1 . 下表列出①～⑦七种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③
3	④		⑤	⑥		⑦

请按要求回答：
(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)____________。
(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___________。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)__________。含有元素⑥的物质中用于制芯片和太阳能电池的是__________(填物质名称)，用于生产光导纤维的是___________(填物质名称)。
(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是_____________。
(5)含有上述元素的物质间存在以下转化。

M所含的化学键类型是__________。X生成⑤的单质的化学方程式是____________。

2 . 我国作为全球最大的电子产品制造国，下列说法正确的是

A．水晶和陶瓷都是硅酸盐制品

B．半导体芯片与光导纤维是同种材料

C．高纯硅、碳化硅属于新型无机非金属材料

D．粗硅制备单晶硅涉及反应之一：

4 . 下列有关物质的用途不正确的是

A．液氨可用作制冷剂	B．SO2可用于纸浆漂白
C．NH4HCO3可用作化肥	D．晶体硅可用作光导纤维

5 . 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是

A．工业上可用液氨作制冷剂

B．可用浓氨水检验输送的管道是否泄漏

C．二氧化硅常用于制作太阳能电池板

D．灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化

6 . 关于无机非金属材料下列说法正确的是

A．碳纳米管、石墨烯、石英玻璃都属于新型无机非金属材料

B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合2个O，每个O与4个Si相结合

C．石英、计算机芯片、水晶、玛瑙主要成分都是

D．钾长石（）写成氧化物的形式为

7 . “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是

A．H2O的电子式：

B．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl

C．光导纤维的主要成分是Si

D．Si原子的结构示意图为

8 . 下列陈述正确且有因果关系的是

A．铝制容器表面有氧化膜保护，所以可用铝制容器盛装浓盐酸

B．的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集

C．具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥

D．有导电性，所以可用于制备光导纤维

9 . 下列物质的性质与用途的表述均正确且有对应关系的是

A．两性，可用于制造耐高温陶瓷

B．浓硝酸不与铁铝反应，可用铝制或铁制容器盛装浓硝酸

C．具有还原性，可用作抗氧化剂添加到特定食品中

D．传输信号不衰减，可用做芯片

10 . 工业制备高纯硅的流程如图所示。下列说法正确的是

A．反应①的化学方程式为

B．标准状况下，2.24L 所含分子数约为

C．反应②、③均须在无氧环境中进行

D．生成的高纯硅可用做光导纤维