离子键 |
①写出元素符号:A为
②A、B两元素结合成的一种常见的三原子化合物的分子式是
③AlCl3是一种常用的氯化物,认识其结构有利于开发新的含氯元素的化合物。经实验测定,AlCl3在2.02×105Pa时熔点为190℃,且在180℃时即升华。据此性质推测,AlCl3应该属于
5.已知铜能与浓硝酸反应,化学方程式为:Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
①用单线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目
Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②上述反应中氧化剂是
a. Cu b.HNO3 c. +5价的N元素 d.0价的Cu元素
③写出该反应的离子方程式
④0.3molCu被硝酸完全溶解后,被还原的硝酸是
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7 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮物质和含氯物质的价类二维图如下,回答下列问题:(1)关于上述部分物质间转化的说法正确的是___________(填字母)。
(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物,一种新型人工固氮的原理如图:a.该转化过程①②③反应中___________ 为氧化还原反应(填编号)。
b.参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有___________ (填字母)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.氢键
c.假设每一步均完全转化,每生成1 mol NH3,同时生成___________ molO2。
(3)在常温下铁、铜与e的浓溶液组成原电池。
①请在下面方框中画出该原电池的装置图。要求:注明电解质溶液名称、正负极材料,并标出电子移动方向。___________ ②写出该电池总反应式和负极反应式:电池总反应式:___________ ;负极反应式:___________ 。
(4)由氮和氯组成的一种二元化合物分子中,各原子最外层均达到8电子的稳定结构,该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出该反应的化学方程式:___________ 。
A.a和c可在一定条件下反应生成b |
B.工业上通过a→b→d→e来制备HNO3 |
C.浓的a'溶液和浓的c'溶液反应可以得到b' |
D.a和a'在空气中相遇产生白烟 |
(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物,一种新型人工固氮的原理如图:a.该转化过程①②③反应中
b.参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.氢键
c.假设每一步均完全转化,每生成1 mol NH3,同时生成
(3)在常温下铁、铜与e的浓溶液组成原电池。
①请在下面方框中画出该原电池的装置图。要求:注明电解质溶液名称、正负极材料,并标出电子移动方向。
(4)由氮和氯组成的一种二元化合物分子中,各原子最外层均达到8电子的稳定结构,该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出该反应的化学方程式:
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8 . 短周期元素的原子序数依次增大,处于同一主族。的一种同位素在考古研究中用于测定一些文物的年代,原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍,在同周期元素形成的简单离子中半径最小,与能形成型化合物。
请回答下列问题:
(1)在元素周期表中的位置为___________ ,W与元素周期表中原子半径最小的原子形成的10电子分子的空间结构为___________ 。
(2)的原子半径由小到大的顺序是___________ (填元素符号)。
(3)的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___________ ;与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________ 。
(4)与可形成化合物,用电子表示的形成过程:___________ 。
(5)中的化学键类型为___________ (填“离子键”“极性键”或“非极性键”),与的最高价氧化物反应常用于呼吸面具,该反应的化学方程式为___________ 。
请回答下列问题:
(1)在元素周期表中的位置为
(2)的原子半径由小到大的顺序是
(3)的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
(4)与可形成化合物,用电子表示的形成过程:
(5)中的化学键类型为
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9 . 下列物质属于共价化合物的是
A. | B.NaOH | C.KF | D. |
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10 . 中国科学家成功合成了世界上首个“五氮负离子”的盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。该固体盐中存在的化学键类型有___________ 。1mol“五氮负离子”中所含的电子数为___________ mol。
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