1 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研究
加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
(1)反应Ⅱ的
___________ 
(2)下列措施有利于提高甲醇平衡产率的是___________(填字母)。
(3)反应III的平衡常数
，的变化关系应为下图的曲线___________ (填“①”或“②”)
时，往某密闭容器中按投料比
充入
和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。___________ (填化学式)。
②体系中的物质的量分数受温度的影响变化不大，说明升高温度有利于反应Ⅱ的___________ 反应和反应Ⅲ的___________ 反应(填“正向”或“逆向”)。
(5)T℃时，将
的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ：(已知：
为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。)
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性(产率)是CO的2倍，则的平衡转化率为___________ ，反应Ⅲ的
___________ 
(列出计算式即可)。
加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
(1)反应Ⅱ的
(2)下列措施有利于提高甲醇平衡产率的是___________(填字母)。
| A．加入适量CO | B．使用催化剂 |
| C．循环利用原料气 | D．升高温度 |
(3)反应III的平衡常数
，的变化关系应为下图的曲线
时，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
②体系中
的物质的量分数受温度的影响变化不大，说明升高温度有利于反应Ⅱ的(5)T℃时，将
的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ：(已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。)反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应达到平衡状态时，
和的分压相等，甲醇的选择性(产率)是CO的2倍，则的平衡转化率为(列出计算式即可)。
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2 . 已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。_______ 。
(2)反应④的离子方程式为_______ 。理论上如图N2合成1mol硝酸，至少需要氧气共_______ mol。
(3)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，该过程的总反应化学方程式为_______ 。
①根据上图得知_______ (填字母)。
A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
B．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______ 。
(2)反应④的离子方程式为
(3)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，该过程的总反应化学方程式为
①根据上图得知
A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
B．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是
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3 . 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
(1)I．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)
H= +133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________ 。
(2)II．脱碳：
向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________ 。
A．混合气体的平均式量保持不变
B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等
D．混合气体的密度保持不变
E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
(3)III．脱硫：
如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH
和SO
。物质A的化学式为___________ ，阴极的电极反应式是___________ 。
(1)I．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)
H= +133 kJ/molH2O(g)=H2O(l)
H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为
(2)II．脱碳：
向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
A．混合气体的平均式量保持不变
B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等
D．混合气体的密度保持不变
E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
(3)III．脱硫：
如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH
和SO。物质A的化学式为
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4 . CO2资源化利用备受关注，研究CO2资源化综合利用有重要意义。已知：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
H1=+41.2kJ/mol
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)H2=-122.5kJ/mol
回答下列问题：
(1)反应2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) H=___________ kJ/mol。
(2)将4molCO、6molH2置于某密闭容器中，控制适当条件使其发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，测得CO的某种平衡量值(x)在不同压强下随温度的变化如图1所示：___________ (填“体积分数”或“转化率”)，为了提高反应速率的同时能提高H2的转化率，可采取的措施有___________ (填字母)。
a．使用高效催化剂 b．缩小容器的体积
c．升高温度 d．增大H2的浓度
②若p1=6MPa，B点表示反应从开始进行到10min时达到平衡状态，则v(H2)=___________ MPa·min-1，Kp=___________ MPa-4(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③若对D点状态的反应同时进行降温、缩小体积的操作，重新达到平衡状态可能是图中A~G点中的___________ 点。
(3)在恒压密闭容器中投入xmolCO2和ymolH2，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。测得CO2的平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=
×100%)随温度的变化曲线如图2所示。
①T℃达到平衡时，反应Ⅱ理论上消耗CO2的物质的量为___________ mol。
②合成二甲醚的适宜温度为260℃，其原因是___________ 。
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
H1=+41.2kJ/mol反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)
H2=-122.5kJ/mol回答下列问题：
(1)反应2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) H=(2)将4molCO、6molH2置于某密闭容器中，控制适当条件使其发生反应：2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，测得CO的某种平衡量值(x)在不同压强下随温度的变化如图1所示：
a．使用高效催化剂 b．缩小容器的体积
c．升高温度 d．增大H2的浓度
②若p1=6MPa，B点表示反应从开始进行到10min时达到平衡状态，则v(H2)=
③若对D点状态的反应同时进行降温、缩小体积的操作，重新达到平衡状态可能是图中A~G点中的
(3)在恒压密闭容器中投入xmolCO2和ymolH2，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。测得CO2的平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=
×100%)随温度的变化曲线如图2所示。①T℃达到平衡时，反应Ⅱ理论上消耗CO2的物质的量为
②合成二甲醚的适宜温度为260℃，其原因是
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5 . 工业上常用合成气（主要成分为CO、
）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：
反应Ⅰ．
；
反应Ⅱ．
；
反应Ⅲ．
。
回答下列问题：
(1)在催化剂作用下也可以由CO2制备甲醇：
，则
______ ；该反应在______ （填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
(2)向容积为2 L的刚性密闭容器中充入2 mol CO和4 mol发生上述反应，测得不同温度下，CO的平衡转化率、
的选择性如图所示
。______ （填“
”或“
”）。
②
下，2 min时达到平衡，此时体系压强为aPa，
。用
的分压变化表示的化学反应速率为______ 
，反应Ⅲ的
______ （
，指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压
的物质的量分数）。
(3)维持CO和的物质的量之和为3 mol，若在1 L恒容密闭容器中只发生上述反应Ⅰ，调整进气比
不同，温度不同时，测得相应的CO平衡转化率如图所示。则A和B两点的温度：
______ （填“<”“＞”或“＝”）
，其判断依据是______ 。
）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：反应Ⅰ．
；反应Ⅱ．
；反应Ⅲ．
。回答下列问题：
(1)在催化剂作用下也可以由CO2制备甲醇：
，则；该反应在(2)向容积为2 L的刚性密闭容器中充入2 mol CO和4 mol
发生上述反应，测得不同温度下，CO的平衡转化率、的选择性如图所示。
”或“”）。②
下，2 min时达到平衡，此时体系压强为aPa，。用的分压变化表示的化学反应速率为，反应Ⅲ的，指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压的物质的量分数）。(3)维持CO和
的物质的量之和为3 mol，若在1 L恒容密闭容器中只发生上述反应Ⅰ，调整进气比不同，温度不同时，测得相应的CO平衡转化率如图所示。则A和B两点的温度：，其判断依据是
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6 . (1)已知：
写出催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式：___________ ；
(2)恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是___________ ；
A．单位时间内生成
的同时生成
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E．
、、
浓度之比为
的状态。
(3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
①该反应的平衡常数表达式为___________ ；
②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(
)
a．由表中数据判断该反应的___________ 0(填“>”、“=”或“<”)；
b．某温度下，将
和
充入
的密闭容器中，充分反应
后达到平衡时测得
，则的转化率为___________ ，此时的温度为___________ ；
③要提高的转化率，可以采取的措施是___________ ；
a．升温 b．加入催化剂 c．增加的浓度 d．恒容充入 e．分离出甲醇
写出
催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式：(2)恒温条件下，可逆反应：
在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是A．单位时间内生成
的同时生成B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E．
、、浓度之比为的状态。(3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
①该反应的平衡常数表达式为
②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(
)| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| 2.041 | 0.270 | 0.012 |
b．某温度下，将
和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，则的转化率为③要提高
的转化率，可以采取的措施是a．升温 b．加入催化剂 c．增加
的浓度 d．恒容充入 e．分离出甲醇
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7 . 甲烷（）在生产生活中用途广泛，常用作燃料。利用、
与在催化剂作用下可以合成甲烷。回答下列问题：
(1)实验测得
与
反应生成
和
的反应中，每生成
（标准状况），放出热量
，则该反应的热化学方程式为______________________ 。
(2)已知有关物质的化学键键能数据如下：
试计算反应
的焓变等于___________ 。
(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：_______________ 。
（液）分解成气态物质需要吸收的能量是
，硫的燃烧热为
，则反应Ⅱ的热化学方程式为___________ 。
(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图为通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出光电转化过程的化学反应方程式：______________ 。
）在生产生活中用途广泛，常用作燃料。利用、与在催化剂作用下可以合成甲烷。回答下列问题：(1)实验测得
与反应生成和的反应中，每生成（标准状况），放出热量，则该反应的热化学方程式为(2)已知有关物质的化学键键能数据如下：
化学链 |
|
|
|
|
|
键能/ | 436 | 343 | 805 | 413 | 465 |
的焓变等于(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
（液）分解成气态物质需要吸收的能量是，硫的燃烧热为，则反应Ⅱ的热化学方程式为(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图为通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出光电转化过程的化学反应方程式：
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解题方法
8 . 科学研究表明：
存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或释放的热量)
回答下列问题：
(1)①过程
___________ (填“吸收”或“放出”)能量。
②反应
=___________ 。
(2)已知：
①
；
②
。
现有2mol由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成(g)和
(l)，共放出679.0kJ的热量，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为___________ 。
(3)电石(
)可通过下列反应制备：
①
；
②
。
若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g，投料的量为56g CaO及___________ mol C、___________ mol 
。
存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或释放的热量)| 化学键 | N≡N | F—F | N—F |
| 键能() | 946 | 154 | 283 |
(1)①过程
②反应
=(2)已知：
①
；②
。现有2mol由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成
(g)和(l)，共放出679.0kJ的热量，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为(3)电石(
)可通过下列反应制备：①
；②
。若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g
，投料的量为56g CaO及。
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9 . 化学反应过程中都伴随能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的重要形式。回答下列问题：
(1)化学反应中伴随热量变化的本质原因是反应过程中形成化学键___________ ，断裂化学键___________ 。
(2)已知拆开1mol H—H键、1mol Cl—Cl键、1mol H—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应
的
=___________ 。
(3)已知：
；
。
则(l)不完全燃烧生成CO和(l)的热化学方程式为___________ 。
(4)已知常温常压下，稀的强酸与稀的强碱溶液生成1mol(l)的反应热
。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1mol(l)的热化学方程式为___________ 。
②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，则所测得的___________ (填“偏大”或“偏小”)。
(1)化学反应中伴随热量变化的本质原因是反应过程中形成化学键
(2)已知拆开1mol H—H键、1mol Cl—Cl键、1mol H—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应
的=。(3)已知：
； 。则
(l)不完全燃烧生成CO和(l)的热化学方程式为(4)已知常温常压下，稀的强酸与稀的强碱溶液生成1mol
(l)的反应热。①表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1mol
(l)的热化学方程式为②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，则所测得的
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10 . 乙烯是重要的工业原料，可用下列方法制备。
Ⅰ.催化加氢法制乙烯：
已知：
的燃烧热分别为：
；
(1)该反应
___________ 
。
(2)将和按物质的量之比为2：3充入恒容密闭容器中，分别在不同催化剂条件下发生反应，测得相同时间的转化率与温度的关系如图所示：___________ 。
A．达平衡时，
一定为2：3
B．向反应体系中加入少量无水
固体，可提高
的产率
C．b、d两状态下，化学反应速率一定相等
D．使用催化剂Ⅰ时反应的活化能比使用催化剂Ⅱ时低
E．
温度下，向容器中加入稀有气体，可提高的转化率
Ⅱ.工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：
。
(3)温度T时，向2L的恒容反应器中充入
，仅发生上述反应，反应过程中
的物质的量随时间变化如图所示：
，
，
为速率常数，只与温度有关，T温度时，
___________ (用含有x的代数式表示)；当温度升高时，
增大m倍，
增大n倍，则m___________ (填“>”“<”或“=”)n。
Ⅲ.氧化
制乙烯：
主反应为：
(4)某催化剂催化过程中，在催化剂表面发生了一系列反应：
①
，
②
，
③
，
④___________。
则：④的反应式为___________ 。
(5)在与反应制
的过程中，
还会发生副反应：
①其他条件相同时，
与
经相同反应时间测得如表实验数据：
相同温度时，催化剂2催化下产率更高的原因是___________ 。
②在容器体积为1.0L，充入
和
同时发生主、副反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(
)与温度、压强的关系如图所示。M点主反应的平衡常数为___________ (结果保留2位有效数字)。
Ⅰ.
催化加氢法制乙烯：已知：
的燃烧热分别为：；(1)该反应
。(2)将
和按物质的量之比为2：3充入恒容密闭容器中，分别在不同催化剂条件下发生反应，测得相同时间的转化率与温度的关系如图所示：
A．达平衡时，
一定为2：3B．向反应体系中加入少量无水
固体，可提高的产率C．b、d两状态下，化学反应速率一定相等
D．使用催化剂Ⅰ时反应的活化能比使用催化剂Ⅱ时低
E．
温度下，向容器中加入稀有气体，可提高的转化率Ⅱ.工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：
。(3)温度T时，向2L的恒容反应器中充入
，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示：
，，为速率常数，只与温度有关，T温度时，增大m倍，增大n倍，则mⅢ.
氧化制乙烯：主反应为：
(4)某催化剂催化过程中，在催化剂表面发生了一系列反应：
①
，②
，③
，④___________。
则：④的反应式为
(5)在
与反应制的过程中，还会发生副反应：
①其他条件相同时，
与经相同反应时间测得如表实验数据：| 实验 | 温度/K | 催化剂 | 的产率% |
| 实验1 | 400 | 催化剂1 | 55.0 |
| 400 | 催化剂2 | 62.3 | |
| 实验2 | 500 | 催化剂1 | 68.5 |
| 500 | 催化剂2 | 80.1 |
产率更高的原因是②在容器体积为1.0L，充入
和同时发生主、副反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性()与温度、压强的关系如图所示。M点主反应的平衡常数为
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