3 . 碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．CsCl晶体是共价晶体

B．

C．若M分别为Na和K，则：Na<K

D．，

4 . 利用向制取生物柴油的副产物甘油（）中通入一定量的水蒸气，可实现重整制氢。经一系列反应可获得、CO、、等组成气体，通过调整反应的组成和条件可提高产率。请回答：
(1)制氢的几个主要反应如下
反应1：   
反应2：   
反应3：   
反应4：   
（1）计算______，并判断该反应的自发性______。
(2)①温度控制不当，气相产物之间会发生积碳副反应从而影响氢气产率，反应如下：
，   ；若仅考虑积碳副反应，一定温度下，测得在1.0MPa恒压反应体系中达到平衡时组分的分压（即组分的物质的量分数×总压），，则平衡常数______。
②生产过程中，为减小积碳对氢气产率及催化剂的影响，下列措施合适的是______（填序号）。
A．减小压强       B．通入过量的氧气       C．通入适量的水蒸气       D．选择合适的催化剂
③上述各反应达到平衡时，体系中各物质的物质的量分数受温度的影响如图，请结合图像解释，在图示温度范围内随着温度升高的摩尔分数先迅速上升后缓慢下降的原因是______。

(3)反应2的一种催化机理是生成中间体甲酸，此时甲酸在金属氧化物催化剂表面的催化机理如图：

下面关于脱氢的反应历程表示正确的是______（表示在催化剂表面吸附态）（填序号）
A．
B．
C．

5 . 研发CO₂、NO利用技术，降低空气中CO₂、NO含量成为研究热点。
(1)CO₂在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH₁=-156.9 kJ·mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+41.1 kJ·mol^-1
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₃=-395.6 kJ·mol^-1，则CH₄燃烧的热化学方程式CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=___________。
(2)利用电化学方法通过微生物电催化可将CO₂有效地转化为H₂C₂O₄，装置如图所示，阴极的电极反应式为___________；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因___________。

(3)研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH₃还原NO的反应机理如图所示，该过程可描述为___________。

(4)低温等离子体技术是在高压放电下，O₂产生氧自由基，氧自由基将NO氧化为NO₂后，再用Na₂CO₃溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(N₂、O₂、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示：

① 等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是___________。
② 其他条件相同，等离子体的电功率与NO转化率的关系如图所示，当电功率大于30 W时，NO转化率下降的原因可能是___________。

8 . CO₂是一种常见的温室气体，也是巨大的碳资源。CO₂可转化为CO、H₂等燃料：CO₂(g)＋CH₄(g)=2CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₁=＋247 kJ·mol^-1。下列关于该反应的说法正确的是

A．该反应在任何温度下都可自发进行

B．反应CO2(s)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH2<＋247 kJ·mol-1

C．反应中每生成1 mol H2，转移电子的数目为3×6.02×1023

D．选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率

10 . 船舶柴油机发动机工作时，反应产生的尾气是空气主要污染物之一，研究的转化方法和机理具有重要意义。
已知：；；
(1)氧化脱除的总反应是 _______ 。
(2)该反应过程有两步：，反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数_______ (填“”、“”或“”)，原因是 _______ 。

(3)已知：的反应历程分两步：

步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
Ⅰ	（快）
Ⅱ	（慢）

①则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能：_______(填“”“”或“”)。反应的平衡常数_______(用、、、表示)。
②在、初始压强为的恒温刚性容器(体积为VL)中，按通入和一定条件下发生反应。达平衡时转化率为转化率为____________。
(4)某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应的转化率随温度的变化情况如图所示：

内温度从升高到，此时段内的平均反应速率 _______ (保留位有效数字)。
②无氧条件下，生成的转化率较低，原因可能是 _______ 。