解题方法
1 . 某化学兴趣小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图,为某化学兴趣小组依据氧化还原反应:___________ (用离子方程式表示)设计的原电池装置,当导线中通过0.5mol电子的电量时,理论上石墨电极上产生气体体积为___________ L(标准状况下)。
(2)该实验小组的同学发现,用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,滴加几滴酚酞试剂,溶液变红,针对这一现象,某同学的假设是:铁电极材料不纯(材料中含有碳杂质),所以发生了___________ 腐蚀(填“吸氧”或“析氢”),试写出使酚酞溶液变红的电极反应式为___________ 。
(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成n型铜丝,一段时间后,乙装置中石墨为___________ 极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”),乙装置中总反应的离子方程式为___________ ,该反应为___________ (填“自发”或“非自发”)的氧化还原反应。(4)如图其他条件不变,若将盐桥换成铜丝与石墨相连成n型,一段时间后,乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的电极反应式为___________ ,产物常用___________ 检验,一段时间后,乙装置中溶液pH___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(1)如图,为某化学兴趣小组依据氧化还原反应:
(2)该实验小组的同学发现,用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,滴加几滴酚酞试剂,溶液变红,针对这一现象,某同学的假设是:铁电极材料不纯(材料中含有碳杂质),所以发生了
(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成n型铜丝,一段时间后,乙装置中石墨为
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2 . 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金,该电池在充放电过程中的总反应方程式是:,下列说法正确的是
A.放电过程中负极MH得电子发生氧化反应 |
B.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为 |
C.NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极,形成闭合回路 |
D.NiMH电池可以用盐酸作为电解质溶液 |
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3 . 依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是___________ ,电解质溶液Y是___________ 。
(2)银电极的电极反应式是___________ ;X电极的电极反应式是___________ 。
(3)外电路中的电子是从___________ 极流向___________ 极。
(1)电极X的材料是
(2)银电极的电极反应式是
(3)外电路中的电子是从
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4 . 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示:根据上图可知,在化学反应中,不仅存在物质的变化,而且伴随着能量变化,1 mol完全燃烧生成1 mol时,释放的能量是______ kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______。
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图:①请写出该电池的负极反应式_____________ 。
②将稀换成溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”,下同),溶液中移向______ 。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示:根据上图可知,在化学反应中,不仅存在物质的变化,而且伴随着能量变化,1 mol完全燃烧生成1 mol时,释放的能量是
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______。
A. | B. |
C. | D. |
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图:①请写出该电池的负极反应式
②将稀换成溶液,电极质量增加的是
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5 . 过二硫酸钾()具有强氧化性,常用于水池及封闭循环处理水中有害物质的氧化降解。请回答下列问题:
Ⅰ.中含有过氧键,与过氧化氢相似,可以和发生氧化还原反应,由此构成原电池装置(质子交换膜只允许通过),如图。(1)正极为______ (填“a”或“b”)极,b极的电极反应式为______________________ 。
(2)下列关于a,b极的电极材料合理的是________ (填标号)。
Ⅱ.制备过二硫酸钾()。
往溶液中加入硫酸及硫酸钾粉末,搅拌,常温下反应半小时,然后在搅拌下使物料冷却至14℃,以结晶析出,溶液中含有硫酸氢盐。
(3)制备的化学方程式为_____________________ 。
Ⅲ.产品提纯。
在450mL 0.5 KOH水溶液中,边搅拌边加入粗产品,缓慢加热到70℃,待结晶完全溶解后,冷却到14℃,使重新结晶,再在90~95℃下气流干燥,即得成品。
(4)现用KOH固体配制上述KOH水溶液,需称量_________ g KOH固体,所需仪器如图所示,其中不需要的仪器是________________ (填标号),还缺少的仪器为_______________________ (写仪器名称)。Ⅳ.()含量测定。
取a g样品全部溶解在烧杯中,加入20.00mL 0.1 溶液,恰好完全反应。
(5)反应生成写出该反应的离子方程式:________________ 。
(6)此样品中的质量分数为________________ 。
Ⅰ.中含有过氧键,与过氧化氢相似,可以和发生氧化还原反应,由此构成原电池装置(质子交换膜只允许通过),如图。(1)正极为
(2)下列关于a,b极的电极材料合理的是
选项 | a极 | b极 |
A | Pt | Pt |
B | 石墨 | 石墨 |
C | 石墨 | Zn |
D | Al | Cu |
Ⅱ.制备过二硫酸钾()。
往溶液中加入硫酸及硫酸钾粉末,搅拌,常温下反应半小时,然后在搅拌下使物料冷却至14℃,以结晶析出,溶液中含有硫酸氢盐。
(3)制备的化学方程式为
Ⅲ.产品提纯。
在450mL 0.5 KOH水溶液中,边搅拌边加入粗产品,缓慢加热到70℃,待结晶完全溶解后,冷却到14℃,使重新结晶,再在90~95℃下气流干燥,即得成品。
(4)现用KOH固体配制上述KOH水溶液,需称量
取a g样品全部溶解在烧杯中,加入20.00mL 0.1 溶液,恰好完全反应。
(5)反应生成写出该反应的离子方程式:
(6)此样品中的质量分数为
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6 . 钠基—海水电池因其具有环境友好、能量密度高和海水储量丰富且易得等优势,有望成为新一代储能器件,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.M极为正极,发生还原反应 | B.放电时,由左室移至海水中 |
C.N极发生的电极反应为 | D.可以将有机电解液换为低成本的钠盐水溶液 |
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7 . 下列反应在理论上可以设计为原电池的是
A. | B. |
C. | D. |
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8 . 如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:(1)若两池中电解质溶液均为溶液,则反应一段时间后:
①乙池中阳极的电极反应式是_______ 。
②若要保护金属铁,可将甲池中的C棒换成棒,则该防护方法称为_______ 。
(2)若两池中电解质溶液均为饱和溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式_______ 。
②甲池中碳极上电极反应式是_______ 。
③若乙池转移后停止实验,池中电解质溶液体积是,则室温下溶液混合均匀后的_______ 。
①乙池中阳极的电极反应式是
②若要保护金属铁,可将甲池中的C棒换成棒,则该防护方法称为
(2)若两池中电解质溶液均为饱和溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式
②甲池中碳极上电极反应式是
③若乙池转移后停止实验,池中电解质溶液体积是,则室温下溶液混合均匀后的
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9 . 海泥细菌通过消耗海底沉积层中的有机物获得营养,同时产生电子。科学家利用这一原理设计了海泥细菌电池,该技术可在海底加速石油污染物降解速率,其中海泥代谢产物显酸性,电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.电子从B电极流向A电极 |
B.工作时B电极附近溶液减小 |
C.负极的电极反应式为: |
D.A电极消耗标况下,有质子从海底沉积层进入海水层 |
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10 . 下列各组材料组成如图装置,能形成原电池且M做正极的是
选项 | M | N | P |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Ag | Zn | 蔗糖溶液 |
C | Ag | Fe | 溶液 |
D | Al | Mg | NaOH溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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