1 . 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_______。
(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。
(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。
(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO₂Si(粗) SiiHCl₃Si(纯)。写出步骤①的化学方程式：_____。该反应中C作____剂，此方程式能否说明非金属性：C>Si____。若要证明C和Si的非金属性强弱，请设计实验并预测实验现象____。

2 . (1)SiO₂在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料___(写该材料名称)的主要原料；以SiO₂为原料，在工业上制备单质粗硅的化学方程式为___；在常温下，SiO₂可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为___。该反应的重要应用是__。
(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积___(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式__。
(3)根据下图操作及现象推断酸X为__。

3 . 下列说法不正确的是 (　　)

A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

4 . 硅单质及其化合物应用范围广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法.生产过程示意图如下:

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式______________ ．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、H₂和另一种物质。写出配平的化学反应方程式____________；H₂还原SiHCl₃过程中若混O₂，可能引起的后果是____________ ．
(2)下列有关硅材料的说法正确的是_________（填字母）。

A．高纯度的硅，可用于生产光电池，将光能直接转换为电能

B．氮化硅硬度大.熔点高.可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱.石灰石和石英砂制成的

E．盐酸可以与硅反应.故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释____________________。

5 . 非金属材料及其化合物是无机非金属材料的主要成分，硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
I．
(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是___________(填化学式，下同)；光导纤维的主要成分是___________；工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，其原理为___________(填化学方程式)。
Ⅱ．高纯度单晶硅的制备方法：
   
某同学从资料中查知：SiCl₄的熔点为-70℃，沸点为57.6℃，在潮湿的空气中与水发生反应而变质。该同学设计了如图装置制取纯硅(装置中的热源及夹持装置均已略去)。
   
(2)已知：步骤①生成的另一产物为CO，写出步骤①中反应的化学方程式：___________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(4)已知：SiCl₄在潮湿的空气中能与水发生反应生成氯化氢。为防止空气污染，含有SiCl₄的尾气可通入盛有___________(填试剂名称)的烧杯中。
(5)同学甲认为用该装置进行实验，可能会导致实验失败，为保证制备纯硅实验的成功，你认为该装置应进行的改进措施是___________。

6 . 非金属虽然种类虽然不多，但是与人类的关系密切，回忆几种常见非金属一硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性质，回答下列问题：
(1)在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色，有下列物品或设备:①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥人工制造的分子筛⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片。所用材料为SiO₂或要用到SiO₂的是_______。
A.④⑤⑦⑧⑨     B.④⑤⑦⑨       C.④⑤⑦⑨       D.①④⑤⑦⑨⑩
(2)1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中发现了氯气。现为了进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为50mL的氯气(室温下，氯气的密度约为2.9g/L)，则用舍勒的方法制取3瓶氯气理论上需要MnO₂固体的质量是_____g(保留到小数点后一位，浓盐酸过量，可以补充)；实际称量的MnO₂固体的质量必须多于理论量，其原因是_____，由于氯气有毒，拆除装置时需要对反应装置内氯气进行处理，以下最理想的吸收剂是_____
A.NaOH溶液          B.浓氨水          C.澄清石灰水            D.水
(3)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，在工业上可以用于制化肥、农药、炸药、盐类等。
①现以洗净的废铜屑和浓硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计一个既能节约原料又能防止污染环境的方法(用化学方程式表示)____________。
②下列现象中硫酸所表现出的性质中含有强氧化性的是________。
A.把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出
B.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加
C.把浓硫酸倒入润湿的蔗糖中，蔗糖变黑，且有刺激性气味气体生成
D.把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出
E.在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸

7 . 三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃，2PCl₃+O₂=2POCl₃。
已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
PCl3	-112	75.5	137.5	遇水生成H3PO3和HCl
POCl3	2	105.3	153.5	遇水生成H3PO4和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：

C反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是___________。分离提纯获得POCl₃的实验方法是___________。

8 . 某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_________。
(2)用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是_________ (选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_________。
(3)打开装置B 中的止水夹 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____，请用方程式表示：_______________________________；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式 _______________________________ 。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______ (填序号)。

(5)SiO₂在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料________ (写该材料名称)的主要原料；以 SiO₂为原料， 在工业上制备单质硅的化学方程式为________

9 . 材料的不断发展可以促进社会进步。 完成下列填空：
（1） “玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是____________________。（任写一点）
（2）光导纤维简称“光纤”，是一种由玻璃制成、能传输光线、结构特殊的玻璃纤维。现在家中的电话线和网线大都采用光纤线。光纤的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的晶体类型是____________________。（单选）
a.金属晶体            b.离子晶体            c.原子晶体             d.分子晶体
（3）随着我国经济的快速发展，对电池新材料需求的不断增加，再加上手机、笔记本电脑、数码相机、摄像机、汽车等产品对新型、高效、环保电池材料的强劲需求，我国电池新材料市场将不断扩大。而铜锌原电池是一种最基本的将化学能转变为电能的装置，其中铜作________极，锌作_________极。
（4）塑料制品作为一种新型材料，具有质轻、防水、耐用、生产技术成熟、成本低的优点，在全世界被广泛应用且呈逐年增长趋势。乙烯通过加聚反应可以制成聚乙烯塑料，请写出聚乙烯的结构简式____________________。

10 . 下列说法正确的是

A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100 kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

B．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的汽化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g) H2O(l)          ΔH＝ ＋40.69 kJ·mol -1

C．二氧化硅是光导纤维的主要成分，利用了它的半导体性质

D．实验室可利用如图装置制备氨气